畫畫的基礎知識范文
時間：2023-11-27 17:31:35
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篇1
油畫藝術表現力新材料新技法油畫對于我們來說是一個外來畫種，誕生在重科學、重自然、以寫實為主要表現手法的歐洲，一開始就給其帶上了寫實的神秘面紗。讓后人為之不斷探索，如三度空間的立體觀念、明暗的造型體系與條件色的色彩關系。正因為這種寫實油畫手法的運用，使油畫比中國畫更具有真實性。幾百年來，油畫大師林立、放出耀眼的光輝，不能不說這與油畫本身有很大的關系，從而使其成為屹立于世界藝術，無論從時間或空間上來說都是廣泛傳播的大畫種。縱觀歷史可知，油畫是在歐洲起源發展的。“油畫”這個名稱以清楚的告訴我們，他是采用油性物質作為黏著顏料的媒介，在布、紙、木板等材料上塑造藝術形象的繪畫。油畫是從15世紀以前蠟畫法、蛋膠畫法上逐漸地發展起來的。15世紀初期的尼德蘭（荷蘭）畫家凡?愛克兄弟是油畫的奠基人。凡?愛克兄弟完成了以膠為介質向油為介質的轉換。他們在前人嘗試用油溶解顏料的基礎上，用亞麻油和核桃油作為調和劑作畫，作畫時運筆流暢并能反復覆蓋修改，干透后的顏料附著力強，色澤鮮艷，不易剝落和退色。新材料和新技法的運用很快流傳全歐洲。因此，這是油畫發展史上的一個重要轉折點。
文藝復興時代的畫家繼承了希臘、羅馬的藝術觀念，即不僅注重作品要描述某一事件或事實，還要揭示出事件或事實的前因后果，于是形成了注重構思典型情節和塑造典型形象的藝術手法。與此同時，畫家還分別探索解剖學、透視學在繪畫中的運用、畫面明暗分布的作用等，形成了造型的科學原理。人體解剖學的運用使繪畫中的人物造型有了如同真實般 準確的比例、形體、結構關系；焦點透視法的建立使繪 畫通過構圖形成幻覺的深度空間，畫中的景物與現實中 定向的瞬間視覺感受相同；明暗法使畫中的物象統一在一個主要光源發出的光線下，形成由近及遠的清晰層次。人文主義的藝術主題與追求寫實的造型觀念在其他畫種中所以不能完善，是因為工具材料的限制，而油畫工具材料性能正適于將二者充分體現出來。
不同地區、國家的畫家依據自己生活的社會背景、民族氣質，在油畫語言上進行了不同的深向探索，油畫的種類按題材劃分為歷史畫、宗教故事畫、團體肖像、個人肖像、風景畫、靜物畫、風俗畫等。油畫技法也日臻豐富，并形成 了各國、各地區的學派。一部分油畫強調了油畫的光感，運用色彩冷暖對比、明暗強度對比、厚薄層次對比進行光感的創造，形成畫面戲劇性氣氛。筆觸的運用也被許多畫家側重探索。筆觸是帶有顏料的油畫筆在畫布上運動的痕跡，早期油畫全幅各部分顏料層厚薄比較一致，運筆力度均勻，幾乎不顯露出筆觸。17世紀的畫家注意到筆觸的運動受創作時心境和情感律動的驅使，畫家在作畫時能產生控制筆觸動勢的情感，筆觸的輕、重、緩、急和運動方向不僅使被塑造的形象顯出生動感，筆觸自身也具有藝術表現力。
油畫工具材料的限定導致油畫繪制技法的復雜性。幾個世紀以來，藝術家在實踐中創造了多種油畫 技法，使油畫材料發揮出充分的表現效果。油畫主要技法有：
1.不透明一次著色法，也稱為直接著色法。即在 畫布上作出物象形體輪廓后，憑借對物象的色彩感覺或對畫面色彩的構思鋪設顏色，基本上一次畫完，不正確的部位用畫刀刮去后繼續上色調整。這種畫法中每筆所蘸的顏料比較濃厚，色彩飽和度高，筆觸也較清晰，易于表 達作畫時的生動感受。19世紀中葉后的許多畫家較多采 用這種畫法。為使一次著色后達到色層飽滿的效果，必須講究筆勢的運用即涂法，常用的涂法分為平涂、散涂 和厚涂。平涂就是用單向的力度、均勻的筆勢涂繪成大面積色彩，適于在平穩、安定的構圖中塑造靜態的形體；散涂指的是依據所畫形體的自然轉折趨勢運筆，筆觸比 較松散、靈活；厚涂則是全幅或局部地厚堆顏料，有的形成高達數毫米的色層或色塊，使顏料表現出質地的趣味，形象也得到強化。
2.不透明覆色法，也稱多層次著色法。作畫時先用單色畫出形體大貌，然后用顏色多層次塑造，暗部往往畫得較薄，中間調子和亮部則層層厚涂，或蓋或留，形成色塊對比。由于厚薄不一，顯出色彩的豐富韻意與肌理。透明與不透明兩種畫法沒有嚴格的區別，畫家經常在一幅畫作中綜合運用。表現處在暗部或陰影中的物象時，用透明覆色法可以產生穩定、深邃的體積感和空間感；不透明覆色法則易于塑造處在暗部以外的形體，增加畫面色彩的飽和度。19世紀以前的畫家大都采用這兩種畫法，制作作品的時間一般較長，有的畫完一層后經 長期放置，待色層完全干透后再進行描繪。
3.透明覆色法，即用不加白色而只是被調色油稀釋的顏料進行多層次描繪。必須在每一層干透后進行下一層上色，由于每層的顏色都較稀薄，下層的顏色能隱約 透露出來，與上層的顏色形成變化微妙的色調。
作為一種藝術語言，油畫包括色彩、明暗、線條、肌理、筆觸、質感、光感、空間、構圖等多項造型因素，油畫技法的作用在于將各項造型因素綜合地或側重單項地體現出來，油畫材料的性能充分提供了在二度的平面底子上運用油畫技法的可能。油畫的制作過程就是藝術家自覺地熟練地駕馭油畫材料、選擇并運用可以表達藝術思想、形成藝術形象的技法的創造過程。油畫作品既 表達了藝術家賦予的思想內容，又展示了油畫語言獨特的美――繪畫性。
篇2
的相關內容后，發現教材中該實驗的設計存在一些問題，
針對這些問題，本文優化設計了基礎實驗4
――“常見金屬的性質”。設計后的實驗通過了蘇州市區100多位初中化學老師的操作驗證和研討，獲得肯定與好評。
一、原有實驗方案的不足
（1）實驗基本觀察點不明確，尤其是金屬與稀酸的反應，由于學生的經驗不足，觀察時會遺漏重要的實驗現象。金屬與氧氣、金屬與稀酸反應的重要方程式未要求學生寫出。
（2）鐵釘是生活中很常見的金屬，本實驗中的常見金屬選用鐵釘合情合理。但未引導學生辨析鐵釘不是純鐵，而是鐵的合金，其硬度不代表純鐵的硬度，故易引起學生對純鐵硬度的錯誤認識。
未充分利用實驗信息，適時提煉出合金仍具有金屬特性，讓學生對合金有個較清晰的認識。
（3）實驗目的2要求學生初步理解金屬活動性強弱，但在金屬與稀酸反應的實驗過程中，未引導學生通過對比劇烈程度歸納金屬的活動性。
（4）由于鋁表面氧化膜的致密度、厚度、打磨深度及鋁形成氧化膜的速度等因素影響，實驗中發現在較長時間內即使打磨處理過的鋁與稀酸反應的速度還是不及鋅。把鋁和鋅放在一起對比會造成學生錯誤地認為鋁的活動性比鋅弱。
（5）同種金屬分別與等氫離子濃度的稀鹽酸、稀硫酸反應速度的不同，未引導學生觀察和分析。
（6）有氧化膜的金屬接觸稀酸后還是會冒氣泡的現象，未適時引導學生捕捉并分析原因。
（7）金屬銹蝕條件的探究，需要幾天甚至一周時間，不可能在一節課內得出結論。
二、實驗方案的優化設計
針對以上不足，本文優化設計了“常見金屬的性質”的實驗方案。
（1）把實驗過程編制成表格。并在表格中明確“實驗內容”，便于學生操作；細化“基本觀察點”，引導學生較全面地觀察實驗現象，重視化學反應伴隨著熱量的變化，了解到金屬與酸的反應是放熱反應；增設“實驗結論”欄目，要求學生分析實驗現象、得出結論，并點明實驗結論就是“基本知識點”（有反應發生則要求學生書寫化學方程式）；增設“基本操作點”，便于學生把握操作要領。
側重基礎的實驗過程完成后，增加“實驗探究點”，引導學生深入挖掘現象本質，辨析概念、開發思維。
（2）本想對比鐵釘與純鐵的硬度，但由于純鐵材料難以覓得，就改成了易得的黃銅片（實驗用品上交代清楚是含銅合金）與紫銅片（實驗用品上交代清楚是純銅）的硬度對比實驗，并在實驗探究中給予呼應：分析日常生活中的鋁制品和銅制品與該實驗中的鋁片和紫銅片在硬度上的差異原因，從而澄清硬度大的鐵釘是鐵的合金而不是純鐵，防止認識偏差。并把合金與其組分金屬在熔點上的差異作為探究列出引發學生思考、設計，開拓學生的思維。
繼而在實驗探究中請學生結合實驗現象分析出合金具有金屬的特性。
（3）幾種金屬與同種酸反應結束后，要求學生適時把金屬的活動性強弱明確歸納在對應的“實驗結論”欄目中。
滬教版教材中，金屬的性質屬于第五章內容，而到第七章學生才系統地學習酸、堿、鹽知識。故教材第五章內容中，在學生通過與稀酸反應感受到鐵的活動性強于銅后，只是簡介了鐵與硫酸銅溶液的反應，并沒有歸納出活潑金屬置換鹽溶液中的不活潑金屬的規律性知識。考慮學生的知識起點和教材編排的用意，利用金屬與鹽溶液的置換反應設計實驗證明金屬的活動性強弱不宜深化展開，只在實驗探究中針對具體的鐵和銅供學生思考設計。
（4）為節約金屬樣品、節省時間，單面打磨的鎂條、鋁片、鋅片、紫銅片用于整個實驗流程中的觀察外觀、測導電性、試硬度、加熱；與酸反應的金屬，都采用與前面實驗完全一樣的小樣（不打磨），并在實驗過程中注明所用金屬的出處。但由于鋁表面氧化膜的干擾，鋁與稀酸反應的真實速度短時間內無法呈現，故幾種金屬與同種稀酸對比反應速度時把鋁抽出。
但鋁能與稀酸反應的事實還是應讓學生感受，綜合考慮后，增加一個對比實驗：打磨過的鋁與稀鹽酸分別在常溫下和加熱條件下的反應。并在實驗探究中引發學生深層次思考，進一步讓學生掌握金屬與酸的反應是放熱反應。
（5）選擇鋅片分別與稀鹽酸、稀硫酸反應，觀察反應速度的差異。而就學生所能理解的控制變量的思想，實際操作時會取等體積的酸，經過計算配制15%的稀鹽酸、20%的稀硫酸以保證氫離子濃度基本相等。
經過幾次金屬與稀酸的反應，學生初步感受到稀鹽酸與稀硫酸的共性和差異之處。并在實驗探究中引發學生進一步思考，為第7章的酸的性質學習做一個鋪墊。
（6）實驗中選用未經打磨的金屬與稀酸反應，并設計實驗探究，希望學生對酸能與金屬氧化物反應有一個初步的印象，同樣為酸的學習做一個鋪墊。
（7）金屬銹蝕條件的探究，設計成兩組學生提前操作好后放在教室中，請每位同學每天觀察并記錄。這樣處理既節約了藥品和時間，而且全班同學觀察同一種樣品，又便于相互對照、討論。
（8）最后通過實驗探究，希望學生能設計出加快鐵與稀酸的反應速度的多種方法：稀硫酸換成稀鹽酸、加熱、鐵釘換成鐵粉、提高鹽酸濃度等，通過對知識的運用加深對知識的理解。
三、實驗驗證與研討
2013年3月19日，在蘇州市平江中學，蘇州市區100多位初中化學教師對本文優化設計的基礎實驗4進行了實驗驗證和教學研討，
篇3
①生石灰——
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食鹽——NaCl
⑤火堿、燒堿、苛性鈉——
NaOH
⑥純堿、蘇打——Na2CO3
⑦小蘇打——
NaHCO3
⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
⑨赤鐵礦——
Fe3O4
⑩金剛石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然氣（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常見物質的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3
、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、鐵粉
白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
黃色的固體——
S
藍色的固體——CuSO45H2O
藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3
常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀
藍色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
三、常見氣體
（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。
初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1
、紅色固體：銅，
氧化鐵
2、綠色固體：
堿式碳酸銅
3、藍色固體：
氫氧化銅，
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）
5
、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，
干冰，金剛石
7
、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8
、黑色固體：鐵粉，木炭，
氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（
碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：
氫氧化鐵
10、白色固體：
氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，
氯化銅溶液，
硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：
硫酸亞鐵溶液，
氯化亞鐵溶液，
硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：
硫酸鐵溶液，
氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15
、紫紅色溶液：
高錳酸鉀溶液
（三）
、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：
二氧化氮
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體
常見沉淀及顏色
紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)
3
淺綠色沉淀-----Fe(OH)
2
藍色絮狀沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化學推斷題常用“題眼”歸納
溶液顏色
藍色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
淺綠色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含Fe2+
的溶液
黃色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含Fe3+
溶液
紫紅色：KMnO4
溶液
火焰顏色
淡藍色：
H2、S（空氣中）
藍色：CO、CH4
藍紫色：S（氧氣中）
常見氣體
無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl
常見固體
黃色：硫磺（
S）
暗紫色：高錳酸鉀（
KMnO4）、碘（
I2）
綠色：Cu2(OH)2CO3
（銅綠）
藍色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)
、紅磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（
O）
2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（
Al）
3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使帶火星木條復燃的氣體是O2
2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，
但通入CO2
后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最簡單的有機物是甲烷CH4
4．天然最硬的物質是金剛石（
C）
5．吸水后由白變藍的是無水CuSO4
6．最常見的液態物質是H2O、相對分子質量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO
8．常用的食品脫氧劑是Fe
粉
9．與酸反應有CO2
產生的物質是碳酸鹽（或NaHCO3
）
10．與堿反應（研磨）有NH3
產生的物質是銨鹽（銨態氮肥）
11．常溫下唯一有氨味的銨態氮肥是NH4HCO3
（碳銨）
一些常用物質的相對分子質量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物質的俗稱
NaOH-
燒堿、火堿、苛性鈉；
Na2CO3-
純堿、蘇打；
NaHCO3-
小蘇打；
Hg-水銀；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；
C2H5OH-
酒精
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
①
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、堿石灰等
③
除HCl
氣體可用：
AgNO3
溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：
點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
還原CuO、Fe2O3
之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：
CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：
CO
點燃燒掉；
SO2、NO2
用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②
沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3
-
5%
NaHCO3
沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl，鹽酸酸霧）
（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl）
除水蒸氣的試劑：
濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等
除HCl
氣體的試劑：
AgNO3
溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固體）、KOH
溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl
氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO
的混合氣體通入澄清石灰水。現
象：黑色CuO
變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO
的混合氣體通入盛有無水CuSO4
中。現象：黑色CuO
變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2
的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
點燃
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
點燃
S+O2
=
SO2
現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有
點燃
刺激性氣味的氣體。
點燃
C+O2
=
CO2
現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
點燃
2C+O2=
2CO
現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
點燃
4P+5O2=
2P2O5
現象:：生成白煙
點燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
現象：淡藍色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
現象：溶液里冒出大量的氣泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3
=
2KCl+3O2
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
點燃
跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2
=
2H2O
現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
現象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
現象：有氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
點燃
跟碳有關的化學方程式：
點燃
C+O2
=
CO2(
氧氣充足的情況下)
現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
高溫
2C+O2
=
2CO(
氧氣不充足的情況下)
現象：不明顯高溫
高溫
C+2CuO
=
2Cu+CO2
現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CO2+C
=
2CO
現象：黑色固體逐漸減少
點燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
點燃
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2
=
CO2
現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可為KOH
）
現象：不明顯
CaCO3
=
CaO+CO2
現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
高溫
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO
=
Fe+CO2
現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變
高溫
渾濁的氣體生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(
也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O
現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
現象：
百色固體溶解，
生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
現象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
現象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
現象：有氣體生成
硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
現象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
現象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
現象：有氣體生成
跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟堿有關的化學方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
現象：酸堿中和反應，現象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
現象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現象：不明顯此反應的
Na
換成K
是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
現象：生成白色沉淀，此反應把Na
換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現象：無明顯現象此反應的
Na
換成K
是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現象：無明顯現象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現象：無明顯現象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
現象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
現象：生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
高溫
銅：
高溫
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
現象：固體由藍色變為白色
高溫
CuO+CO
=
Cu+CO2
現象：
固體由黑色逐漸變成紅色，
同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
現象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
現象：有白色沉淀生成
補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(
濃)=AgNO3+NO2
+H2O
現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(
濃)=CuSO4+SO2
+2H2O
現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2
現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(
過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
化學方程式匯總
一．
物質與氧氣的反應：
點燃
=
（
1）單質與氧氣的反應：
點燃
=
1.
鎂在空氣中燃燒：
2Mg
+
O2
2MgO
點燃
=
2.
鐵在氧氣中燃燒：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
點燃
=
3.
銅在空氣中受熱：
2Cu
+
O2
2CuO
點燃
=
4.
鋁在空氣中燃燒：
4Al
+
3O2
2Al2O3
點燃
=
5.
氫氣中空氣中燃燒：
2H2
+
O2
2H2O
點燃
=
6.
紅磷在空氣中燃燒：
4P
+
5O2
2P2O5
點燃
=
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
點燃
=
8.
碳在氧氣中充分燃燒：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：
2C
+
O2
2CO
點燃
=
（2）化合物與氧氣的反應：
點燃
=
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO
+
O2
2CO2
點燃
=
11.甲烷在空氣中燃燒：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通電
=
二．幾個分解反應：
=
13.水在直流電的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加熱高錳酸鉀：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高溫
=
17.碳酸不穩定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高溫煅燒石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加熱
=
三．幾個氧化還原反應：
高溫
=
19.氫氣還原氧化銅：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高溫
=
20.木炭還原氧化銅：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高溫
=
21.焦炭還原氧化鐵：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加熱
=
22.焦炭還原四氧化三鐵：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高溫
=
23.一氧化碳還原氧化銅：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高溫
=
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質
+
酸
--------
鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空氣中變質：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
堿
--------
鹽
+
水
48．鹽酸和燒堿起反應：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
鹽酸和氫氧化鉀反應：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
鹽酸和氫氧化鈣反應：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
鹽酸和氫氧化鐵反應：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒堿反應：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氫氧化鐵反應：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和燒堿反應：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加熱
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4
+
5H2O
=
篇4
關鍵詞：樹脂反應 反應釜電機 變頻電機
中圖分類號：TF273 文獻標識碼：A 文章編號：1672-3791（2014）08（a）-0079-01
在樹脂化工企業中，現在樹脂反應釜電機大多用陳舊的繼電器控制系統實現樹脂合成。反應釜里面的材料在加熱的過程中，因為溫度產生變化而使得材料的粘度產生極大的變化。舊的反應釜電機采用勻速攪拌系統，攪拌的速度按照樹脂材料發生化學反應時的粘度來設計，其輸出功率也達到額定值。材料粘度隨溫度升高而降低，當粘度最小時電機處于最高速，但由于樹脂材料在低溫時的粘度最大，其勻速系統同樣輸出過大的速度，所以就需要電機的輸出扭矩和功率能夠達到最大，但是也會造成電機的輸出功率達到最大，只要設備出點小故障，極容易導致電機和機械設備的損壞。
為了改善這種狀況，可以通過運用PLC控制技術改造樹脂反應釜電機陳舊的繼電器控制系統，把攪拌電機改為變頻電機，使用PLC來控制變頻器。使得其在低溫時輸出低轉速高扭矩，高溫時輸出高速低扭矩，通過這樣的改造，使得電機在低溫時的時候只需要輸出低速大扭矩，不需要輸出最大功率，從而減少電機和設備的損壞。根據公式：功率=扭矩×轉速/9550計算，在低速大扭矩就不需要大功率輸出，達到了節能降耗的功能。利用電機變頻器有電機扭矩或者電流的監控和控制的功能，通過PLC自動保護電機和報警，設備和電機得以及時維護，減少了企業因為系統維修停產而造成的損失。控制系統的改進，使得化學工藝工程師可以通過控制不同溫度下的轉速和扭矩，靈活調整化學反應工藝，提高了化學工藝控制水平，從而提高產品質量，企業的收益得以增加。
1 PLC控制變頻電機系統
在對舊系統改進中，首先將攪拌電機改為變頻電機；然后將繼電器控制改進為PLC控制，同時實現PLC自動控制電機保護電機和故障報警電路，不僅增強提高了系統的自動化能力，還提高了系統的安全可靠性。
1.1 PLC中心控制單元模塊
PLC中心控制模塊主要實現對樹脂合成溫度的采集、分析和處理，并進行相應的輸出，使得其能通過溫度指數的變化實現對電機轉速的自動化控制。在溫度較低時能夠使得電機工作在低速大扭矩狀態，隨著樹脂合成過程中溫度的不斷升高而粘度的不斷降低，同時使電機轉速逐漸升高扭矩減低，根據公式：功率=扭矩×轉速/9550，總功率沒有隨轉速提高而變大，從而達到了節能目的。
該模塊主要有四大部分組成：電源供給模塊、中央處理器、溫度信息輸入模塊、控制信息輸出模塊。電源供給模塊供給PLC控制單元工作的所有電壓要求。PLC采用局域網通信模式，實現對工作電機的實時控制和數據傳輸。并且每臺控制電機都有相應的接收裝置。通過內部軟件設置實現監控，并使得人機交互界面實現樹脂反應釜電機的工作狀況的顯示控制。設計中要實現的目的：所有模塊的設備組裝及其電氣連線準確無誤；PLC所有設計模塊正確無差；將采集到的溫度信息輸入到PLC輸入模塊，同時將PLC的輸出量經輸出模塊輸送到相應的電機輸出設備中，指導其工作運行；各模塊的網絡連接主要通過交換機及雙絞線完成。
在實際實驗研究驗證和實際工作中，常選用德國西門子公司的S7-300系列的控制器，其處理效果較好，其搭載各個模塊也很實用。這個方案采用四電源，主導軌10 A，其它均為5 A；中央處理器為315-2P型。
1.2 電路保護模塊
為了保證電路能保持正常工作的狀態，需要設置其保護電路，也就是使變頻電機能較長時間工作在正常工作狀態，因為當電動機或者變頻電機出現嚴重故障時會造成很嚴重的停機停產事故。主要的保護一般都是控制其扭矩和負荷過大的保護電路；還要對變頻電機實施溫度，電壓，轉速，扭矩實施互鎖保護，因為電機發生異常情況時電源電壓會明顯降低，同時電動機轉矩會顯著下降，使得電動機運轉失常，甚至會出現“堵轉”情況，損壞電機。
PLC還能夠實現定時監視等自檢行為，當異常情況被檢測出時，就將所有輸出關閉。但是PLC控制部分的CPU發生故障時就不能實現對輸出的控制，所以對于這種會造成嚴重事故的危險負載，需要添加外防護電路，使得設備安全運轉。外保護電路都使得電路正常運行，從而減少電機和設備的損壞。
1.3 系統故障報警模塊
系統在運行過程中，由于線路的老化或者是機器的磨損會逐漸顯現，隨著時間的推移會越來越嚴重，為了使得電路持續正常工作，就需要添加系統故障報警模塊。當該模塊被啟動后，就要對電路及機器設備進行故障排除和檢修或者及時更換零件，降低了企業因為系統維修停產而造成的損失。
在對該模塊進行電路設計時，利用中間價繼電器對其實施軟硬兩種電機故障連接設置：軟故障也就是其軟件啟動器的故障，當軟件中程序運行出現錯誤時，則該模塊接通，使得報警系統接入電路，實現報警功能；硬件故障，就是電路中的機器零件的運轉不正常，當其中任何一個部件或部分出現故障時都會使得該模塊作用被啟動，電路也實現報警。這兩種保護使得電路的保護運行的安全性和可靠性更強。
用六個按鈕，一個主按鈕，五個輔按鈕，實現故障復位。主按鈕是用來實現變頻電機故障復位的，其余五個輔按鈕是5臺主要工作是對變頻電機的故障復位的。故障出現后，電鈴響起，工作人員需要立即檢查并排除其故障，當所有故障點都被清除后，需要將相應位置故障復位按鈕再次按下，關閉電鈴，使其處于下一次故障檢測準備狀態。
2 結語
樹脂合成在化工產業中占有重要的位置，其重要的過程就是樹脂反應，樹脂反應主要應用繼電器控制反應釜電機。其生產設備運轉受材料粘度的影響較大，通過運用PLC控制技術改造樹脂化工企業樹脂反應釜電機陳舊的繼電器控制系統，通過把普通的勻速攪拌電機改為變頻電機，使用PLC控制變頻器轉速和扭矩輸出，同時根據化學工藝的改變靈活地調整轉速和扭矩。使得其在不同的溫度下控制輸出不同的轉速和扭矩，提高其電能利用率，同時帶動化學工藝控制水平的提高，產品質量進一步提高，企業收益得以增加。
參考文獻
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[2] 武朝.基于PLC與WINCC的轉運小車及其控制系統設計與實現[D].武漢：武漢理工大學，2011.
篇5
關鍵詞： 項目化教學 高職專業基礎課 教學改革
這幾年，職業教育已普遍開展教學改革，五年制高職的所有課程當然也不例外。但是，由于我省職業教育課程歷史傳統的影響，我省五年制高職教育課程改革起步維艱，在此類課程改革的認識、現實條件及如何開展課程改革方面存在許多需要解決的問題。而專業基礎課是專業課的基礎，其教學效果將直接影響若干門專業課的學習，但目前五年制高職專業基礎課的教學改革卻不盡如人意。為改變現狀，本文對如何實現專業基礎課程的項目化教學改革進行了分析和研究，并提出了幾點建議。
一、項目化教學的優勢
項目化教學法是現代職業教育提倡的、效果優良的一種職業教育方法。其最主要的特點是“以項目為主線、教師為主導、學生為主體”，改變了以往“教師講，學生聽”被動的教學模式，形成了學生主動參與、自主協作、探索創新的新型教學模式。職業教育的項目化教學優勢在于，它以建構主義為指導，以實際的工程項目為對象，先由教師對項目進行分解，并做適當的示范，然后讓學生圍繞一定的工程項目進行討論和實踐，最后以完成項目的情況評價學生是否達到教學目的的一種新教學方法。學生作為學習的主體，通過獨立完成項目把理論與實踐有機地結合起來，不僅提高了理論水平和操作技能，而且在教師有目的的引導下，培養了分析、解決問題等綜合能力。與傳統的教學模式相比，教師由傳統的“主角”轉變為“配角”，學生由被動地接受知識轉變為主動地探求知識。在這個過程中，學生還會不斷地獲得成就感，產生更強烈的求知欲望。
二、項目化教學的實施條件
1.制訂富有彈性的教學計劃。
我省五年制高職的教學計劃多年來一成不變，已嚴重影響教學改革的實施。因此，想要對五年制高職進行課程項目化改革，首先要掙脫傳統的觀念束縛，以市場需要為導向，制訂合適的、富有彈性的教學計劃。教學計劃可以根據學生參與企業或各類實訓項目的實際情況需要進行適當變更。在教學計劃中充分考慮學生到企業進行專項實習實訓的實踐教學課時。尤其是當實踐教學課時與現行的教學計劃相沖突時，應該通過一定程序調整教學計劃。
2.加強“雙師型”師資隊伍建設。
師資隊伍的“雙師型”建設是五年制高職專業基礎課程項目化教學改革的根本。要建立一整套專業教師深入企業鍛煉與發展本行業職業能力的機制；加強專業分析，制定“雙師型”教師隊伍的建設規劃，建立“雙師型”教師隊伍建設的激勵制度，通過多種形式的教育和培訓，充分利用職業教師資培訓基地，進一步提高教師的“雙師”素質等。同時要積極從企業引進與聘請工作一線人才，組建實踐教學專兼職教師隊伍。通過高職專業基礎課程項目化改革不僅能使學生的職業綜合能力大幅度地提高，而且能提高教學質量，通過改革使學校擁有大量的專業教學人才與豐富的人力資源服務于企業和行業，促進社會經濟發展，實現多方共贏的目標。
3.增加實踐教學環節。
實踐教學環節是五年制高職教學體系中的重要組成部分，是提高學生動手操作能力，強化能力培養的重要途徑，是五年制高職學生與職業技術崗位的“零距離”接觸，對鞏固理論知識、訓練職業技能、全面提高綜合素質具有不可或缺的重要性。在教學組織上，學生分成項目團隊，由專業技術人員帶領參與實際項目運作，部分教學內容結合項目實際，改造成項目課程，充分體現學中干、干中學，有效提高學生的職業能力，在運作模式上要充分發揮校企雙方的優勢，搭建能為區域支柱產業提供服務的校外公共研發平臺，以開展課題研究。
4.組建專家組，設計與開發課程項目。
五年制高職專業基礎課程項目化改革的關鍵是項目設計與開發，但并不是專業基礎課的所有內容都能夠進行項目化設計。因此，在進行課程項目設計之前，應該組建由雙師型教師和企業專家組成的專家組聯合開發與課程相匹配的各類項目。課程項目要立足于學校、企業和學生多方面互利共贏的目標進行設計。在教學方式上應該機動靈活，切合教師與學生的特點。課程項目化方案的設計要有利于學生培養，有利于教師成長，還要有利于企業發展。
5.積極編寫優秀的校本教材。
教材建設是五年制高職專業基礎課教學改革的基本建設任務之一，高質量的教材是課程項目化教學改革得以推進的一個促進手段，是課程改革在課堂運行的行動依據。首先是教材建設要有規劃，各專業應根據專業人才培養方案嚴格制定科學可行的課程標準。其次是根據課程的實際與要求，組織專業教師編寫校本教材，供專業進行項目化教學使用。
三、項目化教學實施的效果
對于具有一定實踐性和應用性的專業基礎課實施項目化教學，能有效地解決職業學校學生缺乏學習積極性的問題，激發學生學習的濃厚興趣，充分調動學生學習的積極性和主動性，開闊學生的視野，鍛煉實際工作能力。學生的潛能得到了挖掘，創新能力得到了提高，取得了很好的教學效果，也鍛煉了教師的教學組織能力、專業指導能力。
參考文獻：
[1]黃志堅.管理學課程多元化教學模式的研究[J].經濟研究導刊，2009.
篇6
摘要：要防止初一學生數學成績分化，教與學的雙方都很關鍵，教師在掌握教育理論，熟悉吃透教材的同時，抓住學生這個學習的主體環節，運用各種有利于學生吸收、消化知識的方法去鞏固完善數學教學成果。只有這樣初中數學教學成績才會有長足進步。
關鍵詞：思想教育；學習積極性；自學能力；輔導復習；樹立榜樣
中圖分類號：G633.6 文獻標識碼：B文章編號：1672-1578（2012）05-0142-01
當今，小學生的數學成績都比較好，但一到初一學生的數學成績就急劇下降。初一學生數學成績的急劇分化，對大面積提高數學教學質量造成了很大困難。因而防止初一學生數學成績的急劇分化，是一件極其重要且難度很大的工作，那么如何防止初一學生數學成績急劇分化呢？
治分化之病，要先究其根，要分析透徹分化的原因，就學生方面分析原因，主要有三點：一是部分學生學習態度不夠端正；二是智能上存在差異；三是學習方法不科學。就教師方面分析有兩點：一是教法陳舊，學生不感興趣；二是中小學銜接不好。就教材分析原因也有兩點：一是中小學數學教材的知識擴展量大，課后練習設計上不銜接；二是由于小學數學知識的直觀、具體、易懂到中學的抽象、深奧、難理解的變化跨度大。
為防止學生的數學成績的分化，要重視對學生的思想教育工作，真正做到即教書又育人，要不斷改進教學方法，加強基本訓練，要搞好中小學數學的銜接。要在向學生傳授知識的同時，注意發展智力，培養能力、適當為學生鋪設臺階，逐步引導學生步入中學數學學習的軌道，經過實踐探索，具體方法如下：
1.建立和諧的師生關系
心理學認為人的情感與認識過程是相聯系的，任何認識過程都伴隨著情感。初中生對某一學科的學習興趣與學習情感密不可分，他們往往不是從理性上認為某學科重要而去學好它，常常因為不喜歡某課任老師而放棄該科的學習。和諧的師生關系是保證和促進學習的重要因素。關心學生、愛護學生、理解學生、尊重學生、幫助學生克服學習上的困難、特別是對于數學成績較差的學生、教師更應主動關心他們、征詢他們的意見、想方設法讓他們體驗到學數學的樂趣。向他們奉獻一片摯誠的愛心、熱情輔導、真誠幫助。真正做到想學生所想、想學生所疑、想學生所難、想學生所樂、從而以高度嫻熟的教育技巧和機智，靈活自如地帶領學生在知識的海洋遨游，用自己的思路引導學生的思路，用自己的智慧啟迪學生的智慧，用自己的情感激發學生的情感，用自己的意志調節學生的意志，用自己的個性影響學生的個性，用自己的心靈呼應學生的心靈，從而達到水融，教學相長。
2.加強新舊知識同化，順利實現學生升級學習的過度
小學學生進入初中學習，無論是教材理解方面、思維活動方面、研究數學的方法方面、完成作業應用的手段方面等，與小學階段相比，都存在著明顯的梯度。在備課時就應該認真思考小學課程與初中數學課程的差異，切實了解學生已掌握了哪些知識，并認真分析學生已有的知識，仔細捉摸初中課程所研究的問題跟小學課程曾研究過的相關問題，在語言、研究方法、思維特點等方面存在的差異，明確新舊知識間的聯系與差別，確定課堂教學中如何對學生進行啟發和指導，幫助學生把舊知識同化新知識，讓學生掌握新知識，順利地達到知識的遷移，減少學生學習初中數學的困難。比如學生在小學學過分數，但仍有很多學生不能將除法的商與分數聯系起來，由于習慣性思維喜歡將結果表示成小數，所以老說除不盡，這里教師要幫助學生克服這種思維定勢．讓學生養成把商的結果表示成分數的習慣，適應初中數學的要求。
3.注重培養學生的思維能力，讓學生早入門
初中課程的數學知識在完成了數系的推廣后，從字母代替數開始，逐漸演變為運用符號語言進行分析和思考，將日常生活中實際問題抽象為數學問題，再進行求解，抽象思維占很大比重，尤其在幾何教中更是如此．所以在教學中，應注重學生的抽象思維能力培養，讓學生能從教師的課堂引導中，快速形成抽象思維習慣，形成分析、判斷、歸納、總結的抽象思維能力，能夠早一點找到初中課程學習的門道。例如：初一年級的“方程的應用”，就是將生活的問題轉化為方程或方程組來解，學生雖然在小學學過方程的思想，但要求不高，學生也不喜歡用方程來解，教師要在教學中使學生了解方程解應用題的優點，明白有的問題用算術的方法求解是很困難的，而用方程則非常方便。在這過程中培養學生分析問題的能力，能夠找出已知和未知的關系，恰當的設元，列出方程或方程組解決問題。
4.培養良好的學習方法
篇7
關鍵詞：文化；高職英語；教學
語言是人類思維和交流的工具。文化具有鮮明的個性，它不僅決定了人的認知結果，還制約著語言形式，語言與文化相互依存。語言是文化不可分割的一部分，同時又擔負著傳達文化的任務。人們只有通過語言才能掌握人類社會的文化知識。語言是交際的一個主要途徑。文化與語言的關系在來自不同文化背景人們的交際活動中表現最為明顯.只懂語言不懂文化很難順利進行有效的交際。
一、高職英語教學現狀與思考
授業有余，傳道、解惑不足。英語被當做孤立的符號系統，英語學習的全部內容就成了語法和詞匯，缺少自覺性、計劃性和系統性的文化（語言結構文化及語用文化）因素的導入。重視可操作層面研究和實踐，知識層面講解與強化及應試技巧與訓練。然縱使萬千師者千般努力，但教學效果與之期待教學目標甚遠。所謂“道”我們可以理解為規律或者是英語的內在邏輯。即是語言符號背后的文化內涵，因為目標語言和本族語言代表的兩種文化，其中間存在著巨大的差異。專業人士的分析，不涉及跨文化內容的學習、忽略了語言與社會、語言與文化、語言與風格、語言與交際、語言與語境的關系，這樣的英語學習只是從語言到語言或為應試而應試；沿襲著一種微觀學習方式和呆板的學習方法；而語言是活生生的，語言存在于社會，語言是為了交際而用的。因此，必須樹立宏觀的學習理念，掌握靈活有效的學習方法，既聚焦于語言，又要開闊視野，注意到文化與語言關系，建立文化視角下的高職英語課堂教學模式。
文化導入為語法和詞匯的學習提供了依托，將刻板的文字嵌入生動的生活當中，賦予了語言以靈魂與生命力，將抽象化的思維予以清楚的表達，因此適當的文化導入能有效促進英語語言教學，提升學生的語言能力。職業院校英語教學文化導入一方面，有助于提高他們的語言和交際方面的能力，另外一方面，也能在整體上提高社會文化的整合能力，培養學生的跨文化交際意識與能力。母語之外掌握另一種語言意味著個體潛能的增長，如果在與語言緊密結合的文化的學習中進行得當，對于培養多元的思維方式、積極互動的“生產性人格”和拓寬學習者的視野是非常有幫助的，對大學生素質教育和綜合能力培養也大有裨益。系統的文化導入為語言學習提供了基礎和條件，豐富了詞源，同時也通過深化語境的認識提高了對該語言的深入掌握，從而為交流提供了扎實的支撐，為思維的準確表達提供了基礎，更加有利于不同文化背景下人們使用恰當得體的語言進行交際。深入研究語言的社會文化因素，培養學生的語言文化意識和敏感性，提高學生的語言文化能力，必將成為未來英語教學研究領域的一個重要課題。
二、高職英語課堂教學策略
（一）發揮課堂教學的主體功能
其一，教師。大學英語教師首先應轉變教學理念，要認識到文化教育對學生語言學習的重要性；還要加強自身學習，提升自我的綜合文化素質。最終將文化內涵的灌輸自然地融入平時的英語教學中。教師可以在講解詞匯和語篇時.對相關的文化知識進行解釋，做到語言知識講到哪里。文化知識就解釋到哪里。其二，學生。教師應鼓勵學生發揮主體學習作用。比如在課堂上，通過給學生小組布置相關文化任務，如情景模擬對話、舉行辯論賽等，激發學生主動、認真地去認識中西方文化差異，幫助學生了解語言背后所蘊涵的深層文化內涵。在這一過程中，應注意的是，教師不僅要糾正學生所犯的詞匯、語法等表層的語言錯誤，對于學生所用的語言形式正確但不符合文化背景的深層的語言錯誤更要及時指正。從而使學生的語言知識和文化知識同步發展，最終真正并有效地掌握和運用該門語言。
（二）利用課外活動的輔助功能
有效利用課堂教學是理所當然，但是如果僅僅依靠課堂，讓學生真正地全面了解有關英語國家的文化也是勉為其難的。因此，大學英語教師可充分利用課外活動，通過多種渠道、多種手段來進行輔助教學。可以引導學生在課外閱讀文學作品、報刊時留心和積累有關文化背景方面的材料。還可以安排學生通過收聽VOA或BBC等外文電臺節目來獲取第一手的文化材料，并在下次課上檢查，不要流于形式。此外，英語角、英語晚會等活動，也為許多人創造了真實的語言環境。讓學生能把學到的英語知識正確地應用到實際的互動交際中。
（三）引進多媒體輔助教學
教師可以制作出與語言知識相關的文化背景知識多媒體課件。利用現代化的教學手段，形象直觀地在課堂上實現語言與文化的互動教學，使學生猶如身臨其境，從而對所學語言文化知識產生興趣。也可以在課下指導學生利用互聯網，登錄相關的教育教學網站，從中獲得更多的文化信息，還可以通過網絡來在線學習，或是通過BBS或E-mail向教師請教問題、與其他學習者討論問題、分享心得，更可以通過即時通信軟件（MSN）等與外國人直接進行交談，達到在互動中提高交際能力的目的。
因此，在高職英語課堂教學中，教師要穿插有關文化信息，幫助學生更好地理解與接受英語知識，加深學生對英語文化的認識與情感，促使學生對英語文化的精神共鳴與心理依賴。總之，語言不能脫離文化而存在。教師要想有效地開展英語教學，就應將文化的理念融入英語課堂教學中。總之，在今后的高職英語教學中，我們應走出那種只重視語言知識的傳授而忽視對文化背景知識的掌握的誤區。要在向傳授學生語言知識的同時，加強對學生文化背景知識的教育。使學生認識到正是多元化文化的存在才使得世界豐富多彩，激發學生的學習熱情。只有這樣，才能使學生的語言知識和文化知識同步發展，使學生的跨文化交際能力得到全面提高，最終正確效地運用該門語言。
【參考文獻】
篇8
（1）智能化對講系統設計
在住宅小區中，智能化對講系統是為了實現業主與訪問者之間的有效連通而規劃的程序。針對住宅小區的安全設計而言，智能化的對講系統是其安全保障的第一環節。其主要設計的區域包括小區門口、每個單元樓層入口處及住戶門口。在小區住宅各個入口設置可視化對講機，在確保業主識別訪客身份后，進行自行開門控制。同樣在單元樓層的入口處及住戶門口也需設置相應的對講機，在業主房間內部設置可控終端，保障用戶能夠根據人臉識別、指令識別來控制訪客權限，保障小區安全。
（2）智能監控系統設計
為給廣大住戶提供安全、舒心的居住環境，首先必須保障其居住安全，因此，必須建設智能的監控系統，由監控前端反饋圖像資源信息及相關信號傳輸。在小區重要的安全防范區域設置閉路監控系統，特別是針對車庫入口、車道、電梯內部、主干通道等區域必須建設完備的監控體系，并根據實際操作需求，選擇不同類型的監控器，并對監控區域進行實地考察，確保無監控盲點與死角。
（3）門禁智能管理系統設計
在小區住宅中，門禁管理系統一般設定于各樓宇單元的門口，主要采取刷卡識別的身份驗證形式，實施嚴格的內部人員的規范準入體系，保障其住宅安全。
（4）車輛管理系統
由于住宅小區內部業主較多，且其組成成分各不相同，工作性質不一，車輛的出入也并無一定的規律性，因此，為保障小區的安全秩序，防止非法車輛流入，必須建設智能化的車輛管理系統，對小區內部業主的車輛信息進行登記，設置智能識別標示，對固定車輛設置穩定卡，對臨時進入的車輛則設置臨時卡，進行嚴格的身份識別及圖像認定，實施一卡一車的原則，從根本上杜絕安全威脅。
（5）住宅周邊防盜報警監測系統設計
在智能化的住宅小區設計中，設置周界報警系統，能夠有效防止外部不法人員的闖入，減少小區周邊潛在的安全隱患。住宅周邊防盜報警監控系統主要是由紅外探測設計組成。它能夠實現自動勘測的功能，并進行智能反饋，聯動其他報警裝置，進行信息傳遞，實施傳播警報信息，便于采取針對性的安全處理措施。
二、住宅小區智能化設計的施工管理
1.施工準備
由于住宅小區智能化的系統設計技術含量較高，為保障施工質量，必須在建設初期，進行良好的設計規劃。具體從住宅實際情況出發，設定好系統中程序設計的先后順序，同時創造高素質的施工隊伍。在施工前對項目設計圖紙進行全方位審核，若發現與實際情況不符，則需要及時修改。確保圖紙上各項技術參數與指標滿足施工要求。另外，在制定施工具體計劃與工程預算、周期預估等方案時，需要對實際住宅小區情況進行考察，做好人員準備、設備購置及材料安排工作，確保智能化小區建設施工能夠順利進行。
2.線路敷設
在智能化的小區住宅設計中，大多線路屬于弱點體系，因此需要將其施工程序分為兩個部分。首先是主線方面的施工，其次便是智能化管理系統的施工。主線部分的線路埋設的施工可以選取常規的施工單位，而針對技術含量較高的智能化管理系統的施工則需選擇專業的施工單位，制定嚴格的線路布線計劃。同時還需確保兩者之間能夠達到有效互通，明確雙方的職責要求，確定好整體施工方案。特別是針對施工交界處的供電線路布置、管道敷設等工作，需要雙方的友好配合，制定規范化的施工順序，避免出現管線相交問題，進而引發安全事故。另外，針對不同等級的電壓線路，采取不同的線槽敷設方案，對具體線槽的兩端實施保護措施。將智能化系統中的電源控制、信號控制等線路設定單獨敷設的通道，分離其強弱電流，減少電磁之間的相互干擾。
設備安裝
智能化系統中設備的安裝同樣包括前端與中心設備兩個方面。在前端設備投入安裝前，必須核對項目設計要求與圖紙的設計，確保其各項標準能夠滿足建設要求。除此之外，還需對設備的可靠性進行檢測，保障其能夠正常使用，并對相關線纜的性能進行綜合考察，從整體上為系統的正常運行提供保障。在中心設備安裝時，則需確保其整體設備均安裝于監控中心的部位，各類線纜分布整齊統一，獨立且不會對其他線路造成干擾，確保設備安裝能夠滿足設計要求。
三、結語
篇9
關鍵詞:文化知識 基礎英語課 基礎英語教學
1 基礎英語教學在英語專業基礎階段的重要性
2003年國家教育部批準實施了新的《高等學校英語專業教學大綱》。大綱明確指出，基礎階段(一、二年級)基礎英語(即綜合英語)的主要任務是傳授基礎知識，對學生進行全面的、嚴格的基本技能訓練，培養學生實際運用語言的能力。筆者認為這其中的基礎知識不僅僅包括語音、詞匯、語法、篇章結構、語言功能/意念等，還應包括對以英語為母語的國家的文化了解。廣大一線教師重視學生聽、說、讀、寫的基本技能培養的同時，還應該注重文化因素的滲透。基礎英語的后修課程高級英語教師反映，學生對英語國家的文化知之甚少，這在很大程度上影響了他們對語言的學習。根據幾年的基礎英語教學實踐，筆者認為文化知識的滲透應從基礎階段即基礎英語教學開始。
基礎英語課在一、二年級中所占比重相當大。在筆者所在的學校，一、二年級基礎英語課每周6學時，周學時占基礎階段英語課46%。這個數字足以說明基礎英語教學在整個基礎階段處于舉足輕重的地位。在對學生基礎英語學習的調查中我們發現，學生對英語國家的文化的學習意識非常強烈，迫切希望了解他們的政治、經濟、宗教、文學等文化。在實際教學中發現，文化因素滲透的越多，學生對所學課文的了解就越深刻。
2 語言與文化的關系
英國文化人類學家愛德華·泰勒，在其1871年出版的《原始文化》一書中，首次把文化作為一個中心概念提出來，并且將它的含義系統地表述為:“文化是一種復雜體，它包括知識、信仰、藝術、道德、法律、風俗以及其余社會上習得的能力與習慣。”后來，美國一些社會學家和文化人類學家修正了泰勒的定義，補充為“實物”的文化現象，把泰勒的定義修正為:“文化是復雜體，包括實物、知識、信仰、藝術、道德、法律、風俗以及其余社會上習得的能力與習慣。”(林紀誠，2002)
關于語言與文化的關系，中外學者紛紛對其進行闡釋。Claire Kramsch (1993:1) 在關于語言和文化的研究中指出:“文化在語言學習中不是可有可無的第五種技能，排在聽力、口語、閱讀和寫作教學之后。文化從學習者開始學習外國語的第一天起就始終滲透其整個學習過程中，一不注意，它就會使他們心神不寧，使他們在交際技能方面的缺陷暴露無遺，向他們對周圍世界的理解能力提出挑戰。”
外語教學實際上是一種跨文化交際。文化在外語教學中占相當重要的地位，因為語言也是一種文化，是廣義文化的一個組成部分。我們講的文化知識既包括講英語國家的同一時代的文化，也包括不同時代的文化。
3 如何將文化因素導入基礎英語的教學中
全國許多高校的基礎英語教材采用的是上海外國語大學李觀儀教授編寫的《新編英語教程》。《新編英語教程》是一套綜合性訓練的英語教材，是供外語學院和其他高校英語專業的學生在基礎階段使用的教材，該教材側重于聽、說、讀、寫四項語言能力的培養，并附有一定的翻譯練習，再加上配套的練習冊，突出了基礎訓練的比例。教材的編排充分體現了學生的主體地位和教師的指導作用，揉綜合性與靈活性于一體，既便于學生的學習訓練、又便于教師的教學指導(郭文海，2003，9)。筆者根據自己在實踐教學中的經驗，以《新編英語教程》第三、四冊為例來說明，教師在教學中如何有意識地將文化因素導入基礎英語教學中。
3.1 政治歷史參照
政治文化因各國而異，每個國家都有自己獨特的政治制度和政治背景。我們以《新編英語教程》(以下稱教程)第三冊的第五單元The Light at the End of the Chunnel為例來說明政治文化對我們理解文章的重要性。本文由兩部分組成:第一部分描寫英吉利海峽在開通前英法兩國人民對其的態度;第二部分簡要地介紹了當時工程的進展。如果學生對兩國關系的背景不了解的話，很難理解英法兩國居民對英吉利海底隧道開鑿的抵觸情緒。對相當簡單的一句話如果沒有歷史背景，學生很難理解。一位退休公務員說，“I’d rather England become the 51st state of the U. S. A， than get tied up to there.”為什么講話人寧愿讓英格蘭成為美國第五十一個州，而不愿與法國連接起來。一個法國農民說，“I went to English once. Never again. All they eat is ketchup.”我去過英國一次，再也不去了。他們吃的都是番茄醬。如果我們對英法兩國的歷史關系作一概要的了解，就不難發現為什么兩國人民會有如此強烈的反應。英國與法國之間的矛盾沖突由來已久。1066年，法國諾曼底公爵威廉征服了英國成為威廉一世，之后，法國文化與禮儀在英國貴族中占統治地位。1154年，亨利二世奪回英國王位。1337年，英國的愛德華三世奪取了法國王位，導致了百年戰爭的爆發，百年戰爭時斷時續，一直打到1453年。兩國的戰爭在14、15世紀繼續進行。1689-1815年英法之間為爭奪在北美大陸的控制權不斷產生矛盾，英法兩國的矛盾一直持續到1818年拿破侖在滑鐵盧慘敗，這也是英法長期爭斗的結束。了解政治文化對這篇文章的學習至關重要，倘若沒有涉及這部分內容，整篇文章無法下手。
3.2 文學作品欣賞
《教程》部分所選材料來自英美著名作家的作品。如第四冊的第九單元The Pearl 選自美國著名作家約翰·斯坦貝克的同名小說。節選的文章是漁民基諾在去鎮上賣珍珠之前的場景。如果學生對這部小說了解甚少的話，學起來會有些難度。斯坦貝克的語言非常優美，并且擅長使用修辭等手段來達到感染讀者的效果。在講這篇文章之前，教師不必從本文入手開始講解，不妨可以從這部小說開始講起:首先分析小說的主要人物、故事情節、寫作基調、主題以及它所反映的人們對夢想的追求。當學生對這部小說有了總體的了解之后，我們再進行課文的學習。此時會發現學生對課文的理解相當快，幾乎和教師同步進行。在針對課文的內容進行提問時，學生們很容易回答上來。最明顯的是，學完課文作Role-play時，學生們都將老師在課堂上分析小說的一些情節納入他們自己的對話中，而這些情節是課本里所沒有的。這種方法將使教師知道學生真正掌握了這篇文章的主題，以及所反映的時代背景。
3.3 人文宗教求證
宗教在英美國家文化中占有相當大的比重。據統計，85%的美國人是基督教徒。因此，許多作家把宗教話題納入他們的寫作視野，以及借助宗教來表達主題思想。《教程》第四冊第三單元的Salvation，選自蘭斯頓·休斯的自傳體小說。在這篇自傳體的文章中，作者力圖讓我們了解孩子怎樣對待宗教以及為什么孩子有時會在這樣或那樣的問題上撒謊。整篇文章語言點并不多，但充滿宗教色彩的詞匯讓學生們難以了解。倘若老師在上課時面面俱到地講解課文語言點，而忽略了宗教本身，學完之后學生們會覺得這篇文章索然無味。筆者在講解這篇文章時，首先從作者入手開始討論。蘭斯頓·休斯是美國現代優秀黑人詩人、小說家和劇作家、“哈萊姆文藝復興”的杰出代表。休斯以極大的同情描寫美國黑人的苦難生活和悲慘命運，抨擊白人統治者的種族歧視政策，啟發黑人群眾的覺悟和自豪感。有了這個背景知識，我們對本文的主題有了大體的認識。文章的主人公并不認為上帝最終會拯救他，能夠拯救他的只能是他自己。文中出現的sin， pray， lamb， sermon， soul ， hell等詞都是我們經常遇到的，但學生對這些詞并不是真正了解的，了解基督教的歷史和現狀等會加深學生對文章的認識，能夠正確掌握這些詞匯使用的語境。
3.4 地理知識的認識
《教程》第三冊第三單元的Three Sundays in a week說明地理知識的了解對學習文章的重要性。這篇文章選自美國19世紀著名詩人、短篇小說家、文學評論家愛德加·愛倫·坡的短篇小說。他的小說情節巧妙別致，推理嚴密，文筆考究。但節選的文章是利用了一個地理常識編撰了一個饒有興趣的故事。在講本篇課文之前，筆者借助地圖和學生一起分析時區和日界線。對幾個專業術語像格林威治平均時間和國際日期變更線講解之后，學生懂得了這樣一個基本常識，即:每當穿越日界線時，向西則日期向前進一天(即失去一天)，向東則日期向后退一天(即多出一天)。換句話說，如果向東旅行，假如到達日界線時是星期一，那么穿過日界線后，就又是星期天了。本文的魯格杰恩大叔提出，除非一個星期有三個星期天，否則不同意羅伯特與凱特結婚。為了挫敗魯格杰恩大叔的反對，羅伯特與凱特請了兩個剛剛環游世界歸來的水手朋友，一個自西向東旅行，多出了一天，一個自動向西旅行，失去了一天，在他們的幫助下，想出了一個妙計，騙了魯格杰恩大叔相信三個星期天確實集中到了一個星期里。講解完這個問題，當我們再去閱讀這篇文章時，學生們輕松掌握了這幾個年輕人利用了妙計，讓魯格杰恩大叔上了圈套。
本文只是分析了幾種可以利用文化知識的滲透對學生進行文化教學。但這不僅僅是把這些知識介紹給學生就完成了，還需要我們教師對后期學生如何利用所學過的文化知識促進他們的學習以及學習效果怎樣都需要做一定研究。我們可以通過平行班的不同教學情況得出一個結論，或者通過學生的學習成績對其文化滲透前后，以及學生自己的感受等等來考查一下文化教學的必要性。
參考文獻
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篇10
優化財政支出結構是一個過程，需要不斷調整，沒有絕對的衡量指標。但是一個國家財政支出結構的優化應該滿足以下幾個方面：
1.1 能夠與國家的發展階段相協調
在早期的經濟發展中，在社會總投資中政府投資所占比重是較高的，這樣可以為國家發展打好基礎。在中期，私人投資應該逐漸增加，而在經濟成熟期財政支出應更傾向于社會福利。
1.2 和經濟體制的類型是一致的
中國的經濟體制有兩個，一個是政府主導下的計劃經濟體制，另一個是市場主導的市場經濟體制。計劃經濟體制政府需要有強有力的經濟管理，因而在計劃經濟體制下經濟建設的占比比較大；而市場經濟體制中政府的管理逐漸減弱，因此公共支出的占比比較大。
2.財政支出、財政資源配置與財政支出結構改革背景
財政支出，顧名思義就是國家為了實現財政的各種職能，財政部門按預算計劃后，將國家財政資金向有關部門和有關方面進行支付的活動，也稱預算支出。財政支出結構，指的是各類支出在財政支出總額中所占的比重。在政治經濟學中的財政資源優化配置具體表現為：一是微觀上的配置，微觀資源配置主要解決的問題是公共部門中內部的資源合理配置，這是小的表現，解決的是部門內部協調達到資源的合理分配，其主要衡量方式為財政收入占GNP（國民生產總值）或是GDP（國民生產總值）的比重；二是宏觀上的配置，宏觀資源配置主要解決的是公共與私人間的資源分配不協調，通過協調公共部門與私人部門來解決財政資源配置問題，通常以財政支出結構的優化程度來體現。如今我國財政收入快速增長，十年前，中國政府財政支出最大的一筆用于社會文教費，首次取代了對中國經濟建設的費用。這一年，召開的十六屆六中全會提出要走共同富裕的道路，推動社會、經濟、政治、文化建設協調發展。這個會議召開標志著公共政策的格局由經濟政策正式向社會政策轉型。目前，我國財政支出結構存在很多問題，還需要一定調整以及優化。
3.財政支出結構演變過程及其原因
3.1 演變過程及其原因
（1）在財政總支出中，基本建設支出的比重過于快速的下滑。建設一個國家最基本的就是國家的基本建設，而在1998年之后的25年之中，基本建設的比重下降到了百分之十三，平均每年下降百分之一，進而導致中國在經濟開始發展的時候被制約，發展緩慢。
（2）支農支出的投入明顯不足。國家的重工輕農剝奪農業來扶持工業使得國家農業逐漸處于停滯狀態，進而導致現在的政府必須花大量的財力物力來解決中國的農業問題。
（3）行政管理費用大量增加。在1998年到2007之間中國的行政管理費用大大的增加，明顯的超過了其他各支出的費用。在市場經濟體制中，這一比重的增加，明顯背于市場經濟的要求。盡管在期間政府有過幾次的精簡改革，但是行政管理支出的比重還是沒有大幅度的改變，并沒有大的下降，而在2003年時又開始呈現上升狀態，由此可見中國的機構優化陷入了惡性循環，膨脹，精簡，又膨脹。
3.2 財政支出比重為何失衡
前面就提到，導致財政支出失衡的主要原因就是“越位”和 “缺位”，在摸索過程中不能界定到底哪些領域是中國的競爭領域。因此，在中國的財政結構優化時必須認清中國經濟發展目前所處的階段，界定對發展階段的認識和對經濟體制改革程度的認識，不能同一而論，做到不“越位”、不“缺位”。
4.我國財政支出結構出現的問題
4.1 財政支出增長過快、支出不足。
目前，我國的財政支出面臨著兩個問題，支出增長過快，但同時支出不足。財政支出需求剛性增強，但?政包攬過多的問題還沒有解決，導致財政支出增長過快。并且，無法保障一些必要的財政支出項目，導致GDP中財政支出所占的比重有下降趨勢，不但與發達國家有很大差距，甚至低于了發展中國家的水平。
4.2 經濟建設支出比重偏高。
在過去計劃經濟體制下，我國是以公有制經濟發展為主體，因此，經濟建設支出占到財政支出的50%以上。近幾十年，隨著改革開放的發展，我國的經濟體制逐漸由計劃經濟轉變為市場經濟，與此同時，財政體制也由經濟建設型財政向公共財政轉變，投資主體開始變得日益多元化，國家在經濟建設方面的支出開始減少。經濟建設支出開始表現出投資過度的傾向，這大大不利于政府職能的轉變和經濟的持續健康發展。若我國經濟增長繼續依賴低成本的資本推動，我國的經濟則會面臨投資回報率下降的巨大問題。
4.3 行政管理費用支出上漲，政府職能越位、缺位。
政府活動的增加，行政人員的增多，公共經費的浪費，缺少監督制約的機制，政府支出得不到監督等等，都會導致行政管理費用支出占財政支出的比重較大，且有著逐漸上升的趨勢，使財政資源大量浪費。市場經濟下，政府必須要對經濟進行干預和宏觀調控，但政府、財政并不是主要方面，市場才是資源配置的主體。隨著經濟發展、社會的進步，行政管理費用支出的增長有著合理的一面，但也有因為機構膨脹、人員過多、工作效率較低而導致的不合理的一面。若將辦公設施、公費醫療和離退休人員的保障也算入財政支出，我國財政將面臨更重的負擔。政策等不夠完善，財政支出雜亂，沒有重點，導致宏觀調控能力不足，不能支持社會保障，缺乏對公益事業的保障及基礎設施建設較少等，這不但減弱了政府宏觀調控的能力和力度，更不利于我國建立市場經濟體制。
5.優化我國財政支出結構
中國財政支出結構已經開始實質性的轉變，但是仍然是重視經濟發展和基建投資、輕視社會發展和人力資本投資的傳統結構，這是中國社會發展落后于經濟發展的重要原因之一，社會公共供給制約著經濟結構轉型和人民福利改善。中國財政支出的優化，應更加重視、保障和改善民生，提高居民收入，拉動內需，進一步完善稅收政策，促進企業發展，引導居民消費，大力支持經濟結構的調整和區域的協調發展，推動經濟發展方式的轉變，加快轉變政府職能。
（1）在經濟建設方面，我國想要建設市場經濟體制，也必須相應調整財政的經濟建設能力，加大對社會公共服務性工程的投資，加強基本經濟建設中基礎設施建設的比重。經濟建設中基礎設施建設，尤其是對中西部這方面的投資，還遠遠不夠，如果這種投資達到長久的、固定的，中西部才能一步步發展起來。
（2）國家行政管理費用支出是財政支出中最基本的一項支出，以保障國家安全與建設，才能更好地進行社會發展和經濟建設。同時，加快政府職能的轉變和對機構的改革，對各個部門進行撤銷、合并和精簡，壓縮行政經費，提高管理效率。要降低行政管理費用，增加科教文衛、社會保障、環境保護費用的投入，深入到社會的方方面面，更加全面穩定的發展經濟。
（3）在公共事業和社會福利方面，財政支出要進行合理的增、減，在我國現在財力有限的情況下，要主要進行基礎領域和只能重點事業的發展。教育方面，財政教育經費支出占全國教育經費投入的70%左右，但投向不合理，財政經費過多的投向了高等教育，而有些忽視了基礎教育。政府應加大對基礎教育的投入，提高全國民的文化素質。科學技術和醫療衛生方面，我國因對學科理論研究、高科技研究、文化遺產及保護、弘揚傳統民族文化等方面加大投入力度，對其進行保障。而對其他的科學研究應用、藝術演出、體育運動、新聞媒體可進行商業經營，財政只做一些合理的補助。
（4）增加對環境保護方面的財政投入。環保支出是財政支出中不可缺少的一項重要內容，是全社會的共同利益，也是國家財政必須維護的長遠利益。國家財政必須加大對環境保護的投入力度，改變當前生態環境惡化的情況。
