離子反應范文

導語：如何才能寫好一篇離子反應，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

一、離子方程式的書寫與正誤判斷

［知識精講］

離子方程式書寫的基本規律要求。

（1）“合事實”：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

（2）“式正確”：化學式與離子符號使用正確合理。

（3）“號實際”：“=”、“?葑”、“?邛”、“”、“”等符號符合實際。

（4）“三守恒”：兩邊原子數、電荷數必須守恒、氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等。

（5）“明類型”：依據離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。

（6）“檢查細”：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

［思維技巧］

1．“少定多變”法書寫與量有關的離子方程式

所謂的“少定”，即將量少的反應物的計量數確定為1，而“多變”即過量的反應物的計量數根據反應的需要確定，不受化學式中比例制約，是可變的。量少物質產生的離子數之比符合化學式，如上述（1）（2）。

2．判斷離子反應順序的方法

（1）氧化還原型離子反應；

（2）復分解型離子反應。

［防范失誤］

定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求：

（1）依據選項，看準“少量”、“過量”或“等量”。

（2）根據反應類型，判斷優先反應的離子，后續反應的離子以及反應后的離子與原離子是否還繼續反應。

二、警惕“陷阱”設置，突破離子共存

［知識精講］

在離子共存問題上，常常設置一些“陷阱”，做題時應引起注意。

1．警惕“顏色陷阱”

若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO■■、MnO■■等有色離子不能大量存在。

2．警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法

（1）表示酸性溶液的是①pH

c（OH-）或c（OH-）＝10- （8～14）mol?L-1（25℃）。②能使pH試紙顯紅色的溶液。③能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液。④能使紫色石蕊試液顯紅色的溶液。

（2）表示堿性溶液的是①pH>7或c（H＋）

c（OH-）或c（H＋）＝10- （8～14）mol?L-1。②能使酚酞試液顯紅色的溶液。③能使紫色石蕊試液顯藍色的溶液。④能使pH試紙顯藍色的溶液。

（3）既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液的是①與Al反應放出H2的溶液（注：不能是相當于HNO3形成的酸性溶液）。②由水電離出的

c（H＋）＝1×10-nmol?L-1或由水電離出的c（OH-）＝1×10-nmol?L-1的溶液（常溫下n≠7）（說明：n7加酸或加堿抑制水的電離）。③與NH4HCO3或（NH4）2CO3等反應放出氣體的溶液。

3．警惕幾種隱含情況

（1）含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強氧化性。

（2）含有大量NO■■的溶液，隱含酸性條件下具有強氧化性。

（3）含有大量AlO■■的溶液，隱含是堿性溶液。

（4）含大量S2-、SO■■的溶液，隱含不是酸性溶液。

4．警惕相互促進水解的幾種情況

（1）NH■■與CH3COO-、CO■■，Mg2＋與HCO■■等組合中，雖然存在相互促進水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。

（2）Fe3＋、Al3＋與CO■■、HCO■■、AlO■■、HS-、S2-相互促進水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。

［思維技巧］

離子共存問題審題“五大”注意。

（1）應注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；

（2）應注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應考慮H＋的存在，堿性溶液應考慮OH－的存在；

（3）應注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能存在；

（4）應注意題干中提示的水的電離程度：當由水電離出的c（H＋）或c（OH－）小于1×10－7mol?L－1時，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當由水電離出的c（H＋）或c（OH－）大于1×10－7mol?L－1時，水的電離受到促進，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液；

（5）注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。

三、離子反應的應用――離子推斷

［知識精講］

該類試題通常以實驗探究的形式出現，題目中給出每步實驗的操作及現象，要求根據現象推斷所含離子。推斷時要仔細分析每一步所發生的反應，并注意思維的嚴密性，解題時要特別注意以下幾點：

1．注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致

2．根據某現象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的

3．注意離子共存問題

（1）離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質（如酸、堿性、氧化性、還原性）與離子的性質；

（2）推斷結果中的離子是否能共存于同一溶液中；

（3）離子是否會隱蔽轉化，如Al3＋遇到過量的強堿轉化為AlO■■，AlO■■遇到過量的強酸轉化為Al3＋。

［思維技巧］

1.堅持“四項”基本原則，突破離子推斷問題

（1）肯定性原則，結合實驗現象推出肯定存在或肯定不存在的物質或離子。

（2）互斥性原則，在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在。

（3）進出性原則，注意實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾。

（4）電中性原則，溶液中既要有陽離子，也要有陰離子。

篇2

1、掌握離子反應的發生條件。

2、能熟練書寫離子反應方程式。

3、會由離子反應方程式改寫成化學方程式。

4、會判斷溶液中離子能否大量共存。

(二)能力目標

1、培養學生自學能力和總結概括知識的能力。

2、培養學生抽象思維能力和全面分析問題的能力。

3、培養學生運用舊知識去理解新問題的能力。

(三)情感目標

1、培養學生實事求是，努力進取的優良品質。

3、使學生學會從個別到一般，又從一般到個別的認識事物的方法。

教學重點：離子反應方程式的書寫。

教學難點：離子能否大量共存。

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

教學過程：

[指導閱讀]課本第16頁——離子反應發生的條件

[提問]復分解型離子反應發生的條件是什么?舉例說明。

[回答]復分解反應是電解質在水溶液中進行的離子反應，這類反應必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質出現之一者才能發生。

例：(1)生成難溶物質，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2

(2)生成氣態物質，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(3)生成難電離物質，如弱酸、弱堿、水等。NaOH+HCl=NaCl+H2O

[提問]生成沉淀、氣體或難電離的物質時，離子濃度如何變化?

[回答]離子濃度減小。

[板書]五、離子反應發生的條件

1、復分解型離子反應發生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(弱酸、弱堿、水等)，即向著離子濃度減小的方向進行。

2、氧化還原型離子反應發生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，即要依氧化還原反應規律來判斷。

[練習]1、判斷下列離子反應能否發生，說明理由。

(1)、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合(2)、碳酸鈣和硝酸銀溶液

(3)、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中(4)、碘水和溴化鈉溶液混合

2、判斷下列離子方程式是否正確?對不正確的指明原因

A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO4+S2—=CuS+SO42—

B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag++Cl—=AgCl

C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2

D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH—=H2O

[板書]六、將離子方程式改寫成化學方程式

[講述]能否將離子方程式改寫成化學方程式，關鍵在于能否選準方程式中各離子對應的物質，現將有關規律總結如下：離子方程式中如有H+存在，應選擇強酸，但要注意同時有還原性離子存在，不要選用HNO3(如2H++S2-=H2S);如有OH-，應選擇可溶性強堿;如有酸根離子，一般應選擇鉀、鈉、銨鹽;如有金屬陽離子，一般選擇強酸鹽。

[板書]H+——強酸

OH-——可溶性強堿

酸根離子——鉀、鈉、銨鹽

金屬陽離子——強酸鹽

[練習]將下列離子方程式改寫成化學方程式

(1)2H++S2-=H2S(2)CO32-+2H+=H2O+CO2

(3)Cu2++2OH—=Cu(OH)2(4)Zn+2H+=Zn2++H2

[過渡]接下來討論本節最后一個問題，有關溶液中的離子能否大量共存?

[板書]七、關于離子大量共存問題：

[講述]離子共存是指離子之間不能發生離子反應。反之如離子之間發生反應則離子不能共存。

[練習]判斷下列各組離子能否大量共存

ANa+、HS-、Cu2+、Cl-BHS-、Na+、OH-.K+CK+、MnO4-、Cl-、H+

DH+、Cl-、Na+、SO32-EK+、S2-、Cl-、Na+FK+、SO42-、SO32-、H+、

[拓展]1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存;

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-;Ba2+與CO32-、SO32-等;

3、因生成難電離物質而不能大量共存。如NH4+與OH-等;

4、因氧化還原反應而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。

5、受酸堿性環境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在;弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。

[練習]下列各組離子在指定環境下能大量共存的是C

A.pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

B.pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

C.pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

篇3

一、離子共存題

離子反應不計其數，但基本上可分為兩類：一類是離子互換類，屬于非氧化還原反應；另一類是電子轉移氧化還原反應。離子大量共存的本質是離子間不發生離子反應且滿足題設條件，如溶液顏色、酸堿度等。

1.考查溶液酸堿性

例1（2013年江蘇）常溫下下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO2-4、NO-3

B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Cu2+、HCO-3、NO-3

C．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO2-4、I-

D．0.1 mol/L NaAlO2溶液：H+、Na+、SO2-4、Cl-

解析A選項使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中:Mg2+、 K+、 SO2-4、 NO-3可以大量共存；B選項能使酚酞變紅的溶液呈堿性，OH-能與Cu2+結合成Cu(OH)2沉淀，還能使HCO-3生成CO2-3；C選項Ag+與I-可結合成AgI沉淀；D選項AlO-2只存在于堿性溶液中，所以不能與H+共存。答案A。

例2下列各溶液中一定能大量共存的離子組是（）。

A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2-4、K+

B.使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe2+、I-、NO-3、Cl-

C.常溫下，c(H+)=10-14mol/L的溶液中，Na+、AlO-2、S2-、SO2-3

D.常溫下，水電離出的c(H+)和c(OH-)乘積為10-28的溶液中：K+、Na+、HCO-3、Ca2+

解析加入鋁粉有氫氣生成的溶液為酸性或強堿性，強堿性溶液中Mg2+和Cu2+與OH-反應生成難溶的Mg(OH)2、Cu(OH)2，而不能大量共存，選項A錯；pH試紙呈紅色的溶液為酸性，酸性溶液中NO-3具有氧化性，可與Fe2+、I-發生反應：4H++NO-3+3Fe2+3Fe3++NO+2H2O,8H++2NO-3+6I-3I2+2NO+4H2O,B錯；c(H+）=10-14mol/L溶液中c(OH-)=1 mol/L，呈強堿性，Na+、AlO-2、S2-、SO2-3可以大量共存，C正確；任何條件下水電離出的H+和OH-濃度均相等，此溶液中水電離的c(H+)=c(OH-)=10-14mol/L即水的電離被抑制。溶液應為H+濃度為1 mol/L的強酸性溶液，此時HCO-3不能大量存在，或OH-濃度為1 mol/L的堿性溶液，此時HCO-3、Ca2+不能大量存在，D錯。答案C。

2.考查溶液顏色

例3下列某無色溶液中，能大量共存的離子組是（）。

A.NH+4、Cu2+、K+、Cl-B.Na+、AlO-2、K+、NO-3

C.MnO-4、K+、SO2-4、Na+D.K+、SO2-4、Cl-、Ba2+

解析A項中Cu2+為藍色，C項中MnO-4為紫紅色，A、C錯；D項中Ba2+與SO2-4不能大量共存。答案B。

3.考查微粒間的化學反應

例4在同一溶液中，含有Na+、I-、Ba2+、Cl-等離子，則該溶液的pH和介質是（）。

A.pH=1，稀硝酸為介質

B.pH=3，H2SO4溶液為介質

C.pH=8，NaClO溶液為介質

D.pH=12，氨水為介質

解析A選項，HNO3為氧化性酸，I-不能共存（見例2選項B），A錯誤；B選項，Ba2+不能存在：Ba2++SO2-4BaSO4，B錯誤；C選項，NaClO溶液具有氧化性，不能與I-共存，C錯誤；答案D。

例5pH=1的溶液中，能大量

例5（2013年安徽）下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的是()。

A． 銀氨溶液：Na+、K+、NO-3、NH3?H2O

B． 空氣： C2H2、CO2、SO2、NO

C． 氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-

D． 高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO2-4、葡萄糖分子

解析A項銀氨溶液的制取是向AgNO3溶液滴加氨水至過量，所以A選項正確。B選項空氣中的O2與NO反應不能共存。C選項中H+既能與S2-結合又可使Fe(OH)3膠體溶解。D選項中葡萄糖是多羥基醛，具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化。正確答案A。

二、離子方程式正誤判斷

離子方程式正誤判斷考查的主要知識點：反應微粒的表示方法（是離子還是分子）；反應產物是否符合反應事實；離子方程式是否遵循守恒原則（包括質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒等）以及反應條件、物質狀態標注是否正確等。

例6（2013年江蘇）下列表示對應的化學反應的離子反應方程式正確的是（）。

A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：

MnO2+4HCl

Mn2++2Cl-+Cl2+2H2O

B．明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

C．Na2O2溶于水產生O2 ：

Na2O2+H2ONa++2OH-+O2

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：

HCO-3+Ca2++OH-CaCO3+2H2O

解析A項中HCl為強酸，用H+、Cl-離子表示。B項中Al3+離子水解方程式是可逆的，且生成的Al(OH)3是膠體不是沉淀。 C項離子方程式沒有配平。D項正確，酸式鹽與強堿反應應按“以少定多”的原則書寫化學方程式，即先將少量物質中實際參加反應的離子按化學式的組成寫出，過量物質實際參加反應的離子數，由少量物質的離子數目的消耗來確定。

例7下列離子方程式書寫錯誤正確的是（）。

A.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+2Fe3++3H2

B.磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應：

H2PO-4+2OH-PO3-4+2H2O

C.碳酸鈣和醋酸反應：

CaCO3+2CH3COOH

Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2

D.銅片與稀硝酸反應：

Cu+4H++NO-3Cu2++NO+2H2O

解析A選項，鐵與鹽酸反應的正確產物為FeCl2，A錯誤；B選項，二者反應產物Ca3(PO4)2不溶于水，應用化學式表示，B錯誤；D選項氧化劑和還原劑之間得失電子不守恒，即離子方程式末配平，D錯誤，答案C。

例8下列離子方程式書寫正確的是（）。

A.用鉑電極電解MgCl2溶液：

2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-

B.氟氣與水反應：F2+H2OH++F-+HFO

C.硫化鈉水溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-

D.含等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液等體積混合：HCO-3+Ba2++OH-BaCO3+H2O

解析A選項電解產物的OH-與Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，A錯誤；B選項反應產物錯誤，正確的離子方程式2F2+2H2OO2+4H++4F-;C選項鹽類的水解從第一步水解為主，即S2-+H2OHS-+OH-;答案D。

三、推斷題

例9一混合物水溶液中可存在下列離子中的一種或幾種：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產物；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol;(3)第三分加足量BaCl2溶液后得到干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推斷正確的是（）。

A.K+一定存在

B.100 mL溶液中含0.01 mol CO2-3

C.Cl-可能存在

D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

篇4

【關鍵詞】高中化學 離子反應 核心素養

【中圖分類號】G 【文獻標識碼】A

【文章編號】0450-9889（2017）01B-0139-02

我們知道，化學的核心素養包括變化觀念與平衡思想、證據推理與模型認知、實驗探究與創新意識等，培養學生化學核心素養是當代教師的重要責任與使命。離子反應是高中化學中非常重要的部分，能夠培養學生從不同視角對紛繁復雜的化學變化進行分類研究，揭示各類變化的特征與規律，引導學生學會用對立統一、聯系發展和動態平衡的觀點去觀察、分析與預測化學反應及變化，升華學生的化學核心素養。因此，筆者以“水溶液中的離子反應”為對象談一談在教學中提升學生化學核心素養的策略，使學生加深對離子反應的理解，構建完整的平衡知識體系，提高學生化學核心素養。

一、合理分類，理解概念

分類法是化學教學中常用并且有效的教學方法，通過對教學目標、內容等進行合理分類，構建出一個完整的知識框架，使教學內容變得清晰、條理化，層層深入，引導學生理解概念并掌握相關知識，提高學生的學習效率。

比如筆者對《水溶液的離子平衡》這一章的內容進行教學時，筆者將之分成兩部分來講解，一部分是作為溶劑的水發生的電離，另一部分是溶液中的溶質發生的電離。其中，溶質分為酸、堿、鹽三類。筆者引導學生探究電離程度及溶解度不同情況下發生的電離與離子反應。比如，按照電離程度不同可以將電解質分為強電解質和弱電解質。

強電解質是完全電離，不存在電離平衡，主要包括強酸、強堿和大多數鹽，例如 HNO3、H2SO4、KOH、BaSO4 等。強電解質 H2SO4 在水中會發生電離，其電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-

弱電解質在水溶液中部分電離成離子，主要為弱酸、中強酸、弱堿和水，例如 CH3COOH、H2CO3、NH3?H2O、H2O 等，弱電解質 CH3COOH 在水中發生的電離反應為：

該反應是可逆反應，因此水溶液中同時存在 CH3COOH、H+、CH3COO- 這些物質，相反 H2SO4 在水中完全電離，不會存在 H2SO4。

當筆者將每一種分類下的教學內容講解完后，引導學生進行綜合練習，例如 NH3?H2O 水溶液中存在哪些分子，哪些離子呢？由于溶質 NH3?H2O 與溶劑 H2O 都是弱電解質，都不能完全電離，NH3?H2ONH4+ + OH-，H2O H++ OH-，所以溶液中存在分子 NH3?H2O、H2O 與離子 NH4+、H+ 和 OH-。

在上述教學活動中，筆者通過分類法教學讓學生認識了各種化學物質在水溶液中發生的電離反應，引導他們學會分析各類溶液中存在的離子，為學生在后續的學習中能夠準確分析發生的離子反應打好扎實的基礎，高效地完成了教學目標，培養了他們變化觀念與平衡思想這一核心素養。

二、對比操作，自主實驗

對比實驗是一種通過設置兩個或兩個以上實驗組來對實驗結果進行對比與分析，進而探究各種因素與實驗對象的關系的一種實驗方法，這種實驗能夠讓學生非常直觀地發現問題，得出具有說服力的結論。在教學中設計對比實驗有助于引導學生主動去觀察、思考與分析，深入探究離子反應的本質，獲得更加深刻的理解。

比如，P者對這一章節中《鹽類的水解》這一節的內容進行教學時，設計了如下的對比實驗：首先讓學生制作等量等濃度的氯化鈉（NaCl）水溶液與醋酸鈉（CH3COONa）水溶液，然后測出兩種溶液的 pH值。學生發現氯化鈉（NaCl）水溶液是呈中性的，而醋酸鈉（CH3COONa）水溶液是呈堿性的。筆者對學生提問道：“同學們都知道溶液的酸堿性是與 H+ 和 OH- 濃度有直接關系的，那么，為什么 CH3COONa 水溶液會呈堿性呢？”筆者提示學生運用前面學過的電離知識去分析，學生分析后發現，強電解質 CH3COONa 完全電離生成 CH3COO- 與 Na+，弱電解質 H2O 電離生成 H+ 與 OH-，由于 CH3COOH 是弱電解質，所以 CH3COO- 會與水電離生成的 H+ 結合生成 CH3COOH，致使溶液中 H+ 的濃度變小，OH- 的濃度增大，溶液呈堿性。由此學生發現鹽類水解的實質就是鹽中的弱離子破壞了水的電離平衡，使溶液中 H+ 與 OH- 發生了變化。

在上述教學活動中，筆者通過設計對比實驗引出要探究的問題，使學生通過思考與分析發現問題的實質，取得了很好的教學效果，同時升華了學生實驗探究與證據推理的化學核心素養。

三、融入小組，學會協作

小組協作的教學模式能夠有效調動學生的學習積極性，提高課堂教學效率。因此教師在教學中可以通過融入小組的方式，以高效完成（下轉第141頁）（上接第139頁）教學目標，培養學生的合作精神，提高學生化學素養。

比如筆者對《水的電離與溶液的酸堿性》這一節的內容進行教學時，為了讓學生更好地探究與理解水的電離，筆者引導學生以小組合作的方式參與到教學活動中。首先筆者與學生進行了水的電離實驗，以探究水發生電離的實質，然后筆者向學生介紹水的離子積常數等相關知識。當學生有了一定的認識后，筆者讓學生以學習小組的形式去探究與總結水電離的影響因素。各個小組通過分析與討論都得出了最終的正確答案，例如，向水中加入酸，水的離子積常數不變，但抑制了水的電離，氫離子的濃度增大，氫氧根離子的濃度降低，平衡逆向移動。

在上述教學活動中，學生在共同的協作與努力下，高效地探究出了問題的答案。通過運用新的知識，體會到了化學中“此消彼長”的動態美，深化了變化觀念與平衡思想的核心素養。

四、專題訓練，全面發展

專題訓練指的是引導學生開展具有針對性的例題講解與練習，這主要針對一些重要的知識點與題型。教師在教學時開展專題訓練能夠有效地促進學生加深對知識的理解與應用，獲得化學水平的提高，實現全面發展。

離子共存問題是高中化學考查離子反應的重點內容，也是高考必考的考點之一。為了讓學生能夠扎實地掌握這部分知識，筆者開展了離子共存問題的專題訓練。首先筆者對導致離子不能共存的原因與條件進行了講解并舉例：多種離子在同一溶液中發生復分解反應或是氧化還原反應導致離子不能共存，例如 CO32-、SO32-、S2- 等具有弱酸性的陰離子在堿性環境中會發生反應放出氣體，Ba2+、Ca2+、Mg2+ 等一些金屬陽離子與CO32-、SO42- 會反應生成沉淀，OH-、CH3COO-、ClO- 等離子會與 H+ 反應生成弱電解質，因此不能共存；發生水解反應或導致無法共存，例如 Al3+ 與 CO32- 會在水中發生雙水解，因此不能共存；發生絡合反應導致無法共存，例如 Fe3+ 與 SCN- 會發生絡合反應，因此不能共存；其他導致離子不能共存的條件，例如 Fe3+、NO3- 在強酸條件下無法共存等。

在上述教學活動中，學生通過專題訓練進一步強化了所學的化學知識，對溶液中的離子平衡有了更深的感悟與理解，取得了很好的教學效果。

綜上所述，合理分類、對比操作、融入小組、專題訓練等教學手段能夠有效地提高課堂教學質量，促進學生更加深入、清晰地理解弱電解質的電離平衡、難溶電解質的沉淀平衡等知識，加深對離子反應的認知與應用，培養學生變化觀念與平衡思想的核心素養。總之，教師應當不斷探索并嘗試行之有效的教學策略，在課堂教學中深化學生的化學素養，提高學生的化學水平。

【參考文獻】

[1]李靜茹.高中化學“水溶液中的離子平衡”單元教學設計[J].貴州師范學院學報，2015（12）

[2]張 穎.高中化學原理教學中的“3D”課堂――以“離子反應”課堂教學為例[J].教育教學論壇，2016（38）

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階段一:離子反應方程式的書寫入門

(一)書寫條件:水溶液或熔融狀態(即有自由的離子存在)

(二)發生條件:反應物某些離子濃度的減少

(三)書寫規則:(1)寫離子符號的規則:完全電離且溶于水的化合物(強酸、強.堿、完全電離的易溶鹽)(2)保留化學式的規則:單質、氧化物、難溶、難電離、氣體、水、非電解質。

(四)配平規則:同時滿足質量守恒、電荷守恒、得失電子數目守恒。

(五)判斷離子方程式書寫正誤的一般方法:

1.反應能否發生,例如Fe2++H2S=FeS+2H+不能發生,因FeS和H+在溶液中不能共存。

2.產物是否正確。例如鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2其產物為應為Fe2+。

3.離子、分子等化學符號的書寫是否符合實際的電離情況。例如CH3COOH與NaHCO3溶液作用應寫成:CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2+H2O,若把CH3COOH拆開寫成H+、將HCO3-拆開成CO32-就錯了。

4.是否符合“三個守恒”,即電荷守恒、電子守恒和元素守恒。例如將2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+寫成Fe3++Cu=Fe2++Cu2+就錯了。

5.“=、、、Δ”等用法是否正確。

階段二:特殊離子反應方程式的書寫

(一)少量過量型離子反應方程式的書寫

經驗規則:對少量過量型反應,可根據“量少全反應”,把量少物質的物質的量定為1,再結合參加反應的離子判斷產物,寫出化學方程式再改寫成離子方程式。

例1.下列離子方程式中正確的是

()

A.過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O

B.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應:NH4++OH-=NH3+H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-

D.FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

解析:A項以少量物質系數為1,1mol Ba(OH)2電離出1molBa2+和2molOH-,需用1molSO42-和2mol2H+來反應;B項漏寫HCO3-的反應的,D項中的Br-只是部分被氧化。

例2.下列離子方程式書寫正確的是

()

A.在氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3

B.在硫酸銅溶液中加過量的Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4

C.在澄清石灰水中通入過量的CO2:OH-+CO2=HCO3-

D.在Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O

解析:防止忽視過量的CO2使CaCO3Ca(HCO3)2。學生誤選D的多,其根本原因是沒有掌握過量問題處理的原則是“以少定多”,即量少者應由其化學式組成微粒之比[這里是指Ca(HCO3)2中Ca2+與HCO3-微粒之比為1∶2]來決定離子方程式的書寫,因此,D的正確離子方程式為:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-;至于A顯然錯誤,生成的Al(OH)3溶于過量的NaOH溶液,生成NaAlO2,正確的離子方程式為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

注意:以下兩物質間的反應與其用量有關,解題中應注意:①Na2CO3+HCl②AlCl3+NaOH③NaAlO2+HCl④Fe+HNO3⑤NaOH+CO2⑥Ca(ClO)2+CO2

(二)反應先后型離子反應方程式的書寫

經驗規則:該類型反應中存在兩種或兩種以上粒子與另一種反應物反應,一般用“假設法”判斷反應先后順序:假設任意一種粒子先與另一種反應物反應,如其產物能與其他粒子共存,則假設成立;反之,則不成立。

例3.寫出NH4Al(SO4)2中滴入Ba(OH)2至沉淀量最大時發生的離子反應方程式。

解析:NH4+和AL3+遇OH-都會發生反應,應判斷為Al3+先和OH-反應。這里分兩種情況討論:一種情況為Al3+完全沉淀時,令NH4Al(SO4)21mol,則需Ba(OH)21.5 mol,此時能產生BaSO41.5mol,即共有沉淀2.5mol;另一種情況為SO42-完全沉淀時,需Ba(OH)22mol,此時加入的4molOH-中的3mol先使AL3+全轉化為Al(OH)3,剩下的1mol還要判斷是先和Al(OH)3還是NH4+反應,因Al(OH)3和OH-反應的產物AlO2-不能和NH4+共存,即應先和NH4+反應,此時沉淀量為3mol,故根據題意應為第二種情況,對應離子方程為:Al3++NH4++4OH-+2Ba2++2SO42-=Al(OH)3+2BaSO4+NH3?H2O。

如該題換成“KAl(SO4)2中滴入Ba(OH)2至沉淀量最大時所發生的離子反應方程式”第一種情況同上,第二種在Ba(OH)2加入2mol時,Al3+全轉化為AlO2-,即此時沉淀總量為2mol,應為第一種情況。對應離子方程式為2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO4

(三)定量型離子方程式的書寫

經驗規則:該類型方程式參與反應的粒子和反應用量都隨題目所給條件變而變。寫方程前要求仔細分析粒子反應先后順序,確定反應用量,最終確定反應方程式系數。

例4.下列反應的離子方程式書寫正確的是()

A.向明礬溶液中加入等物質的量的Ba(OH)2溶液

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O

B.等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合

Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3+CO+2H2O

C.向硝酸銀溶液中滴加過量氨水Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

D.含等物質的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種溶液混合:

NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3+2H2O

解析:注意量對反應的影響。A項中明礬和氫氧化鋇是按1∶2反應的;B項中NH4+也會參加反應;D項中等物質的量反應,OH-只和HSO4-中的H+反應。

例5.向含4molFeBr2的溶液中通入3molCl2,寫出該離子反應方程式。

解析:Fe2+和Br-都會和Cl2反應,但Fe2+還原性比Br-強,故Fe2+先與Cl2反應,剩下的Cl2再與Br-反應,對應離子方程式為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2。如題目改為“向含4molFeI2的溶液中通入3molCl2”,由于Fe2+還原性比I-弱,故對應方程式為:2I- +Cl2=2Cl-+I2

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一、溶液中三個守恒關系

三個守恒關系適合任何電解質溶液（單一電解質、混合電解質溶液）。（1）電荷守恒是指電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷總數與所有的陰離子所帶的負電荷總數相等，（此處利用離子濃度代替離子數目，原因所有離子處在同一溶液中，溶液體積相同）。如濃度均為0.1mol/LCH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中存在的微粒有：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O等，由電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）_+c（OH-）_。（2）物料守恒是指電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。物料守恒：_c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2_mol/L=2 c（Na+）。（3）質子守恒是由電荷守恒和物料守恒推導得出的，即電荷守恒的關系式減去物料守恒的關系式，意義是指由于指定溶液中氫原子的物質的量為定值，所以無論溶液中結合氫離子還是失去氫離子，但氫原子總數始終為定值，也就是說結合的氫離子的量和失去氫離子的量相等，質子守恒：c（H+）+c（CH3COOH）=c（Na+）+c（OH-）。溶液中三個守恒關系：主要解決的相關題目：離子濃度的等量關系和離子濃度的相對大小

二、弱電解質的電離和弱離子的水解

弱電解質（弱酸、弱堿、水）的電離程度很小，可由電離常數可知如室溫下，醋酸的電離常數為1.75×10-5，水的離子積常數為10-14，所以在弱酸或弱堿溶液中，分子的濃度遠遠大于其電離的離子濃度;而在水解的鹽溶液中弱離子的水解程度也是很弱的，可由水解常數理解，所以，在水解的鹽溶液中，水解的弱離子的濃度遠遠大于其水解生成的分子濃度。所以當弱酸和其強堿鹽同濃度混合時，弱酸的電離程度遠遠大于相應弱離子的水解程度，故弱離子的濃度遠大于分子的濃度。例如濃度均為0.1mol/LCH3COONa和CH3COOH的混合溶液中，c（CH3COO-）>c（CH3COOH）

三、室溫下PH之和為14的酸堿等體積混合，所得溶液的酸堿性及溶液中電解質的判斷

若顯中性，即PH=7，則為強酸強堿混合，反之亦然;溶液中電解質為鹽。若顯堿性，即PH>7，則為強酸弱堿混合，反之亦然;溶液中電解質為鹽和弱堿。若顯酸性，即PH<7，則為強堿弱酸混合，反之亦然;溶液中電解質為鹽和弱堿（原因是，弱者過量。）

四、酸堿中和反應

根據二者的物質的量的不同，所得溶液中溶質可能會出現以下三種情況：（1）二者恰好完全反應，溶液中只有鹽一種溶質，可以根據鹽的類型判斷溶液的酸堿性。（2）酸過量，溶液中有兩種溶質，溶液可能顯酸性或中性。（3）堿過量，溶液中有兩種溶質，溶液可能顯堿性或中性。如CH3COOH和NaOH反應，HCl和NH3?H2O反應。

五、電離與水解的對比（易溶電解質為例）

六、判斷HA為弱酸的方法

（一）利用不完全電離的性質

①利用PH∶0.01mol/L的HA，PH>2，或PH=3的HA，稀釋100倍，PH<5（說明HA沒有完全電離），②與強酸HCl的性質比較，a：等濃度（0.01mol/L）的HCl和HA稀釋相同的倍數（100倍），PH變化比鹽酸小。b：濃度的HCl和HA分別與足量的Zn反應，起始速率 V（HCl）>V（HA）。c：體積，等PH的HCl和HA分別與足量的Zn反應，生成H2的量：V（HCl）>V（HA）;分別與等濃度（等體積）的NaOH反應，消耗NaOH的體積（濃度）V（HCl）<V（HA）〔c（HCl）<c（HA）〕。（兩種酸都是一元酸）。

（二）利用水解的性質

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關鍵詞：離子反應；觀念建構；微粒作用觀；教學設計；教學實踐

文章編號：1008-0546（2015）06-0049-04 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

化學基本觀念的研究和實踐已成為當前中學化學教育研究的熱點，成為中學化學教學的一個基本價值取向和實踐追求。[1]要實施觀念教學，其中最關鍵的是要對教材內容的本體知識有深入的理解，充分挖掘本體知識中所蘊含的化學觀念，讓具體的知識服務于觀念建構，同時圍繞觀念建構采取行之有效的教學策略[2]。從教材內容的特點來看，“離子反應及其發生條件”是高中階段初步構建和發展學生微粒觀很好的素材，因此，本節課的教學設計不能只局限于講授具體的化學知識，而應該體現知識的功能和價值，對教學內容應該整體把握并建構化學觀念，促進學生的可持續發展。

一、“離子反應及其發生條件”的知識分析及其教學價值

“離子反應”是人教版高中化學必修（1）第二章“化學物質及其變化”的內容，這一節共分成三個課時：第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發生條件；第三課時是離子反應的具體應用。從整體單元教學的視角來看，本單元的研究對象是水溶液體系，其中第一課時研究的是單一電解質在水溶液中的行為，是從微觀角度對物質的認識，而第二課時則是在此基礎上進一步認識兩種電解質混合后在水溶液中的行為，是從微觀的角度對酸、堿、鹽在水溶液中反應的認識。（見圖1）。其中第二課時“離子反應及其發生條件”的主要內容包括：離子反應的實質、離子反應發生的條件、離子方程式的書寫和離子反應的簡單應用。通過本節課的學習，讓學生從微觀角度認識酸、堿、鹽在水溶液中反應的實質，深化從微觀角度認識和分析離子反應的思路和方法，并從宏觀事實進入微觀分析，形成高度概括的深層理解，逐漸建構和發展微粒作用觀的內涵。下圖表示“離子反應”一節的知識層級關系。（見圖2）

“離子反應及其發生的條件”的教學價值：首先離子反應的學習，發展了學生對酸、堿、鹽水溶液中物質的存在狀態和它們之間反應的再認識，使學生對溶液的認識從宏觀進入微觀，建立了從微觀角度看溶液中化學反應的新視角[3]，發展了學生的微粒作用觀，運用微粒作用觀的觀點有助于學生從微觀角度認識兩種電解質在水溶液中的行為，分析電解質在水溶液中存在哪些離子，這些微粒之間存在哪些作用，它們之間如何轉化，在轉化過程中微粒的數量發生了什么變化，學會從溶液中微粒的來源、數量和微粒間的相互作用認識化學反應，深化了學生對化學反應的認識，建立起研究水溶液的新思路和新視角；此外，以“微粒作用觀”作為“離子反應及其發生的條件”內容的基本思想和處理問題的價值取向，有助于學生對化學反應的深層次理解，并將具體知識中所蘊含的化學觀念提煉出來，促進學生的可持續發展。

二、學生學習情況分析

在“離子反應”第一課時，學習了電解質與非電解質，能區分哪些物質是電解質，哪些物質是非電解質，已了解電解質在溶液中能發生電離，以離子形式存在于溶液中，會書寫簡單的電離方程式。對于酸堿鹽在水溶液中的反應，學生的前知識是復分解反應，知道復分解反應的條件是生成沉淀、氣體和水，這是對水溶液中復分解反應的宏觀認識，但是，學生對電解質在水溶液中的存在狀態及行為還缺乏足夠的理解和認識，對水溶液中物質的認識還沒有深入到微觀這一層面，對復分解反應的微觀實質還不太清楚，不能從微觀的角度分析離子的存在以及離子之間的相互作用，欠缺研究微觀問題的方法和思路。為此，在“離子反應及其發生條件”的教學中，很重要的一點就是促進學生認識角度的轉變，從微粒作用觀的角度剖析復分解反應的實質，從微粒的存在到離子之間的相互作用再到離子之間相互作用的結果，深刻理解水溶液中物質反應的微觀實質，建立研究水溶液中物質反應的新思路和新視角。

三、促進觀念建構的教學設計

1. 教學整體思路

按照“離子反應”單元整體教學的設計，本單元的研究對象是水溶液體系，其中第一課時研究單一電解質在水溶液中的行為，第二課時“離子反應及其發生條件”研究兩種電解質混合后在水溶液中的行為，從蘊含的化學觀念而言，確定微粒觀為本單元的觀念教學目標，其中第二課時是從微觀的角度對溶液中反應的研究，進而確定微粒作用觀為本節課的觀念目標，并以微粒作用觀為統領構建教學內容，圍繞“電解質在水中能電離出自由移動的離子 復分解反應的實質是離子反應 離子反應是有條件 離子反應可用離子方程式表示 ”四個環節展開教學（見表1）。在具體的教學過程中，以化學實驗為支持，并通過一系列核心問題和學生活動將教學活動串聯起來，從微粒作用觀的角度出發設置啟發性問題，從而實現學生對復分解反應的深層次理解。

2. 關鍵教學環節

環節一：再認識單一電解質在水溶液中的行為，關注微粒的來源和種類。

[演示實驗]演示CuSO4溶液、BaCl2溶液的導電性實驗。

[問題]請從微觀角度分析以上溶液導電的原因？如果把兩種物質的水溶液相互混合，溶液中的離子之間會有何影響 ？

設計意圖：通過導電性實驗，將微觀問題宏觀化，借助溶液的導電性引導學生進一步鞏固單一電解質在水溶液中的行為，關注電解質溶液中微粒的來源和種類，使學生的認識角度從物質到離子再到離子之間的相互反應。

環節二：分析溶液中微粒間的相互作用，探討復分解反應的微觀實質。

[學生實驗]

（1） 向2mL 1mol?L-1的CuSO4溶液中加入等體積1mol?L-1的BaCl2溶液，觀察現象。取反應后的上層清液置于兩只試管中，向一只試管中加少量硝酸銀，有何現象 ？ 向另一只試管中加少量氫氧化鈉，又有何現象 ？

[問題]通過以上實驗，你認為是不是所有離子都參加了反應？反應后離子數量發生了什么變化？你認為復分解反應的實質是什么？

設計意圖：通過實驗手段，借助宏觀實驗現象，讓學生認識復分解反應的微觀實質。在實驗（1）中，學生觀察到反應生成了白色沉淀，由此可以判斷SO42-和Ba2+反應生成了BaSO4沉淀，溶液的顏色仍為藍色，說明Cu2+并沒有參加反應。在第二步實驗中，加少量硝酸銀也觀察到有白色沉淀產生，該沉淀為AgCl，該實驗證明了硫酸銅和氯化鋇發生反應的時候Cl-并沒有參加反應； 同樣在第三步反應中，加少量氫氧化鈉生成了藍色的氫氧化銅沉淀也進一步證明了Cu2+也沒有參加反應。通過一系列宏觀實驗可以證明：CuSO4和BaCl2溶液之間的反應其實質是SO42-和Ba2+之間的反應，而Cl-和Cu2+并沒有參加反應。該環節從微觀層面分析了兩種電解質混合后的行為，讓學生感受到復分解反應其實質就是離子之間的反應，而在發生反應時并不是所有的離子都參與反應，然后歸納出離子反應的概念，通過SO42-和Ba2+之間反應也讓學生意識到電解質溶液中微粒之間存在著相互作用，作用過程是通過微粒的解離和再結合完成的，微粒間發生化學反應的實質是強的相互作用代替弱的相互作用，相互作用的結果會導致微粒種類、數量和溶液性質的變化。此外，通過探究兩種電解質溶液混合時離子數目的變化，使學生對反應的認識由定性到定量，從宏觀到微觀，從而更深刻的理解離子反應的實質，提升了學生的思維深度。

環節三：從微粒間相互作用的結果歸納離子反應發生的條件。

[學生實驗]

（2）向2mL 1mol?L-1鹽酸溶液中加幾滴石蕊，再加入1mol?L-1碳酸鈉溶液使其恰好完全反應，觀察現象；

（3）向滴有酚酞的2mL 1mol?L-1氫氧化鈉溶液中滴加等體積1mol?L-1的硫酸使其恰好完全反應，觀察現象。

[問題]根據以上三個反應的宏觀現象和微觀實質，你認為離子反應發生的條件是什么？

[總結]酸、堿、鹽之間發生離子反應的條件：

微觀角度：離子數量減少

宏觀角度：生成沉淀、氣體和水

[問題]根據離子反應發生的條件，你認為那些物質在水溶液中以離子形式存在？哪些以分子形式存在？

[總結]沉淀、氣體、水在水溶液中以分子形式存在，鈉鹽、鉀鹽等可溶鹽以離子形式存在。

設計意圖：從微觀的角度理解離子反應發生的條件，即離子之間相互作用的結果是是反應向著生成沉淀、氣體、水等離子濃度減小的方向移動。第二個問題的設計意圖是從復分解反發生的條件再看單一電解質在水溶液中的行為，深刻理解微粒間的相互作用及其結果是物質在水溶液中存在形式和離子反應發生條件的微觀實質。

環節四：用化學用語表征離子之間的相互作用及其結果。

[問題]根據復分解反應的實質，如何用化學用語來表達 CuSO4和BaCl2溶液之間的反應？

[學生活動]基于對反應（1）的分析，小組討論，匯報交流如何用化學用語來表達 CuSO4和BaCl2溶液之間的反應。[教師引導]在師生互動中總結出書寫離子方程式的一般方法：

書寫電離方程式（微粒的來源）：

CuSO4=Cu2++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-

找出參加反應的離子（微粒間的相互作用）

CuSO4=Cu2++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-

書寫離子方程式（微粒間相互作用的結果）

Ba2++SO42-=BaSO4

檢查離子方程式：質量守恒、電荷守恒。

[學生活動]根據以上書寫規則，完成鹽酸和碳酸鈉溶液、氫氧化鈉和硫酸反應的離子方程式。

[問題]你認為H++OH-=H2O除可以表示氫氧化鈉和硫酸溶液之間的反應外，還可以表示哪些物質之間的反應？你認為能表示硫酸和氫氧化鋇之間的反應嗎？

設計意圖：通過歸納總結，從微粒的來源和微粒間相互作用及其結果的角度梳理書寫離子方程式的一般方法和分析水溶液中離子反應的一般思路，并借助離子反應來表示酸、堿、鹽在水溶液中的反應實質。此外，用硫酸替代鹽酸和氫氧化鈉的反應，進一步培養學生“量”的意識。對于H++OH-=H2O還可以表示哪些離子反應，其設計意圖是讓學生進一步認識離子反應的本質，一個離子反應不僅可以表示一個反應還可以表示一類反應，讓學生養成見到物質會想到它在水溶液中的存在形式，見到離子會想到哪些物質含有這些離子的思維習慣，進一步構建和發展了學生的微粒觀。該離子反應能否表示硫酸和氫氧化鋇的反應？其目的是讓學生從微粒的來源、微粒間的相互作用及其結果進行判斷，并通過該離子方程式的書寫，進一步鞏固學生對離子反應的定量認識，從而更深刻的理解離子反應的實質，提升了學生的思維深度。

環節五：歸納小結。

[問題]通過本節課的學習，你對溶液中的復分解反應有哪些新的認識？你認為分析離子反應的思路是什么？

設計意圖：通過學生的歸納總結，再次強化了學生從微觀角度對復分解反應的深層理解，形成從微粒的來源、微粒間的相互作用及其結果去分析溶液中離子反應的基本思路和方法。

總之，實施促進化學觀念的教學是為了學生的可持續發展，以化學觀念統領的課堂教學，更有助于學生對知識的深層次理解，當然要實現從從“知識為本”到“觀念構建”，必須要充分挖掘具體知識所蘊含的化學觀念，讓具體的知識服務于觀念建構，重視化學實驗提供的感性認識，在圍繞觀念建構問題的驅動下，引導學生經歷知識的形成、應用和反思，不斷發展對化學觀念的認識。[2]

[感謝王欽忠老師、何彩霞老師在課題研究和論文寫作過程中的悉心指導。]

參考文獻

[1] 畢華林，萬延嵐.化學基本觀念：內涵分析與教學建構[J].課程?教材?教法，2014，（4） ：76-77

篇8

因為二價鐵離子的還原產物是鐵，鐵的還原性是強于碘離子。

還原性碘離子小于鐵單質，所以不能反應。

氧化為碘單質氧化還原要看產物，是否符合氧化劑的氧化性大于氧化產物。

（來源：文章屋網 ）

篇9

national day is commemorated every year by special flag-raising ceremonies. crowds gathere at tian'anmen sqaure in beijing early morning for this event. it was part of the national day celebrations for the birthday of the people's republic of china.

the national flag was first raised over tian'anmen square in 1949, marking the birth of new china. and it has been repeated every day since then. the ceremony still attracts the interest of millions of people each y恩平婚介網[*]ear. although the flag has meant different things to different people, it now rises over a more confident and prosperous country.

the chinese capital of beijing will become a multi-colored beacon of light with spectacular outdoor illuminations to mark the week-long national day holidays from oct. 1 to 7.

along the chang'an avenue, the major street in downtown beijing,lamps and color

篇10

馬蹄明亮。如水面的蕩漾

它專注于葦草里的風聲。短耳上的光滑

險些讓一只蚊子滑入深淵

達英遠望一只蒼鷹

它的疆域遼闊。比寺院誦經聲還悠遠的

是經卷里，酥油的清香

彎身洗長發，細細的發辮垂下雪山的陰影

她所愛的小伙子央宗

在山那邊，追趕一場遠去的夏天

史書里，有流水照影

史書里，還有那聲長長的呼喚

遠比期盼更撩人心境

消 蝕

蘆管內心空茫。風聲以另外一種方式

吹拂，聲音里的蕩漾

時遠時近

湖水蒼老

幾尾小魚的自在，暗藏著窺探之心

有人幻想著，從水面撈起一片藍天

有人試圖從搖曳的寺院

打聽晨鐘暮鼓的高遠

好像是一群無家可歸者

沿著江岸逡巡

體內藏弓的人，對對岸的一片林子

抱有急切的心情

手握黃金者，妄想販賣江水中

彎曲縹緲的光陰

我是一個蹩腳的詩人

我的文字，還不足以對這條江

許下諾言

風吹人影，風吹葦草

我想順著風向，拋灑深藏

在喉嚨里的陰影

但回聲，往往事與愿違

這些流浪者，都幻想有一塊幸福的疆域

刀槍入庫，馬放南山

慢慢地消蝕自己內心平靜的風暴

游 山

詩人小賈不愿和我

分享寂靜。天葬臺上

鷹的翅膀

帶著烏云和閃電

轉山的人閃身而過，詩人的面目

更加模糊

上山的路有七八條

唯有一條直達天堂

此刻，誰在借用寺院的誦經聲

來訴說衷腸？

鷹，一滴落在天上的墨

誰寫，也不會寫出詩人內心的

那一塊陰影

腳下的這條小路，也無法替他還清

前世的債務

趁著落日

詩人們一同下山。天葬臺上已經有了冰涼的月亮

唯有一個人，仍在暮色里

翻找著自己的影子

知 遇

聲音在玻璃里聚集

疼痛來自于它的過于明亮

書里一輪明月升起。月下的你

不斷地往身體里填著黑暗的石頭

而她無動于衷，任憑火車

把內心的虛妄、糾結和苦悶卸下

懸而未決的是

你沒有從情感的暗夜里

替她撩起那一片窗簾

她托腮

她的目光已經不能歸集

你試圖從書里，找來一瓶酒

灌醉自己或者另外的一個人

……江山無限

屬于你和她的不大

局限讓你惶悚

風暴在遠處蓄勢待發。你從嘈雜里

小心地豢養著痛感里的一絲溫暖

其實，你多想借助火車的聲音

虛構人間的一場繁華的知遇之恩

雨 中

雨水無法讓火車停下來

洗凈的鐵軌，夢一樣锃亮

我漫步的路基，以泥濘讓遠方

仍然迷蒙

石頭更加光潔，好像它們

不處于這個塵世

大地也原諒了它們的超脫

我沿著鐵軌，追著遠方的自己

路基上的小花

不因火車的遠去而悲傷

唯有小鳥的眼淚，讓幾片葉子

更加明亮

我多想讓另一個我，在火車消失的地方

等等我

讓我撥開鳥聲里的那塊烏云