二氧化硫和氫氧化鈉范文

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篇1

關(guān)鍵詞：SO2的性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；注射器

文章編號(hào)：1008-0546（2017）01-0093-02 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.01.029

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

二氧化硫的性質(zhì)檢驗(yàn)是高中化學(xué)教學(xué)中一個(gè)很重要的實(shí)驗(yàn)，它包括二氧化硫與水的作用、二氧化硫的酸性、還原性、氧化性和漂白性。教材中有關(guān)二氧化硫氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案不僅會(huì)有部分氣體逸出，而且內(nèi)容也比較單薄。在課堂教學(xué)中，為完成所有的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，教師往往要攜帶二氧化硫等氣體的制取裝置以及其他有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的所有儀器與藥品，實(shí)驗(yàn)過(guò)程比較煩瑣，用時(shí)較長(zhǎng)，而且容易造成污染。為解決這個(gè)問(wèn)題，從環(huán)保、安全、易操作的角度出發(fā)，筆者設(shè)計(jì)了一套二氧化硫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綠色微型化實(shí)驗(yàn)裝置，使實(shí)驗(yàn)在密閉體系中進(jìn)行，多余的SO2處理方便可靠。改進(jìn)后的裝置簡(jiǎn)單、便攜、容易操控、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、藥品用量少、實(shí)驗(yàn)時(shí)間短、環(huán)保無(wú)污染、 體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約與綠色化的思想。

二、實(shí)驗(yàn)儀器及試劑

實(shí)驗(yàn)儀器：50 mL的注射器三個(gè)，三通閥一個(gè)，硬質(zhì)試管一個(gè)，單孔橡膠塞兩個(gè)，小燒杯一個(gè)，脫脂棉若干，鐵架臺(tái)兩個(gè)，酒精燈，火柴，導(dǎo)管，肚容式導(dǎo)管

實(shí)驗(yàn)試劑：70% 濃硫酸，無(wú)水亞硫酸鈉固體，品紅溶液，KMnO4溶液，紫色石蕊試液，Na2S溶液，NaOH溶液，酚酞試液

三、實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖及儀器的組裝說(shuō)明

1. 儀器組裝圖見(jiàn)圖1，電腦設(shè)計(jì)圖見(jiàn)圖2。

2. 在硬質(zhì)試管中依次裝入蘸有品紅溶液，高錳酸鉀溶液，紫色石蕊試液，硫化鈉溶液和滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的脫脂棉，如圖所示連接好裝置。

四、實(shí)驗(yàn)操作

1. 檢驗(yàn)裝置氣密性，裝入藥品。

2. 旋轉(zhuǎn)三通閥，使兩只注射器與硬質(zhì)試管實(shí)現(xiàn)三通，推動(dòng)注射器1，將70%濃硫酸推入注射器2與無(wú)水亞硫酸鈉固體反應(yīng)，產(chǎn)生氣體后旋轉(zhuǎn)三通閥使注射器2與硬質(zhì)試管相通。

3. 二氧化硫氣體在硬質(zhì)試管中依次反應(yīng)，觀察到品紅溶液褪色，高錳酸鉀溶液褪色，石蕊試液變紅，硫化鈉溶液中有淡黃色硫單質(zhì)生成，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，最后多余的氣體被氫氧化鈉溶液吸收。

4. 用酒精燈對(duì)褪色之后的品紅加熱， 又恢復(fù)紅色，對(duì)比石蕊試液只是變紅而未褪色，得出二氧化硫不能漂白酸堿指示劑。

5. 用酒精燈對(duì)褪色后的其他脫脂棉加熱，沒(méi)有恢復(fù)紅色，說(shuō)明它們的褪色原理不同。

6. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下注射器1，連接上注射器3，轉(zhuǎn)動(dòng)三通閥，使注射器3與硬質(zhì)試管相通，推動(dòng)注射器3，將體系中殘留的氣體排出，被氫氧化鈉溶液吸收。

五、改進(jìn)的意義

1. 整套裝置通過(guò)三通閥連接將多個(gè)實(shí)驗(yàn)作整體化設(shè)計(jì)，在密閉體系內(nèi)便可完成二氧化硫氣體的制備以及一系列性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，在有限的教學(xué)時(shí)間內(nèi)提高了課堂教學(xué)效益。

2. 實(shí)驗(yàn)藥品用量少， 有利于培養(yǎng)學(xué)生的節(jié)約意識(shí)。

3. 實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單易行，裝入藥品后僅需推動(dòng)注射器便可引發(fā)反應(yīng)，且用時(shí)較短，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程不超過(guò)3分鐘。

4. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象非常明顯，從a生二氧化硫氣體開(kāi)始，1分鐘內(nèi)即可看見(jiàn)性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中的顏色發(fā)生明顯的改變，直觀性較強(qiáng)。

5. 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)綠色環(huán)保，實(shí)驗(yàn)始終在密閉容器中進(jìn)行，多余的二氧化硫氣體可被氫氧化鈉溶液吸收，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)用空的注射器可將體系中殘留的氣體全部排出，吸收，保證所有的SO2氣體均不會(huì)擴(kuò)散至空氣中，實(shí)現(xiàn)污染氣體零排放，安全環(huán)保。

6. 實(shí)驗(yàn)裝置可用于推廣，除二氧化硫氣體外，還可用于其他氣體如氯氣、二氧化氮等氣體的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究，只需更換所用試劑即可。

六、討論與反思

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)課堂中激發(fā)學(xué)生興趣的有效方法之一。快速、簡(jiǎn)潔、整體的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證可以提高單位時(shí)間課堂的容量，增加學(xué)生思維的維度。使教學(xué)更加豐富多彩。對(duì)教學(xué)實(shí)驗(yàn)的研究更要突出安全性、科學(xué)性、可操作性、簡(jiǎn)潔性。為了適應(yīng)目前化學(xué)科學(xué)的迅猛發(fā)展，順應(yīng)將新課程理念轉(zhuǎn)化為教學(xué)行動(dòng)的需要，有些實(shí)驗(yàn)有必要進(jìn)行改進(jìn)。

教學(xué)過(guò)程中對(duì)實(shí)驗(yàn)的使用比實(shí)驗(yàn)本身更為重要。從發(fā)揮學(xué)生主體作用出發(fā)，設(shè)計(jì)好學(xué)生的活動(dòng)，使學(xué)生多觀察、多探究、多分析、多思考才能達(dá)到育人的目的，實(shí)現(xiàn)教學(xué)的有效性。

參考文獻(xiàn)

篇2

本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了常見(jiàn)的酸（硫酸和鹽酸）的性質(zhì)后對(duì)另一類物質(zhì)――堿的學(xué)習(xí)。酸和堿是常見(jiàn)的兩類化學(xué)物質(zhì)，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的試劑。對(duì)于堿，在已有的生活和以往的學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生已經(jīng)接觸到這類物質(zhì)，對(duì)它已經(jīng)有了初步的認(rèn)識(shí)：在學(xué)習(xí)“二氧化碳的性質(zhì)”時(shí)，學(xué)生知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)原理；在學(xué)習(xí)“二氧化碳的工業(yè)制法”時(shí)，了解了生石灰溶于水放出大量熱并且生成熟石灰；在學(xué)習(xí)“溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象”時(shí)，學(xué)生認(rèn)識(shí)了氫氧化鈉溶于水的過(guò)程中伴隨放熱現(xiàn)象；在學(xué)習(xí)“溶解度”時(shí)，學(xué)生知道了澄清石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低；在學(xué)習(xí)“酸的性質(zhì)”時(shí)，掌握了酸堿指示劑的變色規(guī)律。上述這些有關(guān)堿的零散知識(shí)，是學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。

本節(jié)課以實(shí)驗(yàn)為主線構(gòu)建學(xué)生學(xué)習(xí)的知識(shí)主線，以氫氧化鈣為參照物，對(duì)比學(xué)習(xí)氫氧化鈉的性質(zhì)，在學(xué)習(xí)過(guò)程中，注重對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)和歸納能力的培養(yǎng)。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1.認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途；

2.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)堿的俗稱及其腐蝕性，了解使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。

過(guò)程與方法：

通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)、小組討論、匯報(bào)交流等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，體會(huì)對(duì)比的學(xué)習(xí)方法，形成物質(zhì)鑒別的一般思路和方法。

在參與的過(guò)程中，感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生求真求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途。

教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)對(duì)氫氧化鈉和氫氧化鈣的學(xué)習(xí)，體會(huì)對(duì)比的學(xué)習(xí)方法，并形成物質(zhì)鑒別的一般思路。

三、課前準(zhǔn)備

材料準(zhǔn)備：氫氧化鈉固體、氫氧化鈣固體、氫氧化鈉溶液、水、盛滿二氧化碳的軟塑料瓶、燒杯、表面皿、藥匙、多媒體、圖片等。

學(xué)生分組：采用小組合作學(xué)習(xí)的方式，指定組長(zhǎng)，指導(dǎo)本小組同學(xué)完成學(xué)習(xí)任務(wù)。

四、教學(xué)過(guò)程

多媒體展示：超市中有一種自加熱盒飯，加熱劑是分開(kāi)包裝的生石灰和水，使用時(shí)將繩子一拉，10分鐘即可加熱食品。這種自加熱盒飯的原理是什么？

學(xué)生聯(lián)系所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出反應(yīng)原理：CaO+H2O=Ca（OH）2，反應(yīng)過(guò)程中放出大量的熱。

引入：在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)知道澄清石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣是一種堿，而爐具洗滌劑中也有一種堿叫氫氧化鈉。今天我們就來(lái)認(rèn)識(shí)這兩種堿――Ca（OH）2和NaOH。這里有兩種白色固體，它們分別是氫氧化鈉和氫氧化鈣，如果要把它們鑒別出來(lái)，你有什么辦法呢？

學(xué)生可能會(huì)想到利用氫氧化鈉和氫氧化鈣在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的差異進(jìn)行鑒別。

講述：鑒別兩種物質(zhì)的前提是知道它們的性質(zhì)差異，而我們只有在全面了解它們的性質(zhì)后才能知道差異在哪里。所以我們首先來(lái)了解它們的性質(zhì)。

多媒體展示：鹽酸、硫酸兩種酸溶液和氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種堿溶液中的離子情況。

提問(wèn)：鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是溶液中都存在相同的H+。氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中的離子情況又如何呢？

根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)式，學(xué)生對(duì)兩種溶液中的離子情況進(jìn)行猜測(cè)。

根據(jù)圖片分析氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中的離子情況，得出結(jié)論：兩種堿溶液中都存在自由移動(dòng)的OH-，所以氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的化學(xué)性質(zhì)相似。

講述：兩種堿溶液中存在相同的離子――OH-，但也有不同的金屬離子。它們的性質(zhì)應(yīng)該有相似之處，也有不同之處。下面我們就分別從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度來(lái)比較兩種堿的異同。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：在實(shí)驗(yàn)桌上的兩個(gè)表面皿中，分別加入少量的氫氧化鈉和氫氧化鈣固體。并放置兩個(gè)盛有等量水的小燒杯。

提問(wèn)：觀察表面皿中的固體，對(duì)兩種堿的溶解性大小利用設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行比較。

多媒體展示：制作葉脈書(shū)簽；雞爪浸泡在氫氧化鈉濃溶液中的狀況。

提示：氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，因此，它的俗名有燒堿、火堿、苛性鈉。操作時(shí)要特別注意安全。

展示：將表面皿中放置一段時(shí)間后的氫氧化鈉和氫氧化鈣固體向?qū)W生展示。

觀察對(duì)比放置一段時(shí)間后的氫氧化鈉固體與剛剛?cè)〕龅臍溲趸c固體。（氫氧化鈣固體無(wú)變化。了解潮解的過(guò)程。）

講述：在空氣中放置一段時(shí)間后的氫氧化鈉固體，表面會(huì)變得潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象我們稱之為潮解。

實(shí)驗(yàn)：觀察兩種堿的顏色、狀態(tài)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較兩種堿的溶解性。（學(xué)生在加堿的過(guò)程中可能會(huì)缺少對(duì)比意識(shí)，即沒(méi)有往兩個(gè)燒杯中加入等量的堿。）

在比較溶解性時(shí)，通過(guò)觸摸燒杯壁感受氫氧化鈉溶解過(guò)程中的放熱情況。了解氫氧化鈉的腐蝕性及其俗稱。

小結(jié)兩種堿的物理性質(zhì)。

明確兩種堿物理性質(zhì)上的差異。

引導(dǎo)：通過(guò)對(duì)比兩種堿溶液中的離子，我們分析得出兩種堿應(yīng)該具有相似的性質(zhì)，下面我們以熟悉的氫氧化鈣為參照物，共同研究?jī)煞N堿的化學(xué)性質(zhì)。

體會(huì)學(xué)習(xí)方法――以已知物質(zhì)為參照物來(lái)學(xué)習(xí)相似的未知物質(zhì)的性質(zhì)。學(xué)生聯(lián)系到與酸堿指示劑的作用；也會(huì)根據(jù)澄清石灰水與二氧化碳的反應(yīng)而猜測(cè)堿可能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。

提問(wèn)：你認(rèn)為堿可能具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？

講述：OH-在氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液中都有，溶液都顯堿性，而且都能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色的酚酞溶液變紅。

演示：在氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w。

觀察現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象。

提問(wèn)：二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生反應(yīng)如何來(lái)證明呢？

小組討論證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方法，并將討論結(jié)果記錄在筆記上。

演示：一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)：往兩個(gè)裝有二氧化碳的軟塑料瓶中，分別加入等量水和氫氧化鈉溶液，振蕩。

觀察現(xiàn)象：兩個(gè)瓶子都變癟了，但是加入氫氧化鈉溶液的那個(gè)瓶子變癟的程度更大。

提問(wèn)：如果只向裝有二氧化碳的軟塑料瓶中加入氫氧化鈉溶液，通過(guò)瓶子變癟能否說(shuō)明氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)呢？

回答：不能，軟塑料瓶變癟還可能是由于二氧化碳溶于水中造成的，實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)密。

講述：大家已經(jīng)證明二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其實(shí)，氫氧化鈉和氫氧化鈣還能與二氧化硫、三氧化硫這些非金屬氧化物反應(yīng)，反應(yīng)原理相似。

請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。

練習(xí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O

提問(wèn)：氫氧化鈉固體如何保存？原因是什么？

回答：密封保存。（1）氫氧化鈉固體易潮解；（2）氫氧化鈉固體與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

提問(wèn)：氫氧化鈉固體可以干燥二氧化碳、二氧化硫氣體嗎？

回答：不可以，因?yàn)闅溲趸c與二氧化碳、二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)，所以不能干燥。

提問(wèn)：如何得到這兩種重要的堿呢？

多媒體展示：氫氧化鈉和氫氧化鈣的工業(yè)制法。初步了解兩種堿的工業(yè)制法。

提問(wèn)：學(xué)完這兩種堿的性質(zhì)后，現(xiàn)在你會(huì)用哪些方法來(lái)鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣固體呢？

應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，歸納鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣固體的方法。引導(dǎo)學(xué)生分析兩種堿在用途上的區(qū)別及其原因。

小結(jié)：在實(shí)際應(yīng)用中，鑒別二氧化碳?xì)怏w用澄清石灰水；而吸收或除去二氧化碳?xì)怏w一般用氫氧化鈉溶液。

課堂檢測(cè)：學(xué)生課堂檢測(cè)，及時(shí)反饋學(xué)生新授知識(shí)掌握情況。

五、教學(xué)反思

本節(jié)內(nèi)容通過(guò)學(xué)生活動(dòng)，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法。在對(duì)比學(xué)習(xí)兩種酸的基礎(chǔ)上，推測(cè)兩種堿存在相似性質(zhì)的原因。從它們結(jié)構(gòu)中都存在OH-，可以判斷它們都有堿性，同時(shí)每種物質(zhì)可能也有其各自的特性。在認(rèn)識(shí)它們的共性時(shí)，氫氧化鈣（澄清石灰水）學(xué)生已比較熟悉，因此作為參照物，通過(guò)與氫氧化鈣對(duì)比，學(xué)習(xí)氫氧化鈉的性質(zhì)。這樣安排使學(xué)生更易掌握所學(xué)的新知識(shí)。

在課堂中，突出學(xué)生的主體作用，從學(xué)生已知的知識(shí)入手，進(jìn)行對(duì)比分析，得到結(jié)論，通過(guò)一系列對(duì)比實(shí)驗(yàn)，倡導(dǎo)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式，在實(shí)驗(yàn)中讓學(xué)生學(xué)會(huì)觀察、思考、總結(jié)和歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的能力，也讓學(xué)生獲得積極的情感體驗(yàn)。整個(gè)教學(xué)過(guò)程提供了一個(gè)解決問(wèn)題的情境，是一個(gè)探究過(guò)程，因而也有利于培養(yǎng)分析與解決問(wèn)題的能力。

篇3

關(guān)鍵詞：煙氣；脫硫；干法；半干法；濕法

DOI：10.16640/ki.37-1222/t.2016.13.008

0 引言

近年來(lái)，全國(guó)各地相繼出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾現(xiàn)象，霧霾的主要組成為二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物。二氧化硫作為霧霾中最主要的的成分之一，其主要來(lái)源于工廠燃料燃燒煙氣的排放，這在鋼鐵和火力發(fā)電行業(yè)表現(xiàn)的尤為明顯。因此，如何有效控制與減少二氧化硫的排放已經(jīng)成為社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題，而尋找高效節(jié)能的處理煙氣中二氧化硫的方法也同樣迫在眉睫。

1 煙氣脫硫技術(shù)分類

1.1 干法煙氣脫硫技術(shù)

干法煙氣脫硫技術(shù)是指脫硫吸收和產(chǎn)物處理均在干化狀態(tài)下進(jìn)行，反應(yīng)產(chǎn)物也為干粉狀。典型的干法煙氣脫硫技術(shù)為等離子體法，其利用高壓電源激發(fā)出等離子體，從而產(chǎn)生大量離子及自由基等具有強(qiáng)氧化性的活性粒子，二氧化硫短時(shí)間內(nèi)被氧化成硫酸分子，在注入NH3的情況下，與NH3反應(yīng)生成微小的粉粒硫酸銨。干法煙氣脫硫技術(shù)還包括活性炭吸附法和粉煤灰吸附法等，干法煙氣脫硫技術(shù)操作過(guò)程簡(jiǎn)單，無(wú)需廢水處理，但其脫硫效率較低，反應(yīng)速度較慢，適用于二氧化硫含量較低的環(huán)境。

1.2 半干法煙氣脫硫技術(shù)

半干法煙氣脫硫技術(shù)是指脫硫過(guò)程在干燥狀態(tài)下進(jìn)行、再生過(guò)程在濕態(tài)下進(jìn)行或者脫硫過(guò)程在濕態(tài)下進(jìn)行、處理脫硫產(chǎn)物的過(guò)程在干燥狀態(tài)下進(jìn)行。

噴霧干燥法是一種典型的半干法煙氣脫硫技術(shù)。鞍鋼集團(tuán)工程技術(shù)有限公司（公告號(hào)為CN203370454U）的一項(xiàng)有關(guān)煙氣脫硫的專利中，采用旋轉(zhuǎn)噴霧法來(lái)除去煙氣中的二氧化硫，其工藝過(guò)程如下：生產(chǎn)過(guò)程中，燒結(jié)原煙氣通過(guò)進(jìn)口煙道進(jìn)入頂部煙氣分配器，經(jīng)過(guò)頂部煙氣分配器圓周布?xì)夂螅篃Y(jié)原煙氣在塔體內(nèi)均勻分布。與此同時(shí)，一定濃度的脫硫劑漿液從漿液罐經(jīng)過(guò)漿液管道進(jìn)入旋轉(zhuǎn)霧化器，脫硫劑漿液被霧化成極微小的液滴（30～80微米），均勻地被噴入塔體內(nèi)，與脫硫煙氣充分接觸反應(yīng)，煙氣中的酸性物質(zhì)很快被吸收中和，與此同時(shí)燒結(jié)煙氣中熱量迅速干燥噴入塔內(nèi)的液滴，形成固體粉狀料，完成霧化、吸收和干燥。

循環(huán)流化床法是另一種典型的半干法煙氣脫硫技術(shù)，其工藝過(guò)程為：將石灰漿或熟石灰粉噴入循環(huán)流化床中，與含有二氧化硫的煙氣在流化床中充分混合反應(yīng)，二氧化硫被去除，包含固體的煙氣經(jīng)過(guò)分離、除塵后通過(guò)煙囪排出，收集到的固體一部分返回流化床中循環(huán)使用，另一部分作為廢渣處理。清華大學(xué)（公開(kāi)號(hào)為CN103712207A）的一項(xiàng)有關(guān)煙氣脫硫的專利中，采用了循環(huán)流化床法來(lái)除去煙氣中的二氧化硫。

1.3 濕法煙氣脫硫技術(shù)

濕法煙氣脫硫技術(shù)是指含有吸收劑的溶液或漿液進(jìn)行脫硫吸收的過(guò)程和產(chǎn)物處理的過(guò)程均在濕態(tài)下進(jìn)行，其由于具備脫硫效率高、反應(yīng)速度快以及運(yùn)行可靠性高等優(yōu)點(diǎn)而在市場(chǎng)上得到廣泛運(yùn)用。

（1）石灰石/石灰-石膏法。石灰石/石灰-石膏法是最傳統(tǒng)的脫硫技術(shù)，也是目前世界上最成熟、應(yīng)用最廣泛的脫硫技術(shù)，脫硫劑為石灰石或石灰，也可使用同類性質(zhì)的廢棄物如電石渣等。威海鑫山集團(tuán)有限公司（公開(kāi)號(hào)為CN102949923A）的一項(xiàng)有關(guān)煙氣脫硫的專利中，用石灰-石膏法脫除燒結(jié)工業(yè)煙氣中的二氧化硫并回收石膏，其包括如下步驟：（a）將燒結(jié)工業(yè)含二氧化硫的煙氣從吸收塔下部輸入；（b）在吸收塔上部噴淋石灰溶液，含二氧化硫煙氣自塔下部進(jìn)入，煙氣與石灰溶液在塔內(nèi)逆流接觸反應(yīng)后，去除夾帶的水霧由吸收塔頂部排出；（c）在吸收塔下部收集落下的漿液，將其排入循環(huán)池內(nèi)經(jīng)循環(huán)泵輸送至吸收塔上部的噴淋裝置循環(huán)噴淋，向循環(huán)池內(nèi)通入空氣，使循環(huán)池內(nèi)漿液中的亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣；（d）當(dāng)循環(huán)池內(nèi)的硫酸鈣漿液比重超過(guò)1.16-1.20時(shí)，將其排入石膏脫水系統(tǒng)過(guò)濾得石膏，過(guò)濾后的溶液加入循環(huán)池內(nèi)；（e）當(dāng)循環(huán)池內(nèi)的漿液pH值低于規(guī)定值時(shí)，向循環(huán)池內(nèi)補(bǔ)充石灰溶液。石灰石/石灰-石膏法具有脫硫效率高、脫硫產(chǎn)物石膏可回收利用等優(yōu)點(diǎn)，但是由于石膏的存在，系統(tǒng)中容易出現(xiàn)結(jié)垢和阻塞現(xiàn)象。

（2）氨法。氨法煙氣脫硫技術(shù)按照吸收液的再生方式可以分為：氨-酸法、氨-亞硫酸銨法和氨-硫酸銨法，其中，氨-硫酸銨法由于具有實(shí)際工業(yè)意義而得到較廣泛的使用，其采用氨水作為吸收液，氨水與二氧化硫快速反應(yīng)，脫硫效率較高，回收的硫酸銨經(jīng)加工可制成氮肥使用。山西晉豐環(huán)保工程設(shè)計(jì)有限公司公開(kāi)了一種氨法脫硫工藝（公開(kāi)號(hào)為CN101579602A），氨法脫硫技術(shù)具有脫硫效率較高，回收的硫酸銨可進(jìn)行廢物利用，不對(duì)環(huán)境造成二次污染等優(yōu)點(diǎn)，但是該法也具有很多缺點(diǎn)，例如氨水容易揮發(fā)，造成部分氨的損失，氨的成本較高，使脫硫成本增大，并且氨水容易對(duì)設(shè)備造成腐蝕。

（3）雙堿法。雙堿法種類很多，其中最常用的是鈉鈣雙堿法，其是以鈉堿溶液作為吸收液吸收二氧化硫，吸收了二氧化硫后的吸收液與石灰乳進(jìn)行反應(yīng)再生鈉堿液。成都德美工程技術(shù)有限公司公開(kāi)了一種鈉鈣雙堿法煙氣脫硫方法（公開(kāi)號(hào)為CN102728205A），包括以下步驟：（a）將含硫煙氣通入至脫硫吸收塔中，利用脫硫吸收塔中的脫硫液吸收含硫煙氣中的二氧化硫，吸收二氧化硫后的脫硫液稱為富液；（b）將富液送入至氧化反應(yīng)器，在氧化反應(yīng)器中通入空氣進(jìn)行氧化，使得富液中的亞硫酸納氧化成硫酸鈉；（c）將氧化后的硫酸鈉溶液送入至沉淀反應(yīng)器內(nèi)，在沉淀反應(yīng)器中加入石灰水，硫酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成水合硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉；（d）分離水合硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，水合硫酸鈣沉淀經(jīng)過(guò)處理后制成石膏，氫氧化鈉溶液經(jīng)過(guò)處理后制成脫硫液等待再次加入到脫硫吸收塔中。雙堿法最大的特點(diǎn)是吸收塔內(nèi)為液相吸收，吸收液在再生池中進(jìn)行再生，避免了塔內(nèi)出現(xiàn)結(jié)垢現(xiàn)象，并且采用鈉堿溶液作為吸收液，吸收效率高。該法的主要缺點(diǎn)是脫硫和再生反應(yīng)比較復(fù)雜，整個(gè)系統(tǒng)進(jìn)行理想運(yùn)行的難度較大。

篇4

①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)

na2o+h2o=2naoh

cao+h2o=ca(oh)2

k2o+h2o=2koh

bao+h2o=ba(oh)2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。

co2 +h2o=h2co3

so2 +h2o=h2so3

so3 +h2o=h2so4

27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸，hcl氣體的水溶液，無(wú)色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出hcl

硫酸(h2so4) 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

29.硝酸(hno3 )有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣 　磷酸h3po4

30.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式：naoh)物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 naoh會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥h2、o2、n2、co、nh3 、ch4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：(koh的化學(xué)性質(zhì)跟naoh相同)

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無(wú)明顯現(xiàn)象)

co2 +2naoh=na2co3 +h2o

so2 +2naoh=na2so3+h2o

so3 +2naoh=na2so4 +h2o

②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無(wú)明顯現(xiàn)象)

③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng) a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式： 現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6naoh +fe2(so4)3=3na2so4 +2fe(oh)3↓

b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式： 現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2naoh cuso4=na2so4 +cu(oh)2↓

c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2naoh+mgso4=na2so4 +mg(oh)2↓

31.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰 化學(xué)式ca(oh)2 )白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。

co2 +ca(oh)2=caco3↓ +h2o

na2co3 +ca(oh)2 =caco3↓ +2naoh

32.常看見(jiàn)的鹽

a.氯化鈉(nacl 食鹽的主要成分) nacl+agno3 =nano3 +agcl↓

粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過(guò)濾 3.蒸發(fā) 4.結(jié)晶

實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈

b.碳酸鈉(俗名：純堿，na2co3 類別：鹽， 不是堿)碳酸鈉+酸→鹽+h2o + co2 ↑

例： na2co3 +2hno3 =2nano3 +h2 o+co2 ↑

2agno3 +na2 co3 =2nano3 +ag2co3 ↓

cacl2 +na2co3 =2nacl+caco3 ↓

bacl2 +na2co3 =2nacl+ baco3 ↓

③ ca(oh)2 +na2co3 =2naoh+caco3 ↓

c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬)

①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色

cuso4·5h2o=cuso4 +5h2o

cuso4 +5h2o= cuso4·5h2o

硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物： cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4

篇5

1、堿石灰主要作為干燥劑（其中氧化鈣起到干燥作用），可用來(lái)干燥中性氣體比如氧氣，也可用于干燥堿性氣體氨氣。

2、同時(shí)也可以用來(lái)吸收酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫。如果只有氫氧化鈉存在，這種干燥劑將不能在較高溫度下使用，因?yàn)闅溲趸c可以與實(shí)驗(yàn)室最常用的玻璃儀器（主要成分為二氧化硅）發(fā)生反應(yīng)腐蝕儀器。實(shí)驗(yàn)室制取少量甲烷可以用堿石灰和乙酸鈉(醋酸鈉）共熱，生成碳酸鈉和甲烷。

（來(lái)源：文章屋網(wǎng) ）

篇6

（一）典例分析

【例1】（瀘州）為測(cè)定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)用如圖所示的裝置分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

（1）甲同學(xué)：點(diǎn)燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開(kāi)止水夾，觀察到集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶容積的。

（2）乙同學(xué)：用碳替代紅磷，完成上述實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)集氣瓶?jī)?nèi)并沒(méi)有吸入水，其原因是。

（3）丙同學(xué)：向集氣瓶中加入少量的溶液，然后完成乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得到了與甲同學(xué)相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

【解析】本題通過(guò)給出實(shí)驗(yàn)裝置考查測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)原理及應(yīng)用。解答此類題要抓住測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)原理，然后結(jié)合相關(guān)知識(shí)進(jìn)行判斷。（1）屬于基礎(chǔ)題；（2）用碳代替紅磷，碳燃燒的生成物是二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)氣壓不變，故不會(huì)進(jìn)入水；（3）丙同學(xué)要完成乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)并想得到正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，必須消耗掉生成的二氧化碳?xì)怏w，故可選擇能吸收二氧化碳的氫氧化鈉等堿溶液。

【答案】（1）15（2）碳燃燒的生成物是二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)氣壓不變（3）氫氧化鈉（或氫氧化鉀或氫氧化鈣）

【例2】（懷化）下列敘述正確的是（）

A.木炭在充足的氧氣中燃燒生成一氧化碳

B.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰

C.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成三氧化二鐵

D.紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧

【解析】本題主要考查氧氣的典型化學(xué)性質(zhì)正誤的判斷，重點(diǎn)考查幾種典型物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒現(xiàn)象的正誤判斷。解答此類題既要掌握幾種典型物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象，又要仔細(xì)辨別他們之間的差異。硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰是正確的。

【答案】B

【例3】（成都）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，可供選擇的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）若用氯酸鉀與二氧化錳加熱制氧氣，可選用A裝置，其中的玻璃儀器有（填一種），反應(yīng)的化學(xué)方程式是，二氧化錳是反應(yīng)的。

（2）若用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳來(lái)制取氧氣，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是（填裝置序號(hào)），在加試劑之前的操作是。

篇7

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo

2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4

3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo

4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o

6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5

7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2

11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o

二.幾個(gè)分解反應(yīng)：

13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑

17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑

三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o

20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑

(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 === feso4 + cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 === znso4 + cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o

39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o

(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh ==== nacl +h2o

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl + koh ==== kcl +h2o

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

71.硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

五.其它反應(yīng)：

72.二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3

73.生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

74.氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh

75.三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4

篇8

一、常見(jiàn)出題形式

1.題頭：多以文字形式，介紹某個(gè)化學(xué)工藝的原料、原理和產(chǎn)物。

2.題干：多以框圖形式，突出表達(dá)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的方法和操作步驟。

3.題尾：出現(xiàn)了提問(wèn)環(huán)節(jié)，不僅考查初中生對(duì)元素化合物知識(shí)和實(shí)驗(yàn)基本操作的熟練掌握程度，還利用提供的信息考查他們對(duì)新知識(shí)的提煉、歸納和運(yùn)用的能力。

二、解題策略

1.題頭：從眾多文字中提煉出有用的信息，如原料、產(chǎn)物和原理，并用筆勾圈點(diǎn)劃出來(lái)。

2.題干：學(xué)會(huì)通過(guò)觀察箭頭的指向，看懂框圖。（1）凡是有進(jìn)入框圖趨勢(shì)的物質(zhì)都可暫時(shí)認(rèn)為是反應(yīng)的原料，離開(kāi)框圖的物質(zhì)為該步驟的產(chǎn)物；（2）出現(xiàn)走“回頭路”的箭頭就可視為可以循環(huán)利用的物質(zhì)。

3.題尾：需要解決的問(wèn)題雖然不止一個(gè)，但每道題目相對(duì)比較獨(dú)立，若其中一個(gè)問(wèn)題無(wú)法解決，也不影響解答其他問(wèn)題。一般一個(gè)問(wèn)題針對(duì)一個(gè)具體框圖，所以帶著問(wèn)題找準(zhǔn)相對(duì)應(yīng)的框圖是處理問(wèn)題的有效方法。

三、熱點(diǎn)題型

題型一 海水資源的綜合利用

例1.（三明）海水是巨大的資源寶庫(kù)。以下是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

（1）分離粗鹽和母液的操作名稱為 ；母液中一定含有的金屬元素為 。

（2）步驟①的化學(xué)方程式是 ；步驟②的基本反應(yīng)類型為 。

（3）下表為氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度。結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答：

[溫度/℃ 30 50 70 100 溶解度/g 36.3 37.0 37.8 39.8 ]

50 ℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；從海水中獲取粗鹽，宜選用 （填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法。

解析：（1）分離粗鹽和母液可以使用過(guò)濾的方法；母液是食鹽的飽和溶液，故一定含有氯化鈉，一定含有鈉元素。（2）電解飽和的氯化鈉溶液能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；氫氧化鎂和鹽酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。（3）50 ℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[37.0 g100 g+37.0 g]×100%=27.0%；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，故從海水中獲取粗鹽，宜選用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。

答案：（1）過(guò)濾 鈉 （2）2NaCl+2H2O[通電]2NaOH+Cl2+H2 復(fù)分解反應(yīng) （3）27%

蒸發(fā)結(jié)晶

題型二 能源工業(yè)（化石燃料的利用、合成氨工業(yè)等）

例2.（棗莊）1926年的“聯(lián)合制堿法”改進(jìn)了國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，主要流程如下：

（1）它是由我國(guó)著名化學(xué)家 創(chuàng)立的。

（2）如何取出從沉淀池中不斷結(jié)晶析出的碳酸氫鈉？ （填操作名稱）；碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中的用途是 （寫(xiě)出一種即可）。

（3）它使原料氯化鈉的利用率從70%提高到96%，主要是因?yàn)樵O(shè)計(jì)了 （填流程圖中的編號(hào)）的循環(huán)。

解析：（1）立“聯(lián)合制堿法”的是我國(guó)著名的化學(xué)家侯德榜。（2）從固液混合物中分離出固體的方法為過(guò)濾。碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中有多種用途，如用于食品發(fā)酵。（3）由NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3及流程圖知，母液中溶質(zhì)為氯化銨，向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中，以此提高了氯化鈉的利用率。

答案：（1）侯德榜 （2）過(guò)濾 食品發(fā)酵粉（合理即可） （3）Ⅰ

題型三 CaCO3和礦產(chǎn)資源的利用

例3.（廣元）在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不溶于水）和純堿為原材料制取燒堿，其制取流程如下

（1）寫(xiě)出加入純堿溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）【問(wèn)題與發(fā)現(xiàn)】

固體A是純凈的氫氧化鈉嗎？

【猜想與假設(shè)】根據(jù)反應(yīng)原理，同學(xué)們提出以下猜想：

甲的猜想：A是純凈的氫氧化鈉固體；

乙的猜想：A是氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物；

你的猜想： 。

【探究與驗(yàn)證】

【反思與評(píng)價(jià)】

同學(xué)們討論后，認(rèn)為甲的結(jié)論不一定成立，原因是 。

解析：（1）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。（2）【猜想與假設(shè)】氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉。若氫氧化鈣是過(guò)量的，則在反應(yīng)后的溶液中還含有氫氧化鈣；若碳酸鈉是過(guò)量的，則在反應(yīng)后的溶液中還含有碳酸鈉。由此可以作出固體A為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物的猜想。【探究與驗(yàn)證】乙：取少量固體A，溶于適量水后，滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液，如果沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明氫氧化鈉中不含氫氧化鈣，猜想不成立。你：取少量固體A，溶于適量水后，滴加足量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉中含有碳酸鈉，猜想成立。【反思與評(píng)價(jià)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程，可以判定甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案不嚴(yán)密，理由是：碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，無(wú)論碳酸鈉過(guò)量還是氫氧化鈣過(guò)量，混有碳酸鈉或氫氧化鈣的氫氧化鈉配成溶液后，都能夠使酚酞溶液變紅色，所以酚酞溶液變紅色不能說(shuō)明A是純凈的氫氧化鈉。

答案：（1）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （2）【猜想與假設(shè)】A是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物 【探究與驗(yàn)證】沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀 取少量固體A，溶于適量水后，滴加足量的稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 【反思與評(píng)價(jià)】碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，它們都能夠使酚酞溶液變紅色，所以酚酞溶液變紅色不能說(shuō)明A是純凈的氫氧化鈉

題型四 環(huán)境保護(hù)

例4.（濟(jì)寧）我市煤電資源豐富，由于當(dāng)?shù)孛禾亢蛄看螅济簾煔獯罅颗欧沤o大氣環(huán)境帶來(lái)較大影響。為改善空氣質(zhì)量，某電廠采用高速旋轉(zhuǎn)霧化器來(lái)處理燃煤煙氣，并將煙氣中的二氧化硫轉(zhuǎn)化為副產(chǎn)品石膏。簡(jiǎn)易流程如下：

（1）寫(xiě)出流程①②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 。

（2）流程③中通入氧化空氣的目的是 。

（3）煤電工業(yè)的發(fā)展為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們的生活提供了保障，但大氣污染物的排放又嚴(yán)重影響著大氣環(huán)境質(zhì)量。請(qǐng)你從能源開(kāi)發(fā)和利用的角度，提出兩項(xiàng)合理建議： 。

篇9

一、不斷改革實(shí)驗(yàn)方案，創(chuàng)設(shè)有意義的問(wèn)題再科學(xué)探究

在教學(xué)中要鼓勵(lì)學(xué)生大膽地提出問(wèn)題，大膽作出設(shè)想，提出解決方案，選擇合理方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，而其中提出問(wèn)題是最為關(guān)鍵，提出的問(wèn)題要科學(xué)性、可行性，提出問(wèn)題不可行， 或難以實(shí)施，就失去了探究性價(jià)值。

如：我在教滅火原理時(shí)，問(wèn)：點(diǎn)燃有高低不同的兩根蠟燭，如果用燒杯罩上，是哪根先熄滅？學(xué)生討論熱烈，讓學(xué)生充分討論后，讓學(xué)生代表發(fā)言，認(rèn)為哪個(gè)先滅的說(shuō)出理由。兩種意見(jiàn)分歧就很明顯而且多數(shù)認(rèn)為矮的先滅，理由是生成的二氧化碳密度比空氣大；也有少數(shù)同學(xué)認(rèn)為是高的先滅，理由是熱的二氧化碳密度比空氣小。我就鼓勵(lì)大家動(dòng)手試一下，結(jié)果一出恍然大悟，不信真的是高的先滅，再來(lái)一次，結(jié)果還是一樣。又問(wèn)能舉出哪些應(yīng)用的例子來(lái)嗎？學(xué)生很快就能說(shuō)出：孔明燈，熱氣球的升空原理就是根據(jù)熱空氣密度小而能升空。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)不僅激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，更重要的是激發(fā)了他們的探究欲，并要求多次探究的欲望。鼓勵(lì)學(xué)生大膽提問(wèn)，猜想，探究。

二、科學(xué)探究，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)苡行У丶ぐl(fā)學(xué)生的興趣，使學(xué)生產(chǎn)生較強(qiáng)的學(xué)好化學(xué)的興趣。如把氫氧化鈉溶液放在一個(gè)軟塑料瓶中，再充一定量的二氧化碳，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟了，通過(guò)探究這些有趣的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，無(wú)不使學(xué)生興趣盎然，而且強(qiáng)烈鮮明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象往往使學(xué)生欣喜若狂。若不及時(shí)引導(dǎo)，實(shí)驗(yàn)變成看熱鬧，干擾了實(shí)驗(yàn)的效果。我們及時(shí)探究產(chǎn)生這種現(xiàn)象的根本原因，不斷的讓學(xué)生的求知欲得到滿足的同時(shí)提高學(xué)生的興趣。

三、科學(xué)探究，可以培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散性思維能力。

初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)往往片面強(qiáng)調(diào)操作上的共性，而忽略了其特殊性。學(xué)生為了記憶方便會(huì)過(guò)于死背問(wèn)題，缺乏創(chuàng)造性地解決問(wèn)題。通過(guò)發(fā)散性思維方法的培養(yǎng)，可以提高學(xué)生的能力，如初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如何來(lái)證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液真的產(chǎn)生了壓強(qiáng)變小。我們可以設(shè)計(jì)五種實(shí)驗(yàn)來(lái)證明：第一種是在一個(gè)軟的塑料瓶中加少量氫氧化鈉溶液，再加一定量的二氧化碳，反應(yīng)后由于二氧化碳被吸收，壓強(qiáng)變小塑料瓶癟了。第二種方法是在一個(gè)瓶中加一定量的氫氧化鈉，通一定量的二氧化碳，瓶上放一個(gè)蛋，反應(yīng)后，蛋被瓶子吞下去了。第三種方法是在一個(gè)瓶子中充滿二氧化碳?xì)怏w，塞上橡皮塞，橡皮塞上配一個(gè)吸氫氧化鈉的膠頭滴管，一個(gè)和外界相通的氣球，擠壓膠頭滴管，使氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)氣球逐漸變大。第四種方法是在一個(gè)燒瓶中充滿二氧化碳，倒放在鐵架上，配一個(gè)橡皮塞，橡皮塞上有一根玻璃管，和燒杯中的水相通，有一個(gè)膠頭滴管，燒瓶中出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象。第五種方法是把氫氧化鈉加入試管中，通二氧化碳?xì)怏w，將反應(yīng)后的溶液中滴加稀鹽酸出現(xiàn)大量氣泡。通過(guò)這五個(gè)實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生掌握了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，而且培養(yǎng)了學(xué)生的發(fā)散性思維能力，同一種實(shí)驗(yàn)同一種原理可以有不同種的方法。

四、科學(xué)探究，可以培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)護(hù)意識(shí)

篇10

1自制細(xì)鐵絲在氧氣中持續(xù)燃燒的裝置

1.1自制背景

初中化學(xué)教師做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)都是按照書(shū)本上的方法進(jìn)行操作，好多教師由于時(shí)機(jī)把握不好，往往會(huì)出現(xiàn)細(xì)鐵絲不能燃燒或燃燒時(shí)間太短導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯的情況。

1.2自制裝置

自制實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

1.3實(shí)驗(yàn)操作

（1）圖1中，向1.5 L塑料桶內(nèi)加入少量水，然后用止氣夾夾住上支管，下支管連接氧氣發(fā)生裝置，用向上排空氣法收集1桶氧氣，桶口用橡皮塞塞緊。

（2）點(diǎn)燃系在細(xì)鐵絲上的火柴（細(xì)鐵絲上端插有橡皮塞），打開(kāi)原有的橡皮塞，迅速插入帶有細(xì)鐵絲的橡皮塞。

（3）打開(kāi)上支管的止氣夾，繼續(xù)在下支管通氧氣，觀察到細(xì)鐵絲在桶內(nèi)持續(xù)燃燒。

（4）用止氣夾夾住下支管，停止通氧氣，直至燃燒結(jié)束，觀察生成物。

1.4自制優(yōu)點(diǎn)

此自制裝置上支管利于排氣，下支管便于進(jìn)氣，連接氧氣發(fā)生裝置（或氧氣瓶）能持續(xù)供氧，即使燃著的火柴過(guò)早伸入，消耗較多氧氣實(shí)驗(yàn)也能順利進(jìn)行。燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)間長(zhǎng)，利于學(xué)生充分觀察，實(shí)驗(yàn)效果好。

2自制硫在空氣中、氧氣中燃燒的裝置

2.1自制背景

一般初中化學(xué)教師在做硫燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于條件所限，不能在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)燃硫和硫在空氣中燃燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量二氧化硫氣體，逸散到空氣中，造成一定的空氣污染。當(dāng)將燃燒匙伸入氧氣瓶中燃燒時(shí)，由于毛玻璃片邊緣與瓶口有間隙，生成的一部分二氧化硫也會(huì)逸散到空氣中。每次做硫燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，教師和教室前排的學(xué)生都感受到二氧化硫氣體刺鼻的氣味，對(duì)師生健康造成一定的影響，且不利于環(huán)保教育。

2.2自制裝置

自制實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

2.3實(shí)驗(yàn)操作

（1）連接好儀器，在塑料桶內(nèi)預(yù)留少量水或氫氧化鈉溶液。

（2）點(diǎn)燃連接在橡皮塞上燃燒匙內(nèi)的硫粉，迅速插入桶中，可見(jiàn)硫在空氣中燃燒起來(lái)產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰，生成的二氧化硫氣體一部分被桶內(nèi)的液體吸收，一部分通過(guò)上支管進(jìn)入裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶中被吸收。

（3）下支管連接氧氣發(fā)生裝置，打開(kāi)止氣夾，向桶內(nèi)通氧氣，可見(jiàn)硫劇烈燃燒起來(lái)，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰。產(chǎn)生的二氧化硫氣體同樣被桶內(nèi)液體和洗氣瓶中的氫氧化鈉溶液吸收。

2.4自制優(yōu)點(diǎn)

此自制教具將硫在空氣中燃燒和硫在氧氣中燃燒兩個(gè)實(shí)驗(yàn)合而為一，并且很好地解決了氣體污染的問(wèn)題，實(shí)驗(yàn)高效環(huán)保。

3自制二氧化碳性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置

3.1自制背景

在做傾倒二氧化碳熄滅階梯蠟燭實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)位于上層臺(tái)階的蠟燭先熄滅的尷尬情況。探究二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸的實(shí)驗(yàn)，書(shū)本上用石蕊試液染成紫色的干燥紙花來(lái)做實(shí)驗(yàn)，但一般化學(xué)教師用石蕊試液代替紫色紙花來(lái)做實(shí)驗(yàn)，對(duì)比效果沒(méi)有書(shū)本實(shí)驗(yàn)好，替代實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證干燥二氧化碳不能使紫色石蕊變紅。為了解決以上問(wèn)題，筆者自制了1套把這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)合二為一并且達(dá)到實(shí)驗(yàn)探究目的的裝置。

3.2自制裝置

自制實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示。

3.3實(shí)驗(yàn)操作

（1）在玻璃棒上纏繞3條石蕊試紙，最上端的1條試紙噴稀醋酸，最下端1條試紙噴水，中間1條不做處理，然后將玻璃棒伸入飲料瓶?jī)?nèi)，蓋緊瓶蓋。

（2）將高低不同的2支蠟燭點(diǎn)燃，分別放在飲料瓶上高低支嘴處。

（3）連接CO2發(fā)生裝置，通入CO2氣體，當(dāng)?shù)吞幭灎T熄滅后，用止氣夾夾住低嘴處膠皮管，使低處小孔關(guān)閉，同時(shí)觀察高處蠟燭的變化和石蕊試紙的變化。

3.4自制教具優(yōu)點(diǎn)

①操作簡(jiǎn)單；②現(xiàn)象明顯，成功率高；③將兩個(gè)實(shí)驗(yàn)合二為一，短時(shí)間內(nèi)即可完成，提高了實(shí)驗(yàn)效率；④實(shí)驗(yàn)用品廉價(jià)易得，易于加工，節(jié)約資源。

4自制探究燃燒條件實(shí)驗(yàn)裝置

4.1自制背景

初中化學(xué)人教版教材要求演示燃燒的條件實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥或抽風(fēng)設(shè)備下進(jìn)行，但是許多教師將裝置直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)往往遇到以下問(wèn)題：①銅片上白磷露置在空氣中燃燒產(chǎn)生大量有毒的五氧化二磷白煙，污染空氣；②薄銅片上白磷燃燒時(shí)不小心濺出火星引燃另一側(cè)的紅磷；③薄銅片放在燒杯口上離熱水液面有一定空間距離，熱傳遞緩慢，導(dǎo)致白磷開(kāi)始燃燒需較長(zhǎng)時(shí)間，實(shí)驗(yàn)等待時(shí)間長(zhǎng)；④熱水中的白磷用硬紙圈罩住穩(wěn)定性差，當(dāng)向白磷中通入氧氣時(shí)，白磷很容易被吹走，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。

4.2自制裝置

探究燃燒條件實(shí)驗(yàn)裝置，如圖4所示。

4.3實(shí)驗(yàn)操作

（1）分別向2支具支試管中裝入少量紅磷和一小塊白磷，塞上橡皮塞，然后往500 mL大燒杯中加入300 mL開(kāi)水。

（2）用試管夾分別夾持2支具支試管，同時(shí)放入開(kāi)水中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（3）將中間挖了1個(gè)小孔的橡皮塞放入開(kāi)水中，然后用鑷子夾1小塊白磷放在橡皮塞中間小孔中，觀察現(xiàn)象。再用充滿O2的試管倒扣在橡皮塞上，并塞緊橡皮塞，觀察現(xiàn)象。

4.4自制教具點(diǎn)