高一化學必修一范文

導語：如何才能寫好一篇高一化學必修一，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

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關鍵詞： 高一化學 蘇教版 必修課 教學思考

高一化學蘇教版必修課的教材內容，幾乎結合了整個高中化學需要學習的所有知識。在高一化學教學中，教師需要幫助學生打下扎實基礎，完成為后續學習奠基的使命。

一、完成由初中思維向高中思維的過渡

（一）給學生適應的空間。在剛剛進入新的環境學習時，很多學生往往會因為陌生的環境，而在心理上存在一定壓力。在這種心理狀態下，他們就會采取自己所熟悉的學習方式進行學習，比如，在初中時聽從教師的進度進行學習，教師會做好準備，而他們只需要接受教師“投喂”的知識就可以。而在高中學習中，教師上課時只會講精要的、難度較大的知識點，需要學生進行課前預習、課后查漏補缺等自主性學習。如果開始教師和學生不能配合好，就會對學生造成打擊，對化學學習喪失信心。所以，教師應在教學之初，幫助學生進入高中學習的節奏中，給予他們適應的空間，引導他們進行高中化學的學習。

（二）迅速進入高中學習模式。在高一化學的學習中，學生需要對整個高中的知識有一定了解，為進一步學習打好基礎，因為每一章的內容都是不同的，學習時間不夠充足，所以學生在學習時要養成自主習慣，在每一章學習前，對章節所學習內容做一定了解，不僅僅是預習，還要將力所能及的知識全部吸收，再在學習過程中尋找知識的重難點，帶著問題聽課，比如，在學習氧化還原反應時，為什么同一種物質在一個化學反應當中充當氧化劑，而在另一個化學反應當中充當還原劑呢？對這種問題如果不進行自學的話，則是不會發現的，在課堂上直接聽課也不會留下太深印象，沒有從根本上吸收知識。所以學生在學習中對自己提出問題并盡力找出答案，無法解答的再在課堂上學習，不僅可以提高教學效率，而且能減少學習中的漏洞。教師要引導學生迅速進入高中的學習模式當中，才能進行高效教學。

（三）養成整理筆記的習慣。在高中學習一段時間過后，學生就會發現，教師講授的內容不像初中教師一樣面面俱到、事無巨細，板書也是一字不差地供學生謄抄。高中學習時間緊、任務重的特點，讓教師在講課時無法將課本的每一個知識點都進行完整、詳細的講解，板書更是僅有一些重要的公式推導過程，所以學生在記筆記的時候，一節課下來可能寥寥無幾。化學知識點細碎繁多的特點，要求學生在學習時，將所有知識點都掌握，這就需要學生養成整理筆記的習慣，將課前自學的內容進行總結，記錄教師所講的重難點，還要將做題時涉及的知識點積累起來，這樣不僅方便在日常學習中隨時進行鞏固，而且有利于在考前復習時，逐一回顧，查缺補漏。

二、高一化學教學重在基礎

（一）課堂教學以基礎為主。在近幾年的高考中，化學所考察的不再僅僅是書本上的知識和化學反應，而是逐漸偏重于對學生能力的考察，但是正所謂“萬變不離其宗”，即便是考察書上沒有的化學方程式，解析它的本質，也是最基本的四種反應類型。所以，這種考驗學生能力的題，其實考察的還是學生是否對化學的本質有深入了解。因而，教師不能忽視化學基礎的學習，打好基礎才是能力提升的關鍵。在教授高一化學蘇教版必修課時，教師應要求學生全面掌握化學的本質、原理及組成等知識，扎實基礎。此外，由于高一化學蘇教版的內容很廣泛，因此教師不應任意拓展知識，使得本末倒置，加重學生負擔。

三、書本與實驗相結合

（一）實驗可以切身感受化學。在新課標的學習要求下，學生的實驗能力越來越受到重視。在高考大題中，實驗題分數占比重很大，蘇教版教材中的實驗也很多。教師應當結合所學知識，給予學生實驗機會，并要求他們對操作步驟、實驗現象、化學原理等進行總結。一些教師僅僅在課堂上進行演示，其實在大部分學生對于實驗沒有切身體會時，就達不到預期的學習效果。例如，在學習鈉與水的反應時，書本上的實驗現象，鈉在與水反應時發光發熱，在水面移動等現象，單憑想象，是無法體會到其中的激烈反應的，更不用說鈉與酸更加激烈的反應現象。所以，應該讓學生親自看到整個化學反應過程，感受化學反應的魅力，如此對實驗現象的印象也會加深。

（二）書本與實驗相輔相成。化學的學習，既離不開書本中的化學原理解析，又離不開試驗中真實的化學反應現象。在初中化學中提及活潑金屬可以把不活潑金屬從其可溶性鹽溶液中置換出來，金屬鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅，是否和金屬活動性順序相悖？通過金屬鈉和水的實驗，再通過金屬鈉和硫酸銅溶液的實驗，讓學生對金屬和鹽溶液之間的置換有了深度認識。為此，教師要將教材的學習和實驗緊緊結合起來，幫助學生打好基礎，促進其實驗能力提升。

在高一化學蘇教版必修課的教學中，教師要著重于基礎能力的培養，在此基礎上提高實驗能力及創新能力、推斷能力，將教材廣泛細密的特點發揮出來，為學生對化學進一步學習打下堅實基礎。

參考文獻：

[1]艾志偉.提高高一化學教學效果的有效策略[J].學周刊，2011（19）.

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如果說創新是成功的常青樹，那么知識就是滋養的長流水;如果說潛能是創造力的根基，那么知識就是潛能的主要內容。下面小編給大家分享一些高中化學必修一的知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學必修一的知識1第一節 化學實驗基本方法

一、熟悉化學實驗基本操作

危險化學品標志，如酒精、汽油——易燃液體;

濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品

二、混合物的分離和提純：

1、分離的方法：

①過濾：固體(不溶)和液體的分離。

②蒸發：固體(可溶)和液體分離。

③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純：

(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質

(2)步驟：

①將粗鹽溶解后過濾;

②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾;

③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32-、OH-)調pH=7得到NaCl溶液;

④蒸發、結晶得到精鹽。

加試劑順序關鍵：

(1)Na2CO3在BaCl2之后;

(2)鹽酸放最后。

3、蒸餾裝置注意事項：

①加熱燒瓶要墊上石棉網;

②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

④冷凝水由下口進，上口出。

4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：

①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;

③萃取劑不能與被萃取的物質反應。

三、離子的檢驗：

①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4

②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。

高中化學必修一的知識2第二節 化學計量在實驗中的應用

1、物質的量(n)是國際單位制中7個基本物理量之一。

2、五個新的化學符號

3、各個量之間的關系

4、溶液稀釋公式：(根據溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變)

C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統一性，一定要將mL化為L來計算)。

5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：

①質量分數W

②物質的量濃度C

質量分數W與物質的量濃度C的關系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)

已知某溶液溶質質量分數為W，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為V，溶質摩爾質量為M，求溶質的物質的量濃度C。

【 推斷：根據C=n(溶質)/V(溶液) ，而n(溶質)=m(溶質)/M(溶質)= ρ V(溶液)W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式記不清，可設體積1L計算)。

6、一定物質的量濃度溶液的配制

(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質)、量筒(液體溶質)、容量瓶(強調：在具體實驗時，應寫規格，否則錯!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)配制的步驟：

①計算溶質的量(若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積)

②稱取(或量取)

③溶解(靜置冷卻)

④轉移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻。

(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶)。

例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

(1)計算：需無水Na2CO3 5.3 g。

(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。

(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

(4)轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

(5)定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。

注意事項：

①不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。

③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。

④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。

⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配制溶液的濃度偏低。

⑥溶質溶解后轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。

高中化學必修一的知識3第一節 物質的分類

1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。

2、分散系及其分類：

(1)分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。

(2)當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

3、膠體：

(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆漿、淀粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)膠體的特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。

膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小。

(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

高中化學必修一的知識4離子反應

一、電解質和非電解質

電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。

1、化合物

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。)

(1)電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液)。

(3)能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。

電解質需在水溶液里或熔融狀態下才能導電。固態電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態酸(如：液態HCl)不導電。

2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。

3、電離方程式：要注意配平，原子個數守恒，電荷數守恒。

如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、離子反應：

1、離子反應發生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)

①寫：寫出正確的化學方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶的強電解質(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。

常見易溶的強電解質有：

三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。

③刪：刪除不參加反應的離子(價態不變和存在形式不變的離子)。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恒、電荷數守恒。

3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

①看是否符合反應事實(能不能發生反應，反應物、生成物對不對)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子個數守恒，電荷數守恒)。

④看“=”“ ”“”“”是否應用恰當。

4、離子共存問題

(1)由于發生復分解反應(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2，HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)審題時應注意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH7)中隱含有OH-。

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

高中化學必修一的知識5氧化還原反應

一、氧化還原反應

1、氧化還原反應的本質：有電子轉移(包括電子的得失或偏移)。

2、氧化還原反應的特征：有元素化合價升降。

3、判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬于氧化還原反應。

4、氧化還原反應相關概念：

還原劑(具有還原性)：失(失電子)升(化合價升高)氧(被氧化或發生氧化反應)生成氧化產物。

氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)降(化合價降低)還(被還原或發生還原反應)生成還原產物。

【注】一定要熟記以上內容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物;氧化劑、還原劑在反應物中找;氧化產物和還原產物在生成物中找。

二、氧化性、還原性強弱的判斷

(1)根據氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，

氧化性：氧化劑>氧化產物

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［中圖分類號］G633.51［文獻標識碼］A［文章編號］16746058（2017）25007302

史感是學生在歷史知識的學習中對文化意義的理解和精神價值的追求，它屬于情感、態度、價值觀的范疇，最能體現教育的本質追求。本文以《美蘇爭鋒》一課為例，探索基于“人性化”教學立意的高中生史感培養的路徑與策略，以期為各位同仁提供某些借鑒。

一、史感與“人性化”教學立意

史實、史料、史感是歷史課堂的重要組成部分。高中生史感培養的根本旨趣在于將歷史人物的情感、態度、價值觀等品格與學生的品格塑造融合起來，以此提升學生的精神境界，幫助學生奠定完整人格、樹立正確價值觀。

教學立意中的“立”就是確立，“意”指的是主題、宗旨。因此，教學立意就是一節課的教學主題，它是教師在研究課程標準、學情和教科書的基礎上確定的，它包含了教師的教學指導思想和教學內容的選擇和設計等。“它是學生人格發展與歷史知識蘊涵情意的融合”，是歷史課堂的靈魂所在。“人性化”教學立意就是要從“人性”出發確定教學立意，并在教學立意的引領下實現史實整合、史料研讀和史感培養，從而使學生在歷史學習中感悟歷史，完善人格。

在高中生史感培養的過程中，教學立意的確定處于核心地位，教學立意品味的高低決定高中生史感培養的效度。

二、《美蘇爭鋒》一課“人性化”教學立意的確定

（一）教材分析

《美蘇爭鋒》這節課講述了二戰結束初期美蘇兩國由于國家利益與意識形態的沖突，從合作走向對抗，最終形成了以美蘇爭鋒為主要特征的兩極格局的歷史。大部分的教學設計都是沿著“冷戰”的原因、過程、影響幾個方面依次展開的，同時穿插史料探究印證。這樣的設計偏重知識梳理，也關注史料的探究，但卻忽視了學生史感的培養，讓歷史教學陷入膚淺。如何讓美蘇爭鋒這段宏觀的歷史體現“人的蹤跡”，充滿“情的感染”，實現“魂的追求”？其根本之道就在于確定一個高品位的“人性化”教學立意。這種教學立意“既源于教材又高于教材，既貼近學生又服務于學生，既能統率知識和能力又不至于削弱知識與能力”。

（二）立意確定

“就教學立意而言，史觀不僅可以確定教學立意的價值取向，也提供了教學立意的基本視角。”兒童史學是以歷史上的兒童為研究對象的史學分支，屬于新社會史范疇，它以普通大眾的日常生活及其變遷作為研究的焦點。受兒童史的啟發，筆者嘗試透過兒童史視角，將本課的教學立意確定為“通過歷史中兒童的經歷看美蘇爭鋒的世界”。

美蘇爭鋒是一段“大歷史”，它充斥著大國的博弈與紛爭，世界的和平與戰爭。兒童是普通民眾中的一個特殊群體，把兒童與美蘇爭鋒放在一起似乎并無較大的聯系，但是歷史的味道恰恰在這種“小人物”與“大歷史”的角色沖突中迸發，并碰撞出更多情感與智慧的火花。

（三）選擇素材

“主題是課堂教學的靈魂，一節課中學習資源的整合、學習程序的設計、學習方法的選擇和學習內容的編排等，都需圍繞主題展開。”在“通過歷史中兒童的經歷看美蘇爭鋒的世界”這一教學立意的統率下，筆者在教學設計中使用了大量的兒童圖片，其意圖首先是整合史實。《美蘇爭鋒》一課涉及的主干史實很多，若是單純地列舉的話，學生的學習效率勢必受到影響，而輔以相應的兒童圖片的話，則可以調動學生的學習興趣。其次是銜接史料，兒童圖片可以作為史料間的一種銜接，從而提高歷史通感，有助于學生閱讀、理解史料以及認知的建構。最后是激發史感，將歷史中的兒童的圖片展現給學生看，給予學生視覺沖擊，進而促使他們思考問題，并且通過師生對話以及生生對話等方式將感悟表達出來，達成提升史感的目標。

三、《美蘇爭鋒》一課教學片斷的展示

片段一：馬歇爾計劃

展示圖1。

師：材料一為我們展示了奧地利的孩子拿到美國皮鞋的情景，同學們可以用哪些詞語來形容圖片中孩子的表情？

生：心花怒放、欣喜若狂。

師：很好，圖片中孩子的開心是發自內心的，這也折射出馬歇爾計劃當時在歐洲的積極影響，哪位同學來歸納一下呢？

生：馬歇爾計劃幫助歐洲恢復經濟，許多歐洲人對美國心存感激。

意圖分析：馬歇爾計劃是一個大事件，它對歐洲的影響是巨大而深遠的。照片中小男孩身上破舊的衣服和手上的新皮鞋形成了鮮明對比，臉上欣喜的笑容直指人心。這張照片是一個大時代背景之下小人物的直接寫照。從對這樣一個小人物的關注，學生清晰地感受到了馬歇爾計劃在歐洲人心中的分量。這種感性認識一旦激發，學生就不難理解馬歇爾計劃對西歐產生的影響。

片段二：德國分裂

展示圖2。

師：這張圖片反映的是德國的孩子隔著鐵絲網和水泥墻眺望遠方的親人。看到圖片中的孩子，你們有怎樣的感受？

生：我感受到了悲傷和凄涼。

師：為什么有這樣的感受？

生：因為一道柏林墻把德國分成兩半，也隔斷了很多普通民眾的親情。

師：二戰后蘇聯與以美國為代表的西方勢力對德國實行分區占領，后來德國一分為二。1961年東德政府在蘇聯的支持下修建起柏林墻，以阻礙東德人涌入西德。于是，一道水泥墻，無數鐵絲網、機關槍將柏林一劈兩半。一道柏林墻造成了多少親人離散、骨肉分離，所以有人說柏林墻是德國歷史上最難以抹去的傷疤和最大的傷痛。幸運的是柏林墻在1989年底被拆除，1990年兩德重歸統一！

意圖分析：柏林墻是美蘇兩極格局對峙的一個縮影。一道墻隔開的不僅僅是兩邊的交通，更隔斷了很多普通人的親情。分裂對于普通民眾情感上的割裂是最讓人震撼的。選取這組圖片，目的就在于從分裂對兒童的傷害的視角審視兩德分裂這段歷史，使學生從內心更加珍惜祖國的統一。

片段三：越南戰爭展示圖3。

師：《戰火中的女孩》這張照片拍攝于1972年，此時越南戰爭已接近尾聲。久戰不勝的美國軍隊已經變得歇斯底里，對著赤手空拳的村民狂轟濫炸。凝固汽油彈從天而降，一個女孩不幸被彈片擊中，不得不扒掉燃燒的衣服。而在驚恐失措的孩子們旁邊，一群美國士兵在悠閑地散步，仿佛那些孩子的哭喊根本傳不進他們的耳朵。我不知道大家第一眼看到這張照片是什么感受？

生：我的感覺是震撼。

師：為什么會感到震撼？

生：我看到了孩子對戰爭的恐懼以及戰爭對孩子身心的摧殘！

師：是的，戰爭是一頭猛獸，這頭巨獸一旦出籠，必然會給人類帶來災難。而這種災難將苦痛降臨在普通人身上，特別是這些無辜的孩子身上的時候，我們會對戰爭的危害體會得更為刻骨銘心。這張照片獲得了1973年的普利策獎，同年，美軍從越南撤軍，有人說正是這張照片使越戰至少提前半年結束。

意圖分析：這張照片展示了一個叫潘金淑的9歲越南小姑娘在這場戰爭中所受到的傷害，戰爭對普通民眾的傷害直觀得令人震撼。這張照片一經問世便震撼了世界，使得包括美國民眾在內的全世界人民對越戰的反感情緒與日俱增。通過這張照片，學生對戰爭的危害會有一個直觀的感受，對戰爭的厭惡和對和平的向往之情就會油然而生！

四、結語

教學立意與史感培養越來越受到高中歷史教師的關注和重視。“人性化”教學立意可以使歷史教學擺脫對歷史知識的機械羅列，擺脫史料的簡單堆積和說教式的史感培養，從而使歷史課堂充滿“人性”地展開，讓學生在“人”的歷史中感悟歷史魅力，提升史感，完善人格。本課，筆者從兒童史視角確定“人性化”教學立意，整合核心史實，發掘多維史料，提升學生史感，較好地發展了學生的核心素養。在今后的教學中，本人將繼續發掘視角、提升立意，不斷探索基于“人性化”教學立意的史感培養的路徑與策略！

［參考文獻］

［1］劉俊利.用“學術性”增強歷史課堂“人性化”的研究與反思［J］.歷史教學,2014（11）.

［2］陳家華.教學設計須凸顯教學立意［J］.歷史教學,2014（13）.

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一、初高中化學教學銜接存在問題的原因

1.教材內容銜接的缺失

初中化學教材體現了“淺、少、易”的特點，缺乏系統性；高一化學教材內容的編排更多考慮了知識應用性而不是化學學科的邏輯性和知識的系統性。這樣，從教材編排的內容上就存在著高一化學與初中化學難以對接的現象。事實上，每位高一化學教師都深深感受到《化學必修1》的教學壓力，因其安排的四章內容幾乎涵蓋無機化學的所有內容，涉及大量化學方程式、物質性質及化學計算的學習，內容十分龐雜，加上缺乏元素周期律理論基礎，這么多信息在短短一個學期里呈現在學生面前，學習任務之重之難是顯而易見的。

2.教師教學銜接意識的淡薄

高一化學教師的銜接意識勢必直接影響初高中教學工作的銜接。調查顯示，大多數高一化學教師備課、上課關注的還是教材及教學內容本身，對教學主題――學生關注不夠。多數教師對高一新生的原有基礎和學習狀況了解不全面、不深入，教學時易造成學生知識鏈和學習能力的脫節。再加上相當一部分高中教師沒有教過初中，對初中的教學方法也知之甚少，在教學方法上也缺乏銜接意識。這使得高一新生面對高中課堂大容量、快節奏的壓力不能適應，從而產生學習障礙。

3.學生學習方法的差異

絕大部分初中生習慣于“圍著老師轉”，習慣于課堂上由老師總結歸納，還未完全養成獨立思考和自主進行歸納總結的學習習慣。而高中化學的學習要求學生勤于思考，善于歸納，逐步實現獨立自主學習甚至自學。這些差異導致高一新生未能及時調整改進，從而產生很大的不適應感。

二、初高中化學教學銜接的對策

1.切實搞好入學教育是基礎

常言道：萬事開頭難。為使高一新生盡快適應高中學習，教師必須做好化學入學教育。首先，利用開學第一課給高一學生講清高一教學內容、課堂教學方式及學習方法與初中教學的不同之處，并推薦一些常態的、優秀的學習高中化學的方法。其次，利用兩個課時專門進行初中與高一的銜接教學，或將初高中的銜接教學分散到高一化學教學全過程中，遇到相關內容即補一補，這樣的做法效果更好。

2.系統把握教材內容和要求是關鍵

客觀上，初中教材與高一教材存在著各成系統又相互聯系的銜接關系，而且各自教學內容的深廣度和教學要求均受制于課程標準。因此，高一化學教師應吃透初高中教材，把握好初中與高中的教學要求，為初高中教學銜接奠定堅實的基礎。為此，我們通過對比初中與高一化學教材和課程標準，將高一化學和初中化學的知識點進行了全面梳理，并進行對比歸納。教師對初高中教材有一個全局觀，有利于找準初中與高中的知識接口，對初高中教學的銜接會起到事半功倍之效。

3.更新教育觀念，適時調整教學方法是保障

新課標倡導教育以學生發展為本，教師應與時俱進，及時更新并樹立科學的教育觀念。無論是備課、上課，教師不能僅僅關注教材和教學內容本身，而是更要關注教學的主體――學生。切實做到全面了解學生狀況，從學生實際出發，合理組織教學，以促進學生全面發展為根本出發點和落腳點，這樣的教學觀和學生觀必然有利于初高中教學的銜接。

“教無定法，貴在得法。”高一化學教師應認真研究教學方法，尤其要研究初中與高中常用的教法有哪些，它們之間有何異同，如何過渡，在此基礎上進一步研討初中與高中教與學各有哪些特點。通過這些探討熟知初中與高中化學教與學的特點。在全面、深刻了解初高中化學教學和學生學習的基礎上，教師再精心設計，并多采用“啟發―探究式”教學方法，就能順利地逐步引導學生完成從初中被動式學習向高中主動式學習的轉變。我們的教學實踐有力地證明：高一化學教師主動地、有意識地從教學方法上進行銜接，將會極大地縮短高一新生的適應期。

4.加強學法指導是促進

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高一化學教研工作計劃

一、指導思想

高一的第一學期是學生完成高中學業的一個關鍵階段。一方面學生要能順利完成高一必修1的教材內容，另一方面學生還要面臨升高二前選報文、理科的準備。從充分考慮學生的實際出發，配合新課程標準的要求，以學生的發展為本，抓好學生的“雙基”，注重全體學生在原有基礎上的向前提高，努力提高合格率，爭取較高優秀率。同時，努力探索教育教研的新路子，詣在提高課堂效率，實現課堂教學的最優化。

二、基本情況

本學期本人任教高一1010、1012二個班級的化學教學和高一化學競賽培訓，其中1010班學生無論是學習的態度、學習的習慣和學習成績，都十分不理想，學習主動性不強;1012班整體情況良好，大多數學生學習化學積極性高，學習主動自覺。

三、教學目標

1.狠抓聽課效率和作業質量兩個關鍵點，繼續重視作業的布置與批改研究，認真做好每節有作業，每周一練，每月一考，抓住記憶遺忘規律，促進學生學習效益的提高。

2.縮小化學差生面，提高及格率和平均分;擴大尖子生面，提高優秀率。

3.加大化學學習習慣的培養力度，努力使學生學會學習，做學習的主人。

4.認真組織學科培優，認真做好競賽輔導工作。組織學生參加暑假化學學科競賽，爭取取得良好成績

四、實施目標的具體措施

1.在上學期的基礎上繼續認真研讀《高中化學課程標準》，做到讀懂讀透。通過《高中化學課程標準》的學習，貫徹“以學生的發展為本”的指導思想，在備課、上課的過程中，深刻地挖掘教材內容，想方設法突出重點、突破難點，并努力將知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀這三大方面貫穿其中。

2.要注意深入實際，了解學生在學習中存在的困難和問題，有針對性的調整教學方法，以適應好，中，差學生的平衡發展，同時作好分層教學工作。針對不同的學生采取不同的策略，對于基礎較好的學生在注重基礎知識的前提下，加強準確性訓練和技巧性訓練;中等基礎的學生緊跟老師，落實好課堂和作業;基礎較差的學生利用課余時間集體進行答疑和輔導，在最基本知識的落實上狠下功夫。

3.訂閱的化學教學刊物，了解教改動向，指導教學工作，及時了解新課程改革的動態和吸收先進的教學經驗。根據教材內容特點和教學任務的階段性，適時調整活動的內容，如:有關教學進度的安排、疑難問題的分析討論與研究、化學教學的最新動態、化學教學的改革與創新等。

4.經常在備課組和教研組老師間互相聽課、評課，探討難點、重點問題的解決方法，實行教學資源共享，及時調整教學方法，將新課程的理念貫穿到教學的全過程中。

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高一化學中的離子鍵和共價鍵知識比較抽象，單靠語言和文字描述，學生較難理解．若通過課件進行動畫模擬，如離子化合物NaCl的形成時，鈉原子失去一個電子形成鈉離子，氯原子得到這個電子形成了氯離子，鈉離子和氯離子都達到8電子穩定結構，在靜電作用下鈉離子和氯離子相互靠近，但沒有重合，最后形成穩定的離子化合物NaCl，這樣有助于學生理解離子鍵的定義，即陰陽離子通過靜電作用(既不是靜電吸引也不是靜電排斥)形成離子鍵．通過動畫模擬讓學生直接認識微觀世界，這樣更容易了解實質，理解原理．例如在講授高一必修2原電池的反應原理時，通過ppt課件展示原電池的構成條件、運用動畫模擬顯示電子的流向，電解質溶液中陰陽離子的運動方向等，運用多媒體講課使知識點直觀、一目了然，學生更容易接受．再如，高一學生第一次接觸有機化學，覺得很難學．其實有機物抓住官能團的結構特點，實物展示與三維圖片結合更有利于學生對有機物空間結構的認識;有機化學反應更注重有機反應機理，在講授甲烷的取代反應、乙烯的加成和加聚反應以及酯化反應時運用動畫演示學生可以很快明白各反應類型的特點．

二、運用多媒體鞏固練習———增強訓練提高效果

多媒體運用在高一化學課堂教學中節奏快，課堂容量大，圖文并茂，增加課堂練習容量，提高教學質量．高一化學在講授物質的量，摩爾質量，氣體摩爾體積等概念時可以對相關概念進行剖析，通過ppt展示一些辨析題進行辨析，有利于學生對此概念的理解．在上復習課的時候，為了保證學生練習的數量和質量，用課件上課，可按照題型分類，有考察概念的填空題，又有理解原理的判斷題，以及綜合性的習題，這樣不僅增加了課堂提問的復雜性和深刻性，亦提高了速度，加大了容量，提高了教學效果．再如在練習時為了加快進度和及時發現學生練習中存在的問題，采用實物投影，抽查個別學生的答案，把他們的練習放在投影燈下，映出他的答案，師生共同點評，針對存在的問題重點講授，以利學生加以模仿和糾正，提高學生的解題能力．

三、運用多媒體演示實驗———優化實驗培養能力

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【關鍵詞】初中高中；化學教學；銜接問題

新課程標準中規定的初中化學教學顯示，九年制義務教育初中化學教學內容降低了某些化學理論的要求，限制了化學計算的類型，明確了某些化學內容的深廣度，提出了初中化學教學教學的原則。從課程標準來看，對整個高中化學教學實行分段教學，所有高中生在高中一、二年級都要學完化學必修課內容，并參加國家認可的省級學業水平考試。高二、高三時僅對理科學生根據個人的特長、興趣、志向學習化學選修課內容。這樣，既可有效地減輕學生課業負擔，克服偏科現象，又有利于大面積提高化學教學質量。

由于現行教材維系新課程標準體系，僅將化學平衡、電解度溶液、糖類和蛋白質等內容整章、整個知識點地抽出，列為選修課內容，教材體系也未作大的變動。因此，在初中與高中必修課，高中必修課與高中選修課之間存在著一個合理銜接的問題。認真做好初、高中化學教學的銜接，是提高高中化學教學質量的重要一環。那么，如何做好初、高中化學教學的銜接問題呢？

一、教師要轉變教育觀念，面向大多數學生

初中階段按照九年義務教育的需要，對全體初中學生進行公民素質教育，讓他們學習、掌握最基礎的化學知識和最基本的化學技能，完成化學的“掃盲”任務。高中化學必修課是面向全體高中學生，通過學習，進一步普及化學知識，增強文化科學素質，以便能更好地適應社會的需要，具有多種社會選擇能力。而高中化學選修課是化學知識的提高階段，它僅對部分高二、高三學生而言的。這三個階段學習的對象、任務不同，因此要搞好三個階段化學教學之間的銜接，首先要轉變教育思想、教育觀念，將升學教育轉變為素質教育、基礎教育。

多年來，在沉重的升學壓力下，化學教學的要求以高考試題的難度為標準，高中三年的教學任務兩年完成，第三年的教學成了對付高考的解題訓練。結果多數學生在高考這條羊腸小道上被擠下來，他們過著痛苦的伴讀生活，畢業時沒有走向社會的思想準備和知識能力準備。高一化學老師常在未認真處理好初三與高一化學教學銜接關系的情況下，加快車，趕進度，造成大批學生不適應，化學學習感到困難，成績低下，失去學習興趣和信心。而初三化學教師為對學生升學“負責”，不斷拓寬教學內容，加深教學要求，以求學生能適應高中學習。如講溶解度時引入了結晶水合物的結晶計算；大量練習有關過量法、差量法等計算技巧；從反應物角度補充介紹酸堿鹽間發生復分解反應的條件和規律。結果造成學生學習的分化，許多學生連最基本的化學知識都掌握不好，既影響了初中化學教學的質量，也影響了高中化學的學習。只有明確中學教育是素質教育、基礎教育這個根本性質，面向大多數學生，才能完成提高全民族文化科學素質的任務。

二、教師要鉆石課程標準，明確教學目的

初中化學教材自身構成一個完整的知識體系，許多化學基礎知識和化學基本技能在高中階段不再復述，而是加深、應用。因此，熟悉教材，明確各個階段教學目標，是做好初、高中化學教學銜接的關鍵。

初中化學中，元素符號、分子式、化學方程式等化學用語，有關分子式、溶液濃度、化學方程式的基本計算，常見化學儀器及化學實驗基本操作，氫、氧、碳、酸、堿、鹽等知識，以及涉及到的一些化學理論與概念，都是化學的最基礎知識，理解掌握這些知識，不僅可以達到素質教育的目的，而且有利于高中進一步學習。因此，初中化學立足于加強雙基教學，同樣有利于初中化學與高中化學必修課的銜接。辦學條件較好的學校，可按課程標準的要求進行教學，但不能單純考慮高中的學習要求，而進行拓寬加深，以免加重學生的負擔。對學有余力的學生，可介紹教材中選學的內容和選做的實驗，以拓寬知識視野，提高文化科學素質。一些辦學條件較差的學校，對于課程標準的常識性介紹或只作介紹不作要求的內容，不能因為不列入中考范圍而不教不學，以免造成學生學習上的空白，不僅影響對知識的理解學習，也不利于初、高中教學的銜接。在整個教學過程中，既考慮學生學習的階段性，又注意知識的系統性，統籌兼顧，相互配合，是大面積提高化學教學質量的保證，也是做好初、高中兩個教學階段教學銜接不可缺少的一步。

三、教學銜接要講究方法，注意教學效益

教學銜接的方法應視教材的具體內容，學生掌握知識的情況而定。

一是集中復習法。高一化學必修課開始時，可集中幾個課時復習初中學過的重要的化學基礎知識和化學基本技能。復習內容最好選擇高中化學不再重述的，而對高中進一步學習有遷移作用的知識。復習時，避免舊知識濃縮復述，要善于歸納、總結和提高，從中找出規律性的東西，調動學生學習的積極性和主動性。

二是穿插復習法。高中化學必修教材中有許多內容和初中化學內容密切相關，教學中應注意新舊知識的聯系，做到循序漸進，合理銜接。穿插復習舊知識時，應視新知識的靈活性處理。總之，不要讓學生感到知識的跳躍和割裂，應該注意引導他們以舊知識去探索新知識，用新知識來補充舊知識，提高教學效益。

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張偉

微課輔助下的有機化學教學課例--以必修二第三章乙烯為例

2016.5.6廣州市高一化學教研發言稿

張偉

親愛的老師們，本周教研活動的主題是必修二有機化學的教學，下面我以乙烯的教學為例，談談微課輔助下的有機化學教學方法，分享我的一節課例。

乙烯的教學思路，大致分為三個部分，情景導入，預測性質與實驗檢驗，學生活動，眾人搭建聚乙烯分子。期中第二個部分是重頭戲，采用甲烷和乙烯性質對比學習方法，雙畫面展示實驗現象，甲烷和乙烯的區別，使用了功能強大的Edius軟件進行編輯。學生體驗乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應，從現象中滲透甲烷和乙烯的分子空間結構。

一、情景導入

我親自做了一個實驗，買兩個青橘子和一個熟蘋果，將其中一個青橘子和熟蘋果放在一個塑料袋中，另外一個青橘子放在另外一個塑料袋中，分別密封，三天和四天后分別觀察現象，拍照。我將這個實驗制作成了微課視頻，在微課中，學生可以看到，和熟蘋果放在同一個塑料袋中的青橘子變黃的程度明顯快于單獨放在一個塑料袋中的青橘子。引發學生的思考，是什么催熟了青橘子？學生肯定會想到那個熟蘋果，正是它釋放的乙烯催熟了青橘子。此時，設置一個懸念，舉一個生活中的例子，天貓超市華南店，經常可以買到新鮮的水果，觀察到，放水果的箱子里面會放一些用0.2%的酸性高錳酸鉀溶液浸泡過的紙，可以延長保質期，這又是為何呢？激發學生的興趣和求知欲。

二、性質預測與檢驗

由于學生剛剛學完甲烷，有機化學還沒有完全入門，此時可以采用對比法，去學習。讓學生對比甲烷和剛才的微課視頻中關于乙烯的性質，大膽預測乙烯有哪些化學性質？

學生首先想到，甲烷可以燃燒，從而預測乙烯也可以燃燒。這時，播放一個雙畫面對比的微課，甲烷和乙烯的燃燒現象進行對比，可以明顯的看到它們燃燒現象的不同。這是雙畫面技術在我制作的微課中的首次使用，對比很明顯。

甲烷可以和氯氣在光照條件下發生取代反應，那么乙烯能不能和鹵素單質反應呢？選擇溴的四氯化碳作為反應物，分別通入甲烷和乙烯，再次使用雙畫面微課視頻，看得清清楚楚，甲烷無動于衷，乙烯興高采烈，褪色了。說明了甲烷和乙烯完全是兩種不同的物質。結構決定性質，一定是他們的結構不同。這時候，播放乙烯和溴的加成反應的動畫過程，正式引入加成反應的概念。碳碳雙鍵和碳碳單鍵的區別，非常明顯。

第三次雙畫面對比，將甲烷和乙烯分別通入酸性高錳酸鉀溶液，可以看到甲烷沒有現象，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色。再次證明，甲烷和乙烯結構的不同，引入σ鍵和π鍵。這時候，可以訓練一下加成反應，乙烯和氫氣、氯化氫、水、次氯酸的加成，可以通過書寫丙烯和溴的四氯化碳、氫氣、氯化氫、水、次氯酸的加成，引入馬爾科夫尼科夫規則。

三、學生活動：部分

球棍模型恰到好處的使用，在這里進入。每一個學生使用自己的球棍模型，拼湊一個乙烯分子，然后，所有的同學大概雙鍵，彼此連接起來，哇！好震撼，全班得到了一條非常長的聚乙烯鏈。這是一個非常好的創意，學生們一定印象深刻。這個反應叫做加聚反應。所以，教學智慧，創意無限。

四、余熱未散

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有很多的同學是非常想知道，高一化學必修一知識點有哪些，下面給大家分享一些關于高一化學知識點總結2020，希望對大家有所幫助。

高一化學知識點總結1一、物質的分類

把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?a href='//xuexila.com/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食譜鞣稚⒅?可以是氣體、液體、固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化,依據一定的標準可以對化學變化進行分類.

(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應.主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應.

B、分子反應(非離子反應)

(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

實質：有電子轉移(得失或偏移)

特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質.酸、堿、鹽都是電解質.在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質.

注意：①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電.②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電.③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質.

(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子.它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應.

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應,則不能大量共存.

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)

(一)看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

(二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

(三)看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

(四)看離子配比是否正確

(五)看原子個數、電荷數是否守恒

(六)看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)

得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)

高一化學知識點總結2一、化學實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等).進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理.

(2)燙傷宜找醫生處理.

(3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫生處理.

(4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈.濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液.濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗.

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋.

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內外空氣相通.打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時,即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現象離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4

四.除雜

注意事項：為了使雜質除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去.

五、物質的量的單位――摩爾

1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量.

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾.

3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數.

4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

5.摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol

七、物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質的量濃度的配制

(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時,當液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

高一化學知識點總結3非金屬及其化合物

一、無機非金屬材料的主角——硅

1、構成有機物的最不可缺少的元素是碳，硅是構成巖石和礦物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網狀結構的晶體，是光纖的基本原料。

3、凡是立體網狀結構的晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔點高、硬度大的物理性質，且一般溶劑中都不溶解。

4、SiO2和強堿、氫氟酸都能反應。

前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中;后者解釋雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。

凝膠加熱后的多孔狀物質叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。

6、正長石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2O?Al2O3?6SiO27、晶體硅是良好的半導體材料，還可以制造光電池和芯片。

二、富集在海水中的元素——氯

1、氯氣是黃綠色氣體，實驗室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產物。

2、實驗室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。

3、鐵和Cl2反應方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，H2點燃后放入Cl2中，現象是:安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業制鹽酸的主反應。

4、Cl2溶于水發生反應為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因為含Cl2，具有漂白殺菌作用是因為含有次氯酸，久置的氯水會變成稀鹽酸。

5、氯水通入紫色石蕊試液現象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。

6、檢驗溶液中的Cl-，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。

三、硫和氮的氧化物

1.硫單質俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內壁上沾的單質硫。

2.SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現象是品紅褪色，加熱后又恢復紅色。

4.SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過澄清石灰水(變渾濁)，可同時證明二者都存在。

5.SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S+2H2O,與Cl2、H2O反應失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

6.SO3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。

7、久置濃硝酸顯黃色是因為含有分解生成的NO2;

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新的高考方案早已在我省實施多年，新方案中最引人關注的就是在原有的“3+文基/理基+X科”的基礎上，取消X科，其中新的理科綜合涵蓋了物理、化學、生物3科.化學作為“3”之外的科目，總是處于歷次高考改革的浪尖上，因此，需要認真分析新的高考方案，深入探討應對新高考的策略，重新調整高中化學的教學.盡管我國在基于理科綜合考試的高中化學教學方面積累了豐富的經驗，取得了較大的進步，但是在實際的高中化學教學過程中，很多問題仍然存在.本文主要研究我國基于理科綜合考試的高中化學教學現狀，針對出現的問題提出相應的解決策略，為我國高中化學在理科綜合考試背景下的進一步發展提供借鑒.

一、突破高一化學教學的瓶頸

高中化學主要分為兩塊，一是必修模塊，二是選修模塊.必修模塊主要包括高中化學的主要知識以及基礎知識，選修模塊則包括國家規定的可以選擇學習的化學知識，這兩部分組成了高中化學的主體.理科綜合考試大背景下，要想提高學生化學學習水平，首先要對高中化學的主要知識以及基礎知識進行深入學習.要想突破高一化學教學的瓶頸，就要采取以下措施.第一，化學老師在教學過程中應該準確把握化學教學內容，對基礎知識的講解要做到滲析透徹.第二，學生應該主動積極進行探究式化學學習，畢竟化學學習的主體是學生，應該發揮學生學習化學的激情與興趣.

二、整合高中化學模塊教學內容

高中化學大體包括兩個必修模塊以及六個選修模塊，高中化學老師在對學生進行化學教學過程中，不應該局限于模塊限制，進行模塊組織性教學，對必修與選修模塊進行組合教學.因此，化學老師應該首先清晰高中化學各模塊之間的關系，認清楚選修課與必修課之間的關系，在各模塊中進行重點與難點解析.再次，老師還應該整合高中化學各模塊之間的內容.例如，化學老師可以在高一時完成對必修一，以及必修二的教學，高二上學期完成對選修四的的教學，在教學過程中將選修二和選修六的內容滲透進去.不管化學教學內容做何種調整，都必須適應化學教學的實際需求，都以提高學化學教學水平與質量為目標.

三、研究新高考下訓練題的設計

高中化學新課程進行改革后，高中化學復習與練習資料也進行了革新，但是盡管市面上的化學練習題多如牛毛，但是普遍存在著重要問題，那就是穿新鞋走老路，復習與練習資料仍然延續了課改前的老套路，最終會導致高中化學復習與練習資料更新不徹底.因此，作為高中化學老師，應該深入研究高考新方向，尋找新高考化學試題同舊高考化學試題要求的不同，把握新高考化學考試要求，對各種化學考試試題進行合理加工，制作出不同類型的化學試題進行針對性練習，提高學生和老師教學和備考的有效性.

四、 重視學生化學學習能力的培養

不同學生的化學學習能力是不同的，化學老師在對學生進行化學教學過程中，應該注重對學生化學學習能力的培養.因此，老師在化學教學過程中可以進行自主、合作、探究式學習，努力提高學生對化學知識的分析與解答能力.自主、合作、探究式學習可以這樣理解：自主指的是自主學習，主要是化學拓展和延伸學習，自主學習是合作、探究式學習的基礎；合作式化學學習主要指學生在同老師以及學生之間的相互幫助中進行學習；探究式學習則是指對于化學進行研究深入學習，探究式學習是自主、合作化學學習的主要目的.弄清了三者之間的的關系，老師應該充分發揮三種不同學習方式之間的優劣勢進行高效教學.

五、關注化學與社會、生活的聯系

在高中化學教學中，要注意把社會生活中的素材結合到教學中去，也要挖掘教材中與社會生活相聯系的素材，讓學生在具體社會生活情境中學化學和用化學，培養學生的化學素養、科學品質、實踐能力和創新精神.同時，開發化學校本課程或校本活動，針對學生化學學習特點和需求進行各種嘗試，在化學人文教育、化學與社會生活、化學史實、研究性學習、化學綜合實踐活動、實驗興趣小組、學生競賽輔導活動等方面進行開發，讓學生個性得到張揚，興趣得到培養，特長得到發揮，全面提高學生的化學素養.

總之，在當前理科綜合考試的新形勢下，作為理科之一的化學學科教學遇到了前所未有的挑戰，對化學教師自身素質也提出了更高的要求.只要廣大高中化學教師都能夠緊扣教學大綱，潛心研究教材教法，抓好教學的各個環節，學生的學習成績也一定能夠得到更大的提高.

參考文獻：

[1]張海洋.基于理科綜合考試的高中化學教學的思考[J].化學教育，2010（2）.

[2]胡久華，王磊.教師對高中化學必修模塊元素化合物內容及教學認識的調查研究[J].化學教育，2010（2）.