高一化學教案硝酸

導語：高一化學教案硝酸一文來源于網友上傳，不代表本站觀點，若需要原創文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

硝酸

物理性質:

1.純硝酸是無色油狀液體,開蓋時有煙霧,揮發性酸.

2.M.p.-42℃,b.p.83℃.密度:1.5g/cm3,與水任意比互溶.

3.常見硝酸a%=63%-69.2%c=14-16mol/L.呈棕色(分析原因)發煙硝酸.

化學性質:

1.強腐蝕性:能嚴重損傷金屬、橡膠和肌膚,因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.

2.不穩定性:光或熱

4HNO3=====4NO2+O2+2H2O

所以,硝酸要避光保存.

3.強酸性:在水溶液里完全電離,具有酸的通性.

4.強氧化性:濃度越大,氧化性越強.

與金屬反應:

[實驗]在兩支試管里分別盛有銅片,向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸.

Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O

硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數金屬反應.

通常濃硝酸與金屬反應時生成NO2,稀硝酸(<6mol/L)則生成NO.

鈍化反應:常溫下濃硝酸可使鐵、鋁、鉻(都可呈+3價金屬化合物)表面形成具有保護性的氧化膜而鈍化.而稀硝酸則與它們反應.

Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO+2H2O

王水:1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合溶液.可溶解金、鉑.

Au+HNO3+4HCl==HauCl4+NO+2H2O

M+HNO3(12∽14mol/L)↗NO2為主.

M+HNO3(6∽8mol/L)↗NO為主

M+HNO3(約2mol/L)↗N2O為主,M較活潑.

M+HNO3(<2mol/L)↗NH4+為主(M活潑)

M+HNO3還可能有H2產生(M活潑)

與非金屬反應:濃硝酸;需要加熱.

C+4HNO3(濃)==CO2↑+4NO2↑+2H2O(實驗演示)

H2S+8HNO3(濃)==H2SO4+8NO2↑+4H2O

3H2S+2HNO3(稀)==3S+2NO+4H2O(冷)

SO2+2HNO3(濃)==H2SO4+2NO2

3SO2+2HNO3(稀)+2H2O==3H2SO4+2NO

H2S、SO2以及S2-、SO32-都不能與硝酸共存.

與有機物反應:生成硝基化合物和硝酸酯.

1.硝酸的制法:

[設問]生成硝酸的措施有哪些?對比優缺點.(三種)

1.實驗室制法:微熱

NaNO3(s)+H2SO4(濃)==NaHSO4+HNO3

[討論]1.反應溫度

2.反應裝置:

3.收集裝置:

2.氨氧化法制硝酸:

4NH3+5O2====4NO+6H2O(氧化爐中)

2NO+O2==2NO2(冷卻器中)

3NO2+H2O=2HNO3+NO(吸收塔)

4NO2+O2+2H2O==4HNO3(吸收塔)

過程:(1)先將液氨蒸發,再將氨氣與過量空氣混合后通入裝有鉑、銠合金網的氧化爐中,在800℃左右氨很快被氧化為NO.該反應放熱可使鉑銠合金網(催化劑)保持赤熱狀態.

2.(2)由氧化爐里導出的NO和空氣混合氣在冷凝器中冷卻,NO與O2反應生成NO2.

(3)再將NO2與空氣的混合氣通入吸收塔.由塔頂噴淋水,水流在塔內填充物迂回流下.塔底導入的NO2和空氣的混合氣,它們在填充物上迂回向上.這樣氣流與液流相逆而行使接觸面增大,便于氣體吸收.

從塔底流出的硝酸含量僅達50%,不能直接用于軍工、染料等工業,必須將其制成98%以上的濃硝酸.濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合后,在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸,濃硫酸或硝酸鎂在處理后再用.

尾氣處理:燒堿吸收氮的氧化物,公務員之家，全國公務員共同天地使其轉化為有用的亞硝酸鹽(有毒)即”工業鹽”.

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O

1.硝酸鹽:

特點:外觀美麗(由金屬離子決定);KNO3無色、Cu(NO3)2.6H2O寶石藍色.

水溶性好

有明顯的氧化性,穩定性不好.分解有氧氣.

[實驗]1.KNO3的熱分解:

2.硝酸銅的熱分解并檢驗氣體.

2KNO3==2KNO2+O2

2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2

2AgNO3==2Ag+2NO2+O2公務員之家，全國公務員共同天地

檢驗方法:硝酸鹽溶液經濃縮后,加入濃硫酸和銅屑并加熱,可逸出紅棕色氣體.