金屬的化學性質化學教案

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教學目標：1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬于氧氣的反應。

2、初步認識常見金屬于鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋生活中的有關化學問題。

3、能用金屬性順序表對有關置換反應進行簡單判斷。

重點、難點：1、從實驗出發得出金屬活動性順序表。

2、用金屬活動性順序規律判斷反應能否發生。

教學方法：實驗發現、討論。

教學過程：

引入新課：金屬的用途不僅與物理性質有關，還與化學性質有關。

學生閱讀：書P9

板書：

一、金屬與氧氣的反應

1、常溫能反應，以鎂、鋁為代表。

2、高溫下與氧氣反應，以鐵、銅為代表。

3、高溫下也布反應，以金為代表。

講解：上述反應大致反映出金屬的活動性：鎂、鋁活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。有沒有更全面地反映金屬活動性順序的方法呢?

活動與探究：金屬與酸的反應。

提示學生觀察反應進行的劇烈程度、放熱差異、產生氫氣的快慢情況等。

學生活動：1、完成探究，填寫表格。

2、得到結論：活動性順序為鎂、鋅、鐵。

教師板書：有關的化學方程式

講解：置換反應的概念要點。

提問思考：除了金屬與酸的反應，還有什么事實能證明金屬的活動性順序能?

講解：我們在講質量守恒定律時曾見過鐵與硫酸銅溶液的反應，類似的反應還有嗎?

教師演示：鋁絲插入硫酸銅溶液中

銅絲插入硝酸銀溶液中

銅絲插入硫酸鋁溶液中

學生活動：觀察上述實驗的現象、記錄、寫出有關的化學方程式。

教師講解：經過許多類似的探究過程，人們歸納出了常見金屬在溶液中的活動性順序，請同學們務必牢記!

板書：金屬活動性順序及其應用：

學生閱讀：書，P13

教師講解：判定置換反應能否發生的要點。

課堂練習：書，P145、6

課堂小節：本節要點

布置作業：書P141-4

課后記：本節內容容量大，化學方程式多，學生理解不難但熟練應用還需一段時間的練習。