硫酸工業化學研究教案

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針對性測試題

一、選擇題

1.“綠色化學”(GreenChemistry)的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原料，最大限度地節約能源，在化工生產各個環節都實現凈化和無污染的反應途徑。下列各項屬于“綠色化學”的是()

A.處理廢棄物B.治理污染點C.減少有毒物質D.杜絕污染源

2.大氣污染是環境污染的一個重要方面，常見的大氣污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化學因素或生物作用下發生變化，或與環境中的其它物質發生反應，生成新的污染物。如2NO+O2=2NO2，則NO2­就是二次污染物，由NO2導致的污染就是NO的二次污染。下列物質①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易導致二次污染的是()。

A.①②③④⑤B.①③⑤C.④⑤D.只有④

3.對于可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=-98.3kJ/mol。下列說法中正確的是()。

A.達到平衡時，反應物和生成物的濃度一定相等

B.達到平衡時，反應物和生成物的物質的量保持不變

C.加入催化劑，可以提高SO2的轉化率

D.升高溫度，可以提高SO2的轉化率

4.在容積相等的甲乙兩個密閉容器中，分別都充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。設在反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，達到平衡后，如甲容器中SO2的轉化率為25%，則乙容器中SO2的轉化率應當是()。

A.25%B.<25%C.>25%D.無法判斷

5.接觸法制硫酸生產過程中，假如進入接觸室的原料氣為100m3，反應后體積減少為92m3，已知原料氣中SO2、O2、N2的體積比為20:15:65，則SO2的轉化率為()。

A.90%B.80%C.70%D.60%

6.在一定條件下，某密閉容器發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H=-98.3kJ/mol，反應達到平衡后SO2、O2、SO3的物質的量之比為3:2:5，保持其它條件不變，升溫后重新達到平衡，SO3、O2的物質的量分別為2αmol和αmol，則此時容器內SO2的物質的量應為()。

A.molB.molC.molD.mol

二、填空題

7.硫酸工業常用收SO3，是為了避免;在生產過程中為了提高原料的利用率，常用、。

8.冶金工業上為降低硫的氧化物對空氣的污染，常用CO在500℃、鋁礬土催化下還原SO2，處理煙道廢棄回收硫，寫出該反應的化學方程式。

9.以下可逆反應中，達到平衡后，通過升高溫度可提高反應物轉化率的是;通過增大壓強可提高反應物轉化率的是;改變壓強，轉化率不變的是。

①A(s)+B(g)C(g)，ΔH<0;

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH<0;

③2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，ΔH>0;

④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH<0。

⑤CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，ΔH<0;

三、計算題

10.以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸。黃鐵礦煅燒時FeS2的利用率為90%，SO2的轉化率為95%，SO3吸收為H2SO4時的損耗率為2%，。現有含70%FeS2的黃鐵礦1t，可生產98%的硫酸多少t?

11.某化工廠硫酸車間，為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后混合氣體中含氧氣的體積分數為11%。若空氣中氧氣的體積分數為21%，且不考慮各生產階段的物料損失。問該廠生產100t98%的硫酸需要消耗標準狀況下空氣多少m3。

第五單元硫酸工業答案

點燃

第一節接觸法制硫酸(一)

催化劑

煅燒

1.B2.D3.CD4.硫鐵礦(或硫)、空氣，S(g)+O2(g)=SO2(g)、

Δ

4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(g)+8SO2(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、

SO3(g)+H2O(l)­=H2SO4(l);

5.2FeSO4•7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+H2O，SO3+H2O­=H2SO4。

第二節接觸法制硫酸(二)

1.A2.0.806t3.78.4t4.6.88×107Kj。

Δ

第三節關于硫酸工業綜合經濟效益的討論

1.B2.A3.C4.2CaO+2SO2+O2=CaSO45.4062.5萬噸，298.6萬噸。

針對性性測試題

一、1.D2.C3.B4.C5.B6.B

二、7.98.3%的濃H2SO4，形成酸霧，阻礙SO3的吸收，粉碎的黃鐵礦、過量的空氣。

8.2CO+SO22CO2+S9.③，②④，①⑤。

三、10.0.978t11.224000m3。