酸的通性實驗化學教案

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一、“實驗引導探索法”的實質

美國心理學家布魯納指出：“發現不限于人類未知的事物，確切地說，包括用自己頭腦親自獲得知識的一切方法。”“一個人要想使現有的知識成為自己的知識，必須親自從事發現的行動。”因此揚棄“教師講學生聽”的傳統教學方法，把教師的主導作用轉到啟發誘導上來，指導學生借助于教材、親自去探索，主動去發現是現代教學方法，也是“實驗引導探索法的靈魂和精粹。唯其這樣，才能真正發揮學生的主體作用，讓學生動手做、動眼看、動腦想、動口說，充分調動各種感官參與學習，課堂教學才會變得生動活潑、富有魅力，這樣無疑比被動地接受知識要好得多。

二、“實驗引導探索法”的教學結構

指導閱讀→探索性實驗→討論歸納→鞏固開拓這四個程序的目的和作用。

下面以初中化學第五章第四節《酸的通性》的教學為例加以說明：

考慮到學生已有鹽酸、硫酸性質的知識基礎，我們調整了知識結構，將書中實驗六《酸的性質》中的驗證性實驗全部改成探索性實驗，安排在《酸的通性》的課堂教學上進行，具體做法程序是：

（一）指導閱讀

要求學生預習課本第八章第三節及課本第212—213頁實驗內容，把課文內容分解為若干知識點，再把知識點設計成簡單的問題。

布置閱讀提綱及預習題：

紫色石蕊、無色酚酞、遇鹽酸、硫酸有何變化？

鹽酸、硫酸分別都能跟哪些物質起反應？

是否所有金屬都能跟鹽酸、硫酸發生置換反應、放出氫氣？

含CO32-的鹽（叫碳酸鹽）跟鹽酸、硫酸或硝酸反應的現象如何？

完成下列反應方程式，思考起反應的物質分別屬什么類別：①Fe＋HCl—；②Cu(OH)2＋H2SO4—；③Fe2O3＋HCl—；④BaCl2＋H2SO4—

（二）探索性實驗

問題，即需要解決的矛盾。眾所周知，它是知識的源泉，求知的動因，怎樣才能激發學生積極探索，主動解決問題呢？我們認為讓學生自己發現問題，可以調動他們的積極性。

具體實驗內容是：

1.酸對指示劑作用：①稀HCl、H2SO4、HNO3分別對石蕊、酚酞試液的作用；②NaOH對石蕊酚酞試液的作用。

2.酸溶液跟活潑金屬的反應：①鎂和稀硫酸反應；②鐵和稀硫酸反應；③銅和稀硫酸反應。

3.酸跟某些金屬氧化物反應：①稀鹽酸和帶銹鐵釘反應；②稀硫酸和少量氧化銅反應；③沙子（主要成份SiO2）中滴加鹽酸。

4.酸跟某些鹽的反應：①稀鹽酸和硝酸銀反應，再滴入稀HNO3；②稀硫酸和氯化鋇反應，再滴入稀HNO3；③稀鹽酸的碳酸鈉反應；④硫酸鋇沉淀中滴加稀鹽酸。

5.酸跟堿反應：①鹽酸和氫氯化鈉反應；②稀鹽酸和少量氫氧化鈣粉末反應。

（三）討論歸納

在學生探索性實驗的基礎上，組織有效的討論，通過實驗事實，誘發學生思考，運用學過的知識推理，把個別的知識與物質性質一一相聯系，得出結論，讓學生歸納出物質的性質，形成知識線，織成知識網。

1.學生做完第一組實驗后，根據實驗現象，可在教師的引導下，自己總結出指示劑遇酸，堿后的變色情況。

2.做完第二組實驗后，老師可向學生提問：①是否所有金屬都能跟酸發生反應？②起反應的金屬反應的劇烈程度是否一樣？學生匯報實驗結果后，老師再指出，金屬在水溶液中的活動性是有強弱之分的，通過三種金屬分別放入鹽酸溶液中的實驗現象，分析得出三種金屬的活潑性順序。并告訴學生按金屬活動性強弱順序，可排成一個表，這樣就自然地引出“金屬活動性順序表”。最后，啟發學生結合實驗結果進行分析，自己總結出哪些金屬可用于制取氫氣，哪些不能。

3.做第三組實驗后，只要老師引導學生分析鐵銹（主要成份Fe2SO3）和氧化銅是金屬氧化物，而SiO2（沙子）是非金屬氧化物，學生就可以從對比中知道，酸與金屬氧化物能起反應，而與非金屬氧化物一般不起反應。（不包括酸與非金屬氧化物發生的氧化——還原反應）從而得出酸能跟某些金屬氧化物起反應的規律。

4.做完第四組實驗后，老師與學生可共同歸納出：①碳酸鹽與鹽酸、硝酸反應有CO2氣體放出。②從補充實驗稀鹽酸與硫酸鋇不反應的對比實驗中知道，鹽酸與鹽的反應只是指部分鹽、至于哪些能反應，留待以后據復分解反應發生的條件來判斷，為以后的學習留下伏筆。

5.酸跟堿的中和反應，我們補充做了將鹽酸逐漸滴加到氫氧化鈉的酚酞溶液中的實驗，還可和同學們一起回憶鹽酸、硫酸與Cu(OH)2的反應，通過這些實驗使學生了解怎樣通過實驗現象、觀察出可溶性堿及不溶性堿是否與鹽酸反應了的操作方法，再由教師演示實驗［5—21］，并介紹操作要領，得出中和反應概念。

最后，順理成章地歸納出酸的五點通性、并讓學生填寫：1.酸溶液能使紫色試液變____，酚酞試液遇酸____。2.酸+金屬（活潑）→____＋____。3.酸＋金屬氧化物→____＋____。4.酸＋鹽→____＋____。5.酸＋堿→____＋____。

通過變驗證性實驗為探索性實驗，變書本序講為探索序講課，使學生自己得出書本上所述的知識，避免了老師講，學生聽的被動局面，使學生掌握知識的過程變為積極主動的過程。同時，還能從中學習科學探索新知識的方法。

（四）鞏固開拓

根據教學目標精心選編一些有代表性和啟發性問題和練習，讓學生將所學知識運用于新情境中、遷移重組以至創新，深化理解，提高能力。

1.如何鑒別NaOH、HCl、NaCl三種物質？

2.NaOH、HCl、H2O能否用酚酞指示劑鑒別？

3.把足量的鹽酸加入盛有少量鎂粉、銅粉、鐵粉的混合物的燒杯里，完全反應后，加水稀釋過濾，在濾紙上剩下什么物質？濾液里有什么物質？

4.有X、Y、Z三種金屬分別投入等量的稀鹽酸中，X不溶解、Y、Z都溶解并放出氫氣，但Z與鹽酸反應比Y劇烈，這三種金屬活動性由強到弱的順序應是（）

A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.X＞Z＞YD.Z＞Y＞X

5.完成下列化學反應方程式，并指出哪個是中和反應？

①CaO＋HNO3→②Fe＋H2SO4（稀）→③Ba(OH)2＋HCl→④CaCO3＋HCl

三、“實驗引導探索法”的實踐體會

通過嘗試，我們認為運用“實驗引導探索法”進行教學，讓學生充分發揮各種感官作用，采用討論形式，老師啟發引導學生來實現知識的傳授，有以下一些優點。

1.有利于調動學生學習的主動性和自覺性，課堂教學顯得生動活潑，從心理學角度看，學生始終處于學習的最佳心理狀態，使課堂教學收到較高的效益。

2.有利于培養學生能力。實驗中，親自去發現問題，使動手能力和觀察能力得到培養；討論中，發表自己的見解，培養了表達能力；歸納整理，促成學生自學能力、分析綜合能力等都得到有效鍛煉與提高。

3.有利于發展學生思維。通過引導、推理、對比、分析、歸納訓練了學生沿著正確的途徑進行思維，初步掌握方法去分析，整理所學的代表物的個性與共性，強化了在理解基礎上的記憶。由于物質性質繁瑣難記而產生的學習畏難情緒得到改變。

總之，從教學結構上破除了“填鴨式”、“滿堂灌”的教學方式，變“填鴨式”為“啟發式”；變“教師為中心”為“學生為主體、教師為主導”；變“單純傳授知識”為發展智力、培養能力”；變教室從“教師的講堂”為“學生的學堂”。