質(zhì)量守恒定律教學(xué)教案

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教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo):

1.識記:質(zhì)量守恒定律。

2.理解:從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。

能力目標(biāo):

1.鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。

2.了解研究化學(xué)問題的方法。

情感目標(biāo):

1.形成實事求是的科學(xué)態(tài)度。

2.通過分組實驗,認(rèn)識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。

教學(xué)方法

猜想、分組實驗探究、討論、歸納。

教學(xué)輔助工具

多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。

教學(xué)過程

一、提出問題

師:我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì),例如:硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢?

二、猜想與假設(shè)

生—生:分組交流,討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化,則可能有以下三種情況:

一組代表:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

二組代表:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

三組代表:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

師:從討論的情況看,有三種不同的意見,那么哪一種正確呢?我們不妨用實驗來驗證。

三、假設(shè)的檢驗及推理

1.制定計劃。

師:把學(xué)生分成三組:

一組:進行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。

二組:進行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

三組:進行NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

2.進行實驗。

生一生:要求學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo),自行設(shè)計簡單的化學(xué)實驗方案,并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實驗。

3.收集證據(jù)。

生—生:根據(jù)現(xiàn)象進行討論、歸納,然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結(jié),自然地得出結(jié)論。

四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律

生:三個組的小結(jié)情況:

一組:磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷,但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

二組:鐵在CuSO4溶液中反應(yīng),鐵絲上附著紅色的物質(zhì);溶液由藍色變成淺綠色,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。

三組:無色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應(yīng),生成藍色絮狀沉淀,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。

師:通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言,教師歸納、評價得出質(zhì)量守恒定律,請一個學(xué)生敘述。

生:參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

生:為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢?

五、解釋與討論

師:教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞,原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件,給學(xué)生必要的啟迪。

生—生:(討論、歸納)

參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和

師:從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變,是因為在化學(xué)反應(yīng)中原子沒有變。

生:質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢?

六、反思與評價

生—生:(學(xué)生繼續(xù)分組進行實驗)

實驗1:蠟燭燃燒前后天平的變化。

實驗2:鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。

師—生:(討論)

1.上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預(yù)測相同嗎?為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果?

2.對于磷燃燒的實驗,如果玻璃管上端沒有系小氣球,將會出現(xiàn)什么結(jié)果?

3.如果在燃著的鎂條上方罩上罩,使生成物全部收集起來稱量,會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果?

師:(歸納、總結(jié))

再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例,從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。

七、遷移與應(yīng)用

遷移:供給一組題目進行反饋。

應(yīng)用:用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。

板書設(shè)計

課題二質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

二、質(zhì)量守恒定律的解釋

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。