水源電離溶液管理論文

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第二節(jié)水的電離和溶液的PH

課內(nèi)四基達(dá)標(biāo)

1.向純水中加入少量的硫酸氫鈉(溶液溫度不變)則溶液的()

A.pH值升高B.酸性增強(qiáng)C.Kω增大D.［OH-］減少

2.水是一種極弱電解質(zhì)，在室溫下平均每n個(gè)水分子只有一個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值是()

A.1×10-14B.55.6×107C.107D.55.6

3.把1mL0.1mol·L-1的H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，其濃度接近于()

A.1×10-4mol·L-1B.1×10-8mol·L-1

C.1×10-11mol·L-1D.1×10-10mol·L-1

4.在100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中H+濃度為1×10-7mol·L-1，則該溶液()

A.呈堿性B.呈酸性

C.呈中性D.c(OH-)=100c(H+)

5.在常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的［H+］=1.0×10-11mol·L-1，下列說法中正確的是()

A.該溶液肯定顯堿性B.該溶液可能顯酸性

C.該溶液的pH可能為3或11D.該溶液的pH不可能為11

6.兩種濃度不同的NaOH溶液，［H+］分別為1.0×10-14mol·L-1和1.0×10-12mol·L-1，將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液的［H+］約為()

A.0.5×(10-14+10-12)mol·L-1B.5×(10-15+10-11)mol·L-1

C.2.0×10-1mol·L-1D.2.0×10-14mol·L-1

7.PH=13的強(qiáng)堿溶液與PH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的PH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()

A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9

8.下列說法正確的是()

A.25℃時(shí)，水的電離度為1×10-7

B.向純水中加入少量鹽酸，kω將增大

C.100℃時(shí)，純水［H+］=10-6mol·L-1，呈酸性

D.100℃時(shí)，pH=7的水溶液呈堿性

9.某溫度下，有一溶液［H+］=10-7mol·L-1，下列說法正確的是()

A.此溶液一定是中性的B.此溶液一定是鹽溶液

C.此溶液一定是水D.此溶液的酸堿性無法確定

10.已知一種［H+］=1×10-3mol·L-1的酸和一種［OH-］=1×10-3mol·L-1的堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性.其原因可能是()

A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B.濃的弱酸和稀強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C.等濃度強(qiáng)酸和弱酸溶液反應(yīng)D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

11.酸雨是因過度燃燒煤和石油引起的，對(duì)某次酸雨進(jìn)行雨水分析(未分析H+和OH-)數(shù)據(jù)如下：含［NH+4］3.0×10-6mol·L-1，［Na+］1.0×10-6mol·L-1，［NO-3］2.4×10-5mol·L-1，［Cl-］8.0×10-6mol·L-1，［SO2-4］2.6×10-6mol·L-1，由此可推斷此次雨水的pH接近于()

A.6B.5C.4D.3

12.濃度均為0.1mol·L-1的8種溶液：①HNO3；②H2SO4；③HCOOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl溶液的pH值由小到大的順序是(填寫編號(hào)).

13.某溶液不能使酚酞變色，滴入甲基橙試液后呈黃色，若滴入石蕊試液呈紅色，則此溶液的pH值范圍應(yīng)在到之間.

能力素質(zhì)提高

1.向一強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH，反應(yīng)后溶液呈中性，下列有關(guān)敘述一定正確的是()

A.加入的堿過量B.加入酸過量

C.酸與堿等物質(zhì)的量D.反應(yīng)液中［A-］＝［M+］

2.PH等于2的酸溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液的PH值為()

A.大于7或等于7B.等于7

C.小于7或等于7D.無法確定

3.在室溫下，等體積的酸和堿的溶液，混合后PH值一定小于7的是()

A.PH=3的硝酸跟PH=11的氫氧化鉀溶液

B.PH=3的硝酸跟PH=11的氨水

C.PH=3的硫酸跟PH=11的氫氧化鈉溶液

D.PH=3的醋酸跟PH=11的氫氧化鋇溶液

4.實(shí)驗(yàn)室中，某學(xué)生先用蒸餾水潤濕pH試紙(每次使用時(shí)潤濕程度相同)，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試液進(jìn)行測定試液的pH.下列說法正確的是()

A.該生的測定值一定有誤差產(chǎn)生

B.當(dāng)溶液為中性時(shí)，該生的測定值不會(huì)有誤差

C.用此方法檢測［H+］相等的鹽酸和醋酸兩溶液時(shí)，鹽酸的pH比醋酸小

D.用此方法檢測［H+］相等的鹽酸和醋酸兩溶液時(shí)，醋酸的pH比鹽酸小

5.PH和體積都相同的醋酸和硫酸溶液，將它們分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出CO2氣體的體積()

A.一樣多B.醋酸比硫酸多

C.硫酸比醋酸多D.無法比較

6.實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水.已知液態(tài)純酸都能像水那樣進(jìn)行自身電離H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)，據(jù)此回答：

(1)純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是

(2)在25℃時(shí)，液態(tài)純H2SO4的離子積常數(shù)K(H2SO4)比1×10-14(填“大”、“小”或“相等”)

(3)在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是，這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個(gè)電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無水條件下，混酸中必然發(fā)生(寫離子方程式)反應(yīng)而造成的.

7.設(shè)水的電離平衡曲線如圖所示

(1)若以A點(diǎn)表示水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從增加到.

(2)將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸相混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為.

8.已知AnBm的離子積=［Am+］n［Bn-］m，式中的Am+］和［Bn-］表示離子的物質(zhì)的量濃度.在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/ml，其離子積為.

9.在25℃時(shí)，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH(aq)，取VxL該鹽酸同該NaOH(aq)中和，需要VyLNaOH(aq).問：Vx/Vy

(1)若x+y=14時(shí),Vx/Vy=(填數(shù)值)；

(2)若x+y=13時(shí),Vx/Vy=(填表達(dá)式)；

(3)若x+y＞14時(shí)，Vx/Vy=(填表達(dá)式)，且VxVy(填“＞”“＜”“＝”).(題中x≤6,y≥8)

綜合實(shí)踐創(chuàng)新

1.下列說法中正確的是()

A.100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等

B.100mL1mol·L-1的鹽酸50mL2mol·L-1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等

C.100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等

D.100mL0.1mol·L-1的硫酸和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者的2倍

2.在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是()

A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多

B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取

C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大

D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

3.將體積都為10mL、pH值都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH值均為5.則稀釋后溶液的體積()

A.a=b=100MlB.a=b=1000mL

C.a＜bD.a＞b

4.一元強(qiáng)酸X和一元弱酸Y，它們的pH都等于2，各取1L與足量的鎂完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣.下列敘述正確的是()

(1)X能產(chǎn)生較多的氫氣(2)Y能產(chǎn)生較多的氫氣

(3)兩者產(chǎn)生氫氣的量相同(4)開始反應(yīng)速率X較快

(5)開始反應(yīng)速率Y較快(6)開始時(shí)反應(yīng)速率相同

A.(1)(4)B.(2)(3)C.(3)(6)D.(2)(6)

5.某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10-15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D+)，以下關(guān)于pD的敘述正確的是()

A.中性溶液的pD=7

B.含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12

C.溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2

D.在100mL0.25mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1

6.已知人的胃液PH在0.9～1.5左右為正常，當(dāng)病人胃酸過多時(shí)，醫(yī)生會(huì)讓其服用NaHCO3中和掉部分H+.設(shè)病人胃液共AL，開始PH為a(a＜0.9＝服用NaHCO3后調(diào)至PH為b(0.9＜b＜1.5＝.若服用藥純度為80％，求需服克小蘇打.

7.如圖所示是某教師運(yùn)用現(xiàn)代教育技術(shù)進(jìn)行復(fù)習(xí)時(shí)放映的一個(gè)人體氣體交換示意圖，據(jù)圖回答：

(1)甲圖表示的過程稱為.

(2)健康人血液PH的范圍是.

A.8～9之間B.7～8之間C.9～10之間D.等于7

(3)血管B內(nèi)血液的PH血管D內(nèi)血液的PH(填“＞”、“＜”、“=”＝，其原因是(用反應(yīng)式說明).

參考答案

第二節(jié)水的電離和溶液的PH

【課內(nèi)四基達(dá)標(biāo)】

1.BD2.B3.D4.D5.C6.D7.D8.D9.D10.B11.C12.②①③⑧⑦⑥⑤④13.4.5～5

【能力素質(zhì)提高】

1.D2.C3.D4.BD5.B6.(1)2H2SO4H3SO+4+HSO-4(2)大(3)HSO-4；H++NO-3=HNO3

7.(1)10-14;10-12(2)2∶9

8.0.0049.(1)1(2)1/10(3)10x+y-14

【綜合實(shí)踐創(chuàng)新】

1.AD2.AC3.D4.D5.CD

6.開始胃液中含H+為10-a·Amol，服藥后胃液中含H+為10-bAmol,則反應(yīng)中和掉(10-a-10-b)Amol，由方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，故M(NaHCO3)=(10-a-10-b)×A×84個(gè)80％=105A(10-a-10-b)g，因此，需服用105A(10-a-10-b)g小蘇打.

7.(1)肺泡內(nèi)的氣體交換(2)B(3)＞CO2+H2OH2CO3H++HCO-3