鹽類水解說課教案論文

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一：說教材

1，本課題的教學背景

（1）本節教材在本節和本章中及整個教材中的地位和前后關系

本課題內容是在學習高中化學第二章《化學反應速率，化學平衡》的基礎上進一步鞏固加深學生對化學平衡的理論知識的鞏固和應用，本課題內容重在指導學生利用化學平衡理論知識，了解什么是鹽類水解及其利用鹽類水解的知識解決生活，生產實際中的具體問題，學生通過對本節知識學習掌握，更加深刻理解知識之間的內容聯系，掌握科學的學習方法。

（2）本課題在教材內容的主要知識點：鹽類水解及其分類，鹽類水解的規律，影響鹽類水解的因素，鹽類水解的離子方程式，雙水解，及其鹽類水解在生活，生產中應用。

（3）本課題教材內容的能力點，利用平衡理論的知識解決影響鹽類水解的因素及利用于生產生活實際。

本課題教材內容知識面較寬，綜合性較強是前面已學過的電解質的電離，水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合利用。

（4）在教學大綱中，本節教材是C類要求。

學好本節教材，不但加深鞏固化學平衡的知識理論也可利用影響鹽類水解的因素，通過條件改變，克服鹽類水解的不利影響，解決生產中的不利影響，提高學生理論聯系實際，運用知識解決生活，生產問題的能力，培養學生將知識轉化為生產力的思想。

2、教學目標的確定

根據《大綱》的要求、教材編排意圖及學生的實際情況，擬定以下教學目標：

認知目標——初步掌握.鹽類水解的實質，掌握鹽類水解的規律，學會鹽類水解離子方程式書寫。

技能目標——通過本節課的教學，培養學生實驗能力，思維能力，邏輯推理和綜合歸納能力。

素質教育目標——對學生進行辯證唯物主義教育，培養學生熱愛科學、勇于探索的精神。

3、重點及難點的確定

教學重點：鹽類水解的實質

教學難點：鹽類水解離子方程式書寫

二，說方法

（一）說教法：

1：本節教材內容分為兩大部分，第一部分是鹽類水解，包括的知識點主要有：強弱電解質，強酸，弱酸，強堿（此知識已經在第一節中電離平衡已有所了解）鹽類水解部分是在上訴知識的基礎上通過實驗證明含有弱離子的鹽類能水解，在此基礎上進一步分析鹽類水解的規律，利用平衡移動的知識，解決水解平衡移動的原理及其利用，因此在教材中通過復習提問，實驗，討論，分析，歸納，講解逐層深入的引導學生得出鹽類水解的概念，影響鹽類水解的因素等知識。

2：在教學過程中，由于學生對化學平衡的知識掌握程度不同，在鹽類水解知識中可能存在不同的知識斷層，因此，在教學過程中，通過復習化學平衡移動的知識，強弱電解質的知識，酸堿中和反應的知識，提煉出對鹽類水解有用的知識點，達到學生能盡快掌握鹽類水解的知識。

（充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，采用啟發式，并遵循循序漸進的教學原則，引導學生不斷設疑，析疑，解疑。

對涉及原理的解釋，力求實驗的教學手段加以解決，即遵守直觀性教學的原則。

采用方法1，有利于學生掌握從現象到本質，從已知到未知逐步形成概念的學習方法，有利于發展學生抽象思維能力和邏輯推理能力。

采用方法2，有利于幫助學生形成系統知識，且能使他們的認識過程遵守由感性認識上升到理性認識這一人類認識事物的規律，并能提高他們對概念的理解能力）。

（二）：學法

結合教材特點，指導學生從溫故知新的角度開展學習活動，層層導入最終讓學生了解影響鹽類水解的知識原理，解決鹽類水解的利用，使學生動口，動手，動腦，動眼的多層次教學，讓學生真正成為主體，感受到化學學習的樂趣，化難為易。

三，學情分析：

對于高二的學生已經具備獨立思考，從原理到理論的知識，而且思維活躍，通過掌握平衡，電離及其PH計算的知識，在教學中變探究為驗證，激發學生學習的主動性，并培養學生嚴謹求實的科學態度。

四，教學內容及教學過程

1，復習導入式引出正題

復習水的電離平衡和溶液的PH值，導入溶液的酸堿性與PH值，[H+]和[OH—]的關系。

這樣有助于學生做到溫故知新，從熟悉的溶液的酸堿性是由酸或堿電離出的H+或OH-引起進而提出溶液的酸堿性是由溶液中[H+]和[OH-]相對大小決定，酸溶液中存在的平衡：

強酸：

弱酸：

因為酸電離出的H+增大溶液中的[H+]根據平衡移動理論，H2O=H++OH-朝左移動，[OH-]的減小，而溫度不變，因此KW不變。KW=[H+]。[OH-]，所以[H+]增大，即[H+]>[OH-]溶液顯酸性。同理，堿性溶液中顯堿性。結論：加入的物質破壞水的電離平衡，造成溶液中[H+]不等于[OH-]，即溶液呈現一定的酸堿性。

提問：鹽溶液呈酸性，堿性還是中性？

2，實驗探索（學生動手）實驗用品：AL2（SO4）3KNO3Na2CO3蒸餾水酚酞石蕊PH試紙

要求學生自己動手設計實驗，并完成操作，得出結論

（這樣做有助于激發學生探究未知事物的激情并融于課堂，吸引學生的注意力）

此時學生提出將三種鹽分別配成溶液并用PH試紙測溶液的酸堿性，得出結論，鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性，有的呈中性。

（這樣處理實驗，啟發了學生思維，鍛煉了學生解決，分析問題的能力）

教師補充對比實驗：

（1）：干燥的鹽的酸堿性

（2）：水的PH值測定

然后討論得出結論。

（這樣做有助于培養學生科學的實驗態度和方法）

3，抓住機會深刻討論，分析實驗，深化知識。

提問：為什么鹽的溶液有的呈酸性，有的呈堿性，有的呈中性？

學生積極思考討論，教師可提示：H2O=H++OH-電離平衡因外加的酸，堿而引起[H+]不等于[OH-]的思考

（學生會朝著鹽類放入水中，打破了水的電離平衡從而引起[H+]不等于[OH-]分別從Na2CO3，AL2（SO4）3溶液著手引導學生分析弱酸電離，弱堿電離引導學生得出結論：鹽電離出的某些離子與水電離出的H+或OH-結合，從而減少水電離的生成物：[H+]或[OH-]。進一步分析能與水電離的H+或OH-反應的是弱酸電離的陰離子或弱堿電離出的陽離子）。進一步推導出鹽溶液呈酸堿性的實質——鹽類水解。

（這樣做有助于培養學生實驗能力，思維能力，邏輯推理和綜合歸納能力。）

4，引導學生分析鹽類水解規律

從Na2CO3AL2（SO4）3水解實例指導學生分析得出：

有弱才水解無弱不水解誰弱誰水解越弱越水解越稀越水解誰強顯誰性

的鹽類水解的規律。

5，通過復習離子方程式書寫原則，強調鹽類水解的特殊性指導學生完成鹽類水解離子方程式書寫

6、聯系實際，加深理解

在學習了鹽類水解之后，要聯系實際，給出反饋題，啟發學生思考。并由他們自己做出正確答案，以加深對鹽類水解的理解和認識。

（讓學生做反饋練習的目的，用于檢查本節課的教學效果，發現教學活動中存在的不足，以便制定彌補的措施，在輔導時進一步完善教學活動）。

7，課后作業

五：說板書

1：主板書：鹽類水解的定義，實質，規律及鹽類水解離子方程式書寫

2：副板書：鹽的電離，水的電離及酸堿對水的電離的影響